FACULTAD DE RECURSOS NATURALES RENOVABLES

INGENIERÍA AMBIENTAL

PLAN DE TRABAJO

TRATAMIENTO DE AGUA CONTAMINADA CON MERCURIO

CURSO : TRATAMIENTO DE AGUAS RESIDUALES

INDUSTRIALES

CICLO : 2014 – 0

DOCENTE : Ing. PAREDES SALAZAR, José Luis

INTEGRANTES : GARAY SARAVIA, Roy Antonio

GRANDEZ PEREZ, Ivonne Smith.

INGA FERNANDEZ, Fresia

JAUREGUI URBANO, Jimena Estefanía

LUNA SULCA, Daniel Miuler

MANRIQUE DE LARA SALINAS, Melissa Lucero

ONOFRE MOGOLLON, Gerónimo

SANTAMARIA PEREZ, Yessica Luz

Tingo María, Perú

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA DE LA SELVA

DESCRIPCION DEL TRABAJO

1. ACONDICIONAMIENTO DE LAS PLANTAS

Se trabajaran con plantas acuáticas recolectadas de un estanque que

fueron acondicionadas por una semana con aguas residuales.

Figura 1. Acondicionamiento de las plantas.

2. ACONDICIONAMIENTO DEL EQUIPO

Se preparó un equipo de trabajo de vidrio de dimensiones de 40*35*30

cm y se dividió cada cuba en tres cubas más pequeñas de 11*30*40 cm.

Figura 2. Esquema general de trabajo.

Se trabajaran con tres repeticiones en cada tratamiento teniendo en total

12 cubas llenada con 10 L de agua destilada, los pH establecidos para el

tratamiento serán:pH 1: 7.1, pH 2: 5, pH 3: 8,5

Para la regulación de los pH se trabajaran con los siguientes reactivos:

Hidróxido de sodio (NaOH) y ácido clorhídrico (HCl).

Se abastecerán de nutrientes a los doce tratamientos de con 250 ppm de

KNO3.

Figura 3. Pesado de KNO3 para añadirlo a las cubas.

Figura 4.Cubas acondicionadas con 250 ppm de KNO3.

3. PREPARACIÓN DEL AGUA SINTETICA

Se trabajaran con tres repeticiones de doce tratamientos, las

concentraciones del agua sintética contaminada serán en la: C1: testigo

será 0,00, en la C2: 1 ppm, en la C3: 3 ppm,y en la C4: 5 ppm de HgCl.

Figura 5. Reactivos a utilizar en este caso para las contaminantes HgCl.

4. CALCULO DE LOS REACTIVOS A USAR

Para hallar la concentración de nitratos (NO3)

[𝑁𝑂3]𝑚𝑔/𝑙 = [𝐾𝑁𝑂3]𝑚𝑔/𝑙𝑋 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 [𝑁𝑂3]𝑔

𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 [𝐾𝑁𝑂3]𝑔

250 𝑚𝑔/𝑙 = [𝐾𝑁𝑂3]𝑚𝑔/𝑙𝑋 62 𝑔 [𝑁𝑂3]

101 𝑔 [𝐾𝑁𝑂3]

[𝐾𝑁𝑂3]𝑚𝑔/𝑙 = 407.26 𝑚𝑔/𝑙

Entonces se adicionará a cada cubeta una concentración de 407.26 ppm de

KNO3 para que la solución contenga 250 ppm de NO3.

Para hallar la concentración de HgCl

Para la concentración 1.

[𝐻𝑔]𝑚𝑔/𝑙 = [𝐻𝑔𝐶𝑙]𝑚𝑔/𝑙𝑋 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 [𝐻𝑔]𝑔

𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 [𝐻𝑔𝐶𝑙]𝑔

1 𝑚𝑔/𝑙 = [𝐻𝑔𝐶𝑙]𝑚𝑔/𝑙𝑋 200.59 𝑔 [𝐻𝑔]

236.09 𝑔 [𝐻𝑔𝐶𝑙]

[𝐻𝑔𝐶𝑙]𝑚𝑔/𝑙 = 1.18 𝑚𝑔/𝑙

Para la concentración 2.

[𝐻𝑔]𝑚𝑔/𝑙 = [𝐻𝑔𝐶𝑙]𝑚𝑔/𝑙𝑋 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 [𝐻𝑔]𝑔

𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 [𝐻𝑔𝐶𝑙]𝑔

3 𝑚𝑔/𝑙 = [𝐻𝑔𝐶𝑙]𝑚𝑔/𝑙𝑋 200.59 𝑔 [𝐻𝑔]

236.09 𝑔 [𝐻𝑔𝐶𝑙]

[𝐻𝑔𝐶𝑙]𝑚𝑔/𝑙 = 3.53 𝑚𝑔/𝑙

Para la concentración 3.

[𝐻𝑔]𝑚𝑔/𝑙 = [𝐻𝑔𝐶𝑙]𝑚𝑔/𝑙𝑋 𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 [𝐻𝑔]𝑔

𝑃𝑒𝑠𝑜 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 [𝐻𝑔𝐶𝑙]𝑔

5 𝑚𝑔/𝑙 = [𝐻𝑔𝐶𝑙]𝑚𝑔/𝑙𝑋 200.59 𝑔 [𝐻𝑔]

236.09 𝑔 [𝐻𝑔𝐶𝑙]

[𝐻𝑔𝐶𝑙]𝑚𝑔/𝑙 = 5.88 𝑚𝑔/𝑙

Calculo del volumen de HCl que se adicionara para el pH ácido

𝑝𝐻 = 5

𝑝𝐻 + 𝑃𝑂𝐻 = 14

𝑃𝑂𝐻 = 9

𝑃𝑂𝐻 = −𝐿𝑜𝑔 [1 ∗ 10−9]

𝑂𝐻 = 1 ∗ 10−9

[𝑂𝐻] =10−9

1∗10−9 = 1 ∗ 10−9

[𝐻] + [𝑂𝐻] = 1014

[𝐻] = 10−5

Numero de H+ que se disocian es 1.

𝐶𝑂𝑁𝐶𝐸𝑁𝑇𝑅𝐴𝐶𝐼𝑂𝑁 = 10−5

𝐶1 ∗ 𝑉1 = 𝐶2 ∗ 𝑉2

10−5 ∗ 10𝐿 = 0.1 𝑀 ∗ 𝑉2

𝑉2 = 0.001 𝐿

𝑉2 = 0.001 𝐿 ∗ 1000𝑚𝐿

1𝐿

𝑉2 = 1 𝑚𝑙

Para acondicionar el pH a 5 se adicionara 1 ml de HCl por cada 10 l de agua.

5. CRONOGRAMA DE TRABAJO

ACTIVIDADES Días de trabajo

18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 1 2 3 4 5 6 7 8 9

Acondicionamiento de plantas

x

Aplicación de HgCl a PH neutro

x

1er Control x x x

Recolección de muestras

x

Aplicación de HgCl y HCl

x

2do Control X x x

Recolección de muestras

x

Aplicación de HgCl y KNO3

x

3er Control x x x

Recolección de muestras

x

Análisis de las muestras x x

Análisis de la cinética x x

Redacción del trabajo final

x x x