COLEGIO MEMBRILLOPLAN ANUAL AO LECTIVO: 2013-2014Datos Informativos.rea de: Ciencias Experimetales Ao: Primer ao de Bachillerato. PARALELO: A - B Asignatura: Qumica Nmero de Semanas: 36 Semanas. Nmero De Horas Semanales: 4 Horas Total de Horas clases: 144 Docente: Vinicio Varela Muoz.Objetivos Del rea: Las ciencias experimentales buscan la compresin de la realidad natural, explican de manera ordenada y dan significado a una gran cantidad de fenmenos. Desde esta perspectiva se plantean los siguientes objetivos:1. Visualizar a las asignaturas de Fsica y Qumica con un enfoque cientfico integrado y utilizar sus mtodos de trabajo para redescubrir el medio que las rodea. 2. Comprender que la educacin cientfica es un componente esencial del Buen Vivir, que permite el desarrollo de las potencialidades humanas y la igualdad de oportunidades para todas las personas. 3. Establecer que las ciencias experimentales son disciplinas dinmicas y que estn formadas por cuerpos de conocimientos que van incrementndose, desechndose o realimentndose, que nos han permitido comprender nuestra procedencia y prever un posible destino. 4. Conocer los elementos terico-conceptuales de la Fsica y de la Qumica, as como de su metodologa e investigacin, para comprender la realidad natural y para que el estudiante tenga la posibilidad de intervenir en ella. 5. Aplicar con coherencia y rigurosidad el mtodo cientfico en la explicacin de los fenmenos naturales estudiados, como un camino esencial para entender la evolucin del conocimiento. 6. Comprender la influencia que tienen las ciencias experimentales (Fsica y Qumica) en temas como salud, recursos alimenticios, recursos energticos, conservacin del medio ambiente, transporte, medios de comunicacin, entre otros, y su beneficio para la humanidad y el planeta. 7. Reconocer los aportes de las ciencias experimentales en la explicacin del universo (macro y micro), as como en las aplicaciones industriales en beneficio de la vida y la salud del ser humano. 8. Involucrar al estudiante en el abordaje progresivo de fenmenos de diferente complejidad como fundamento para el estudio posterior de otras ciencias, sean estas experimentales o aplicadas. 9. Adquirir una actitud crtica, reflexiva, analtica y fundamentada en el proceso de aprendizaje de las ciencias experimentales.

Objetivos del Primer ao de Bachillerato: 1. Demostrar dominio cualitativo y cuantitativo en el manejo de unidades, mltiplos y submltiplos del Sistema Internacional de Unidades (SI) y sus equivalencias con otros sistemas de unidades, en la resolucin de situaciones problemticas relacionadas con el entorno, mediante el uso de las Matemticas, respetando fuentes y criterios ajenos. 2. Aplicar las propiedades de los estados fsicos de la materia y mostrar aptitud en el manejo de la tabla peridica, comentando sus partes ms importantes y buscando informaciones especficas; adems, identificar aquellos elementos que nos ofrecen riesgos para la salud si trabajamos expuestos a ellos y establecer las precauciones necesarias. 3. Valorar el trajinar histrico por el que ha recorrido la ciencia para llegar al estado de conocimiento actual de la estructura de la materia, diferenciar unos modelos atmicos de otros, y establecer los tipos de enlaces entre tomos y las caractersticas que proporcionan a los compuestos. 4. Reconocer compuestos qumicos, estructurarlos, nominarlos de acuerdo a las normas internacionales vigentes y determinar su importancia en campos como los de medicina, agricultura y ganadera, industrias metalrgicas, etc. 5. Definir una reaccin qumica, reconocer sus tipos, determinar que no es solamente transformacin de materia, sino, adems, transformacin de energa; resolver situaciones problemticas cualitativas y cuantitativas relacionadas con estas transformaciones, y analizar algunas reacciones qumicas de importancia para los seres vivos. 6. Establecer los componentes y consecuencias biolgicas de la radiacin, diferenciar la radiactividad natural de la artificial y argumentar los efectos positivos y negativos de su utilizacin y su influencia con el ambiente. N Y TituloDel BloqueDestrezasMapa De ConocimientosEstrategias MetodolgicasMateriales DidcticosIndicadores Esenciales De EvaluacinTcnicas O Instrumentos De Evaluacin

Disciplinas auxiliares de la Qumica:

Los cuerpos y la materia:

Ampliacin de nuestro conocimiento sobre la estructura de la materia:

Principios que rigen la nominacin de los compuestos qumicos:

Reacciones qumicas: transformacin de la materia y energa:

La Qumica y su influencia en el comportamiento de las partculas de los ncleos atmicos:

1. Interpretar situaciones cualitativas y cuantitativas de medicin de longitudes, masas, volmenes, temperaturas y densidades desde la experimentacin, la recoleccin de datos, la aplicacin de los procesos lgico-matemticos para la obtencin de resultados o de las conversiones entre las unidades del SI y otros sistemas an utilizados, y del anlisis comparativo de los resultados obtenidos.

2. Interpretar las relaciones de la Qumica con otras ciencias desde la resolucin de ejercicios cuantitativos y cualitativos que involucran situaciones de Astronoma, Geografa, Matemticas, Fsica, Deportes, Ciencias Sociales, Problemas del Mundo Contemporneo, etc.

3. Describir la materia, sus elementos y su clasificacin sobre la base de la observacin de material audiovisual histrico-cientfico y de la identificacin de su estructura bsica.

4. Reconocer la importancia de la ley peridica desde la observacin crtica de una tabla peridica moderna, de la explicacin sobre la disposicin de los elementos y sus utilidades.

5. Analizar la composicin atmico-molecular y las propiedades de las sustancias desde la identificacin de la naturaleza de la carga elctrica, la explicacin del proceso de descubrimiento de los iones y la relacin entre los diferentes componentes del tomo.

6. Valorar la teora atmica moderna desde la explicacin de sus antecedentes, de los modelos atmicos, de los niveles y subniveles de energa de los electrones, de su distribucin y formas de diagramado, tal y como lo determina la estructura de Lewis en varios compuestos.

7. Relacionar las propiedades de los compuestos qumicos con los diferentes tipos de enlace qumico que poseen, desde la explicacin sobre la importancia de la regla del octeto hasta la importancia de la descripcin de sus caractersticas.

8. Analizar la influencia de la energa de ionizacin, de la afinidad electrnica y de la electronegatividad en la formacin de enlaces, a partir de la descripcin de estas propiedades de los elementos qumicos y de sus variaciones en la tabla peridica.

9. Comparar las distintas propiedades de los compuestos qumicos de acuerdo con las distintas fuerzas de atraccin intermolecular que poseen, con la observacin de diagramas, videos o sustancias qumicas en el laboratorio y con la descripcin de las razones por las que no debemos confundir fuerzas de atraccin intermolecular con enlaces.

10. Desarrollar los principios en los que se basa la nomenclatura de los compuestos inorgnicos binarios, ternarios y cuaternarios ms importantes, con la explicacin de los nmeros de oxidacin de los elementos y del empleo de iones para escribir frmulas.

11. Analizar la composicin cuantitativa de las sustancias desde la relacin entre el mol y el nmero de Avogadro.

12. Descubrir la masa molar de los compuestos, su composicin porcentual, su frmula emprica y molecular desde la descripcin de los procesos adecuados para calcular las frmulas de los compuestos qumicos, partiendo de los porcentajes o masas de los elementos que los constituyen.

13. Analizar los diferentes tipos de reacciones qumicas a partir de la descripcin de las formas de combinarse o descomponerse de los reactivos que intervienen en ellas, y de la energa que absorben o emiten cuando se desencadenan.

14. Analizar los diferentes procesos lgico-matemticos, basados en el mtodo de la relacin molar, asociados con la estequiometria, a partir del anlisis de diversos tipos de situaciones cuantitativas relacionadas con clculos mol-mol, mol-masa, masa-masa, reactivo limitante, rendimiento y pureza de una reaccin.15. Clasificar las reacciones y analizarlas a partir de la discusin de los resultados obtenidos en procesos matemticos y qumicos, en los que se debe calcular la cantidad de energa que una reaccin absorbe o emite al producirse.

16. Analizar la importancia del descubrimiento de la radiactividad natural y artificial, con la descripcin de sus diversos campos de aplicacin relacionados con el ser humano y la mejora de su calidad de vida.

17. Explicar las formas de medicin de la radiactividad sobre la base de la identificacin de los instrumentos ms apropiados para hacerlo y de la reflexin acerca de las consecuencias que trae para los sistemas biolgicos una sobreexposicin.

18. Comparar los procesos de fisin y fusin nuclear desde la explicacin de ejemplos diversos, de la observacin e interpretacin de videos relacionados con estos temas y de la relacin entre la masa y la energa que se desprende en las reacciones nucleares.

1. Medicin y cifras significativas.2. Notacin cientfica.3. El Sistema Internacional de Unidades.4. Medicin de longitud, masa, volumen, temperatura y densidad.5. Relacin de la Qumica con las otras ciencias.

6. Estados fsicos de la materia.7. Sustancias y mezclas.8. Ley peridica.9. Disposicin de la tabla peridica.10. Prediccin de frmulas mediante el uso de la tabla peridica.

11. Teora atmica de Dalton.12. Composicin de las sustancias.13. Naturaleza de la carga elctrica.14. Descubrimiento de los iones.15. El tomo nucleario.16. Nmeros atmicos de los elementos.17. Istopos de los elementos.18. Masa atmica.19. Teora atmica moderna. 19.1. El tomo de Bohr.19.2. Niveles de energa de los electrones.19.3. El tomo de hidrgeno.19.4. Estructuras electrnicas de los elementos.19.5. Diagramado de estructuras atmicas.19.6. Representacin puntual de Lewis para los electrones.19.7. Regla del octeto.19.8. Energa de ionizacin y afinidad electrnica.19.9. Electrones de valencia.19.10. Enlaces qumicos.19.11. El enlace inico.19.12. El enlace covalente.19.13. Iones poliatmicos.19.14. Enlaces metlicos.19.15. Propiedades de los compuestos inicos, covalentes y metlicos.19.16. Fuerzas de atraccin intermolecular.

20. Nmeros de oxidacin.21. Empleo de iones para escribir las frmulas de los compuestos.22. Compuestos binarios.23. Compuestos ternarios.24. Introduccin a la formacin de los compuestos cuaternarios.25. Composicin cuantitativa de las sustancias. 25.1. El mol.25.2. Masa molar de los compuestos25.3. Composicin porcentual de las sustancias.25.4. Frmula emprica y frmula molecular.25.5. Clculo de la frmula emprica.25.6. Clculo de la frmula molecular a partir de la frmula emprica.

26. Ecuaciones qumicas.27. La ecuacin qumica.28. Escritura y balanceo de ecuaciones (simple inspeccin).29. Tipos de reacciones qumicas.30. El calor en las reacciones qumicas.31. Introduccin a la estequiometra mtodo de la relacin molar.32. Clculos mol-mol.33. Clculos mol-masa.34. Clculos masa-masa.35. Clculos de reactivo limitante, rendimiento y pureza.36. Clculos de entalpa de reaccin.

37. Descubrimiento de la radiactividad.38. Radiactividad natural.39. Propiedades de las partculas alfa y beta, y de los rayos gamma.40. Series de desintegracin radiactiva.41. Transmutacin de los elementos.42. Radiactividad artificial.43. Medicin de la radiactividad.44. Fisin nuclear.45. Energa nuclear.46. La bomba atmica.47. Fusin nuclear.48. Relaciones entre masa y energa en las reacciones nucleares.49. Elementos transurnicos.50. Efectos biolgicos de la radiacin.51. Aplicaciones de la Qumica nuclear.

-Por qu son importantes las mediciones en qumica?

-relato sobre como han evolucionados los proceso de medicin y los sistema de unidades de medida..

-consultar los valores y unidades en los que se expresa el tamao de los tomos.

-Instruccin de la tabla de los sistemas de unidades de medidas ms utilizados.

-Utilizar correctamente las tablas de los sistemas de unidades en la conversin.

-Mediante lluvias de ideas identifican los conocimientos previos acerca del tema.Qu es materia? Cules son sus estados fsicos? Qu es una sustancia? Qu es una mezcla?

-Conceptualizacin de los principales estados de la materia.

-investigar sobre las caractersticas de la materia, y en la que diseen un diagrama con sus estados fsicos y con los nombres que toman los diferentes cambios de estado.

-Prcticas, sobre cambios de estados de la materia.

Investigaciones y exposiciones con los temas relacionados sobre la estructura de la materia.

-proyectar un video sobre los elementos qumicos y todo el trajinar histrico desde su definicin hasta la necesidad de su clasificacin.

-introducir a los estudiantes en la clasificacin peridica de los elementos

-preguntas generadoras de saberes previos qu es un tomo? Cules son las partculas subatmicas?

-practicas sobre electrizacin de los cuerpos.

-explicacin de la composicin atmico- molecular y propiedades de las sustancias.

-proyectar un video sobre la estructura de los tomos y de los istopos.

-con la ayuda de la tabla peridica moderna desarrollara las configuraciones electrnicas de los elementos en niveles, subniveles y orbitales.

-investigar sobre la teora de repulsin de los pares de electrones no emplazantes y de su influencia en la forma de las molculas.

-investigacin bibliogrfica sobre las propiedades que comunican a los compuestos entre si y las diferentes fuerzas de atraccin intermolecular.

-Establecer la definicin de nmeros de oxidacin y valencia de los elementos, citando los elementos mas importantes en la formacin de compuestos con sus respectivos valores.

-realizar un cuadro sinptico para dar a conocer las funciones qumicas de la qumica inorgnicas y sus caractersticas mas importantes.

-formacin de funciones qumicas binarias (mediante ecuaciones balanceadas) y su correcta representacin (formula)Explicacin de los principios de los compuestos qumicos, reacciones qumicas.

-proyectar un video sobre las reacciones qumicas y su representacin.

-investigacin sobre los diferentes tipos de reacciones qumicas.

.explicar el rol de las reacciones qumicas.

Formalizar conceptos iniciales sobre reactividad natural y artificial.

-conocer las diferentes aplicaciones de la radiactividad en la medicina, arqueologa, geologa, biologa, agricultura, e incluso en cuestiones muy curiosas como os detectores de humoRecursos humanos:Docente y alumnos.

Recursos Materiales:-Libros-Copiados-Recortes de -revistas-Pizarra-Marcadores-Hojas-Cuadernos -Papelotes-Reglas.

Recursos tecnolgicos:DVD, Internet, Televisin, Proyector de imagen, Computador. CalculadoraDisciplinas auxiliares de la Qumica:1. Define y diferencia masa y peso, realiza ejercicios de transformacin de unidades SI a otros sistemas, y viceversa. 2. Aplica la teora de errores y las leyes de las cifras significativas en la resolucin de ejercicios concretos. 3. Resuelve exitosamente ejercicios sobre transformaciones de unidades de longitud, masa, volumen, temperatura y densidad. 4. Relaciona de manera positiva la Qumica con otras ciencias.

Los cuerpos y la materia: 5. Reconoce los estados fsicos de la materia basndose en las propiedades individuales, mediante la observacin de muestras de campo y de laboratorio. 6. Diferencia entre sustancias y mezclas, reconocindolas en ejemplos cotidianos o preparndolas en el laboratorio. 7. Define el concepto elemento y establece sus propiedades de manera terica y experimental. 8. Explica la ley peridica y la demuestra en una tabla peridica real.9. Resume las caractersticas principales de la organizacin de la tabla peridica de elementos y la informacin que esta nos brinda.

Ampliacin de nuestro conocimiento sobre la estructura de la materia:10. Indica las caractersticas del modelo del tomo nucleario y reflexiona sobre los procesos experimentales que llevaron a establecerlo. 11. Representa los tomos mediante la notacin autorizada por la IUPAC y define a A y a Z. 12. Enuncia los aspectos ms importantes de la teora atmica moderna y los explica mediante ejemplos. 13. Reconoce los niveles y subniveles de energa de los tomos, y establece sus nmeros de saturacin. 14. Representa las estructuras electrnicas de los elementos de la tabla peridica.15. Define y representa, mediante diagramas, la realizacin de un enlace inico, covalente apolar, covalente polar, covalente coordinado y metlico, y explica las propiedades de los compuestos que poseen estos enlaces. 16. Representa mediante diagramas electrn-punto (o estructuras de Lewis) enlaces inicos y covalentes en compuestos de diverso grado de complejidad. 17. Explica mediante ejemplos la teora de repulsin del par de electrones no enlazantes. 18. Explica las formas de actuacin de las diferentes fuerzas de atraccin intermolecular.

Principios que rigen la nominacin de los compuestos qumicos:19. Distingue los principales elementos qumicos e indica sus nmeros de oxidacin ms importantes; adems, desarrolla frmulas sencillas a partir de sus iones.20. Forma y nomina adecuadamente los compuestos qumicos binarios, ternarios y cuaternarios ms importantes. 21. Calcula eficientemente frmulas moleculares de compuestos, a partir de sus frmulas mnimas.

Reacciones qumicas: transformacin de la materia y energa:22. Diferencia una ecuacin de una reaccin qumica y determina las informaciones que nos brinda la ecuacin; establece las clases de reacciones y cita ejemplos del entorno; escribe y balancea eficientemente ecuaciones por el mtodo de simple inspeccin. 23. Desarrolla clculos estequiomtricos utilizando el mtodo de la relacin molar como una alternativa matemtica al uso de la regla de tres. 24. Realiza clculos sobre variacin de entalpa de una reaccin qumica; grafica correctamente una reaccin exotrmica y una endotrmica (con Hr, Hp, Ea), ley de Hess y entalpas de enlace.

La Qumica y su influencia en el comportamiento de las partculas de los ncleosatmicos: 25. Determina fuentes de radiactividad natural y las identifica en fotografas e impresiones de materiales y elementos que emiten radiaciones. 26. Establece las caractersticas y propiedades de las partculas alfa, beta y de la radiacin gamma. 27. Cita ejemplos de radiactividad artificial y la define basndose en fuentes de informacin diversa y sus unidades de medida. 28. Analiza las condiciones en las que se producen la fusin y la fisin nuclear, as como los aspectos positivos y negativos de su uso. 29. Establece con claridad las relaciones entre masa y energa en las reacciones nucleares y desarrolla eficientemente ejercicios de aplicacin. 30. Identifica y define a los elementos transurnicos valindose de ejemplos tomados de la tabla peridica.

Hojas de -evaluacin.-Lecciones-Revisin de Tareas -Revisin del cuaderno de -apuntes.-Tcnica de la observacin.-Exposiciones

FIRMA DEL DOCENTE FIRMA DEL DIRECTOR DE REA FIRMA DE LA RECTORA