Planificación de Cierres de Minas

8/18/2019 Planificación de Cierres de Minas

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Planificación decierres de minas


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Drenaje Ácido

La producción y migración de drenaje ácido es laresponsabilidad ambiental y económica másgrande y uno de los problemas más graves queenfrenta el cierre de operaciones mineras.


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Gobierno Peruano

• Normas: DS- !"-#$-%& y susmodificaciones contenidas en elDS- '#-#$-%&.


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Objetivo de las normas

Definir ladimensión actual del drenaje ácido de mina( adiseñar y evaluar medidas de control alternativas para prevenirlo o limitarlo y( finalmente( a determinar el potencial futuro de generación de ácido y drenajecontaminado.


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Historia de la Minería en el Perú

Periodo Pre-Incaico +' , a !$D / poca actividad minera / escasosfundidores locali0ados en la partenorte del 1er2 / oro( plata( cobre yaleaciones de cobre/ars3nico / armas(utensilios y efectos personales.Conquista del Perú +!' D *astafinales de !4 / La actividadminera se incrementó / inter3s de losconquistadores espa5oles / Latecnolog)a minera europea fue

introducida / incrementó la productividad.


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Comienzos de este siglo auge de la actividad minera peruana / establecimiento de compa5)as nacionales ye6tranjeras en los distritos mineros con rique0a mineralimportante +principalmente plata / mecani0ación de laactividad minera / incremento de los porcentajes de producción /metales de interés primario: cobre( plomo(

0inc y mercurio.


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Geología y del Drenaje cido de Mina en elPerú

No todas las minas en el 1er2 producen ácido.

• La compleja configuración geológica( principalmente( en loreferente a vetas7

• la variada mineralog)a con potencial para contribuir condiferentes contaminantes en el tiempo( y en diferentes lugares7

• la asociación del mineral con la pirita como el principalmineral sulfurado.

Son factores principales que tienden a contribuir al potencial de generación de ácido y a lacalidad del drenaje de las minas en

el 1er2.


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8na caracter)stica e6clusiva de los depósitos del norte y centro del1er2 es la abundancia de laenargita (Cu3AsS4)

9...se encuentra en vetas y depósitos de reempla0o formado atemperaturas moderadas( asociada con lapirita ( calcopirita (esfalerita( bornita( galena( tetra*edrita( covelita y calcocita9

ulburt y ;lein +!#4!


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•

!= minas operativas en el 1er2 +grande( medianay peque5a miner)a unas >' a $ presentan undeclarado problema de drenaje ácido de mina.

• ?reas antiguas y abandonadas de las minasactivas y tambi3n de las áreas mineras de largae6plotación como erro de 1asco( uancavelicay ,yacuc*o.

•

1ocas minas operativas con potencial muy bajode drenaje ácido( geolog)a favorable .


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!" L#D D P"!$ %

%n el 1er2 no e6iste tratamiento del drenaje ácido( ae6cepción de un par compa5)as de mediana miner)a +1an,merican Silver S.,. @ Auiruvilca @ La Libertad y ia.&inera Santa Luisa @ mina uan0alá @ uánuco @ 1b( Bn

,ctualmente( el D,& drena a cursos de agua naturales o seelimina en lagos o r)os.


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"!!" ' D !

Los problemas a largo pla0o( relacionados con el drenajeácido de roca en las minas( *an demostrado que pueden sergraves a nivel am iental ! econ"mico en algunosyacimientos( si no se reali0a la necesaria planificación ymanejo de ingenier)a antes del cierre.

%l cierre de las minas que generan drenaje ácido( o que

pudiera generar D,C( es una tarea costosa e incierta.

La adecuada planificación del cierre( y la oportunaidentificación de todos los 9problemas9 potenciales( permite

dise5ar e incorporar al dise5o y operación de la mina losrequerimientos de recuperación o acciones necesarios.


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1revenir es mejor que curar.


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&riterios (ara el &ierre de situaciones con D !

•

%stabilidad f)sica +los sólidos no deben moverse

• %stabilidad qu)mica+los contaminantes no deben

li6iviarse ni migrar .• 8so y est3tica de la tierra +debe ser 2til y de buena apariencia .


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"stabilidad )ísica

,segurar que todas las estructuras que contienen materialpotencialmente generador de #cido sean esta les y queno degradar#n ni li erar#n dic*o material ni a corto ni a

mediano ni a largo pla0o.


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&onsideraciones (rinci(ales

• La estabilidad f)sica de cualquier medida tomada paracontrolar las reacciones de generación de ácido( o paracontrolar la migración de contaminantes.

• La estabilidad del embalse de relaves

• La estabilidad de las cubiertas y

• La estructura de manejo del agua superficial.


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"stabilidad *uímica

onsiste en asegurar la 9estabilidad qu)mica97 es decir(evitar la generación y migración de contaminantes.

1or lo general( se utili0a una combinación de pruebasestáticas y cin3ticas para caracteri0ar el potencial degeneración de ácido de los materiales y la calidad del aguade drenaje( tanto bajo condiciones 9naturales9 comocontroladas.


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Medidas (ara controlar la generación de+cido y la li,iviación de metales

• 1revenir las reacciones de generación de ácido(

• Limitar la migración de contaminantes y

• recolectar y tratar el drenaje contaminado.

%s necesario considerar las condiciones de precipitaciónmedia( los altos niveles de carga debido al lavado de productos ácidos acumulados durante las tormentas( y las

condiciones de baja dilución durante los periodos de sequ)a.


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$so de la -ierra

La alteración de la tierra deber)a ser m)nima durante todaslas etapas del proyecto.

La planificación del cierre para controlar el D,C siempredeberá contemplar los posibles usos de la tierra una ve0concluida la e6plotación minera.


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P!"D#&.% D" L G"%"! .%

D" D!"% /" ÁDO%l problema más grave que enfrenta el cierre:D,C


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"L P!O0L"M

• afecta al sitio de la e6plotación(

• tiene la capacidad de llevar el da5o *astadecenas ocientos de $m de distancia( afectando al recurso másvalioso: el agua.

• La acide0 por s) mismaa%ecta los ecosistemas y cultivos(as) como los usos del agua(


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"l efecto m+s grave

acilita eltransporte de metalespesados ( contribuyendo a su dispersión

desde los yacimientos.


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&ontrol

•

%tapa de e6plotación: el control del drenaje mediante bombeo y la estabilidad de las instalaciones permitemantenerlo bajo l)mites aceptables.

• ,l cesar la e6plotación: el agua puede invadir las laboressubterráneas( que se deterioran progresivamente(generando una situación dif)cil o imposible de manejar.


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Lo m+s b+sico

%l agua pura presenta un muy bajo grado de disociación en:E E < -( llegando el producto de sus concentraciones a

! -!F moles/L.

ada mol3cula de agua disociada produce un E y un < -(su reacción es neutra.

uando predominan los iones E(se dice que el agua es#cida ( cuando los < -(alcalina o #sica .


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"L PH

Definición:

%l logaritmo con signo negativo de la concentración de E.

Si el agua es neutra será 4. 7 si es ácida( menor que 4. .

La acide0 del agua( si es moderada( no es da5ina.

1or ejemplo( el agua gasificada +y las gaseosas en general tienenun p del orden de $.'. Sin embargo( el mismo p en el agua deuna mina podr)a ser muy peligroso( por la concentración de cobre(0inc y otros metales que se presentan disueltos en esas condiciones.


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&alculando el PH

• Si se tiene un ácido se *allará el p y si se tiene una base el p<+p G !F - p< .

• Si se trata de ácidos o bases fuertes( la concentración deequilibrio es igual a la inicial porque se *alla totalmentedisociada.

• Si se tuviera un ácido o base d3bil la concentración de equilibrioes:

H+ i 6 ;a o H+ i 6 ;b

•

Se debe recordar en todos los casos que la concentración debee6presarse en molaridad.


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&alculando el PH de un+cido fuerte1

alcular el p de una solución (! & de l +ácido

clor*)drico .

omo es un ácido fuerte( se considera que se encuentratotalmente disociado a los fines del cálculo y siendo:

p G -log +$< E G -log (! G !%uertemente #cido&


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alcular el p de una solución ( ! & de Na< +*idró6ido de sodio .

,l tratarse de una base( debe *allarse el p< . omo es fuerte( seconsidera totalmente disociada( de modo que la concentración deequilibrio de < - será igual a la inicial: ( !

1< G -log ( ! G > para sacar el p ( se debe recordar que p E p< G !F o sea que eneste caso:1 G !F @ > G !>%uertemente alcalino ( lo que *abr)a de esperar enuna base fuerte como la soda caustica.

&alculando el PH de unabase fuerte1


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Ácido y bases d2biles

Debe tenerse en cuentala constante de disociaci"n +da la relación entreespecies disociadas y sin disociar( o sea( idea de cuán disociado está para *allarla concentración de equilibrio de $


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-aller

•

allar el 1* de $ ácidos y $ bases fuertes+en diferentes concentraciones y de >ácidos y bases d3biles.

• Jnvestigar las reacciones principalescontrolan el p de las aguas naturales.

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