7/22/2019 Polaridad Molecular y Momento Dipolar

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La separacin de cargas se observara al conectar las molculas a un campo elctrico, las moleculares no

polares no se afectan en un campo elctrico a diferencia de las polares que se orientaran atendiendo a laubicacin de las cargas.

Figura 39.Comportamiento de molculas polares. Al comienzo en ausencia del campo elctrico externo y

luego con presencia de campo elctrico.[1]

El extremo negativo de las molculas y el positivo de otras molculas se atraen; las polares se atraen hacia los

iones segn las cargas en sus extremos.[2]

El momento dipolar se expresa como el producto de la carga Q por la distancia r entre las cargas:

El momento dipolar() se expresa en debye

La carga (Q)se mide en unidades de carga del electrn

La distancia( r )en .

Ejemplos:

http://datateca.unad.edu.co/#_ftn1http://datateca.unad.edu.co/#_ftn1http://datateca.unad.edu.co/#_ftn2http://datateca.unad.edu.co/#_ftn2http://datateca.unad.edu.co/#_ftn2http://datateca.unad.edu.co/#_ftn2http://datateca.unad.edu.co/#_ftn1

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Calcular el momento dipolar para el caso del HCl que mencionamos anteriormente, si las cargas fueran1+ y 1- y la distancia 1,27 .

Calcular la magnitud de carga para una molcula de HBr que presenta un momento dipolar de 0,82 D yuna distancia de 1,41 .

Existe tendencia al aumento del momento dipolar con el aumento de la distancia de las cargas y el incremento

de la magnitud de carga.