Polaridad (qumica)
Un ejemplo comn de compuesto polar es el agua (H2O).
Loselectrones en los tomos de hidrgeno del agua son
fuertementeatrados por el tomo de oxgeno y estn, en realidad, ms
cercadel ncleo del oxgeno que de los del hidrgeno. Por esto, la
mo-lcula de agua tiene una carga negativa en el centro (color
rojo)y una carga positiva en sus extremos (tono azul).
La polaridad qumica o solo polaridad es una propie-dad de las
molculas que representa la separacin de lascargas elctricas en la
misma molcula (consultar tam-bin dipolo elctrico). Esta propiedad
est ntimamenterelacionada con otras propiedades como la
solubilidad, elpunto de fusin, el punto de ebullicin, las fuerzas
inter-moleculares, etc. El compuesto 'NaCl' (sal comn) si bienno es
un compuesto molecular sino que es una red inica,podra usarse en un
ejemplo del efecto de una molculao disolvente polar ya que las
molculas de agua, polares,se introducen en los espacios vacos entre
los iones delcristal inico (NaCl) justamente debido a su
polaridad,acercandose el diferencial de carga positivo del agua a
losiones Cl- y el negativo al Na+, debilitan el enlace inico,logran
que los iones se alejen y as lo disuelven permane-ciendo adosadas a
estos. En general, semejante disuelvea semejante: solvente apolar
disuelve solucin apolar, yviceversa.Al formarse una molcula de modo
enlace covalente elpar de electrones tiende a desplazarse hacia el
tomoque tiene mayor electronegatividad. Esto origina unadensidad de
carga desigual entre los ncleos que for-man el enlace (se forma un
dipolo elctrico). El enla-ce es ms polar cuanto mayor sea la
diferencia entre laselectronegatividades de los tomos que se
enlazan; aspues, dos tomos iguales atraern al par de electrones
co-valente con la misma fuerza (establecida por la Ley de
Coulomb) y los electrones permanecern en el centro ha-ciendo que
el enlace sea apolar.Pero un enlace polar no requiere siempre una
molculapolar; para averiguar si una molcula es polar hay queatender
a la cantidad de enlaces polares y la estructura dela molcula. Para
ello es necesario determinar un parme-tro fsico llamado momento
dipolar elctrico del dipoloelctrico. Se dene como una magnitud
vectorial con m-dulo igual al producto de la carga q por la
distancia que lassepara d, cuya direccin va de la carga negativa a
la po-sitiva. La polaridad es la suma vectorial de los
momentosdipolares de los enlaces, y viendo si la suma vectorial
esnula o no observaremos su carcter polar o apolar.De esta manera
una molcula que solo contiene enlacesapolares es siempre apolar, ya
que los momentos dipo-lares de sus enlaces son nulos. En molculas
diatmicasson apolares las molculas formadas por un solo elemen-to o
elementos con diferencia de electronegatividad muyreducida.Sern
tambin apolares las molculas simtricas por elmismo motivo. El agua,
por ejemplo, es una molcu-la fuertemente polar ya que los momentos
dipolares delos enlaces dispuestos en V se suman ofreciendo
unadensidad de carga negativa en el oxgeno y dejando loshidrgenos
casi sin electrones.La polaridad es una caracterstica muy
importante ya quepuede ayudarnos a reconocer molculas (por ejemplo
adiferenciar el trans-dicloroetano que es apolar y el
cis-dicloroetano que es fuertemente polar). Tambin es im-portante
en disoluciones ya que un disolvente polar solodisuelve otras
sustancias polares y un disolvente apolarsolo disuelve sustancias
apolares (semejante disuelve asemejante). Aunque la polaridad de un
disolvente de-pende de muchos factores, puede denirse como su
ca-pacidad para solvatar y estabilizar cargas. Por ltimo
lapolaridad inuye en el estado de agregacin de las sus-tancias as
como en termodinmica, ya que las molculaspolares ofrecen fuerzas
intermoleculares (llamadas fuer-zas de atraccin dipolo-dipolo)
adems de las fuerzas dedispersin o fuerza de London.
1 Molculas apolaresLas molculas apolares son aquellas molculas
que seproducen por la unin entre tomos que poseen igual
elec-tronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los to-mos
que conforman la molcula atraen los electrones del
1
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