POTENCIAL DE IONIZACIONLa energa de ionizacin de los elementos
del grupo A disminuyen al avanzar de arribahacia abajo en un grupo.
Por ejemplo en el grupo IA la energa de ionizacin varia de520kJ/mol
(para el Li) a 419kJ/mol (para el K).Y al avanzar de izquierda a
derecha por un periodo, la energa de ionizacin
aumentagradualmente.los gases nobles tienen un valor relativamente
alto que confirma sunaturaleza inerte (no reactivo)
Puedemedirseenuntubodedescargaquecontengaelgasovaporabajaspresiones.Inicialmenteelflujodecorrienteatravsdeltuboescero,amedidaqueseaumentaelvoltajeentreelctodoynodo,sealcanzaunvoltajedefineelgasseioniza
,en ese puntolos electrones , han adquiridosuficiente energa y el
impacto con un tomo producir ionizacin. Este punto queda sealado
por un gran y repentino aumentodel flujode corrienteen eltubo.
Estevalordelvoltajees elpotencial deionizacinque seexpresa envolts.
Otra manera de encontrar la energa de ionizacin es la fotoionizacin
que es el
procesomedianteelcualseimpactaunfotnsobreuntomo,ionomolculaprovocandoel
desprendimiento de un electrn, llamado fotoelectrnLa energa de
ionizacin crece en la tabla peridica de izquierda a derecha en los
periodos y en las familias de abajohacia arriba, comose muestra en
la siguiente imagen Existe una gran relacin entre el radio atmico
(distancia entre el ncleo y el ltimoelectrn del in.)y el potencial
de ionizacin, ya que el radio es la distancia que existeentre el
ncleo y elultimo electrn dedicho tomo, mientras que el potencial
deionizacin es la energarequerida para desprenderel ultimo electrn
de untomo. Porlo tanto: mientras el radio atmico sea menor el
potencial de ionizacin ser mayor ya quela atraccin que existe entre
el ncleo y el ultimo electrn ser mucho mayor, pero si el radio
inico es mayor el potencial de ionizacin ser menor ya que es menor
la energa que se requiere para quitar el ultimo electrn de un tomo
ya que la atraccin entre el ncleo y el electrn ser menor debido a
la distancia que los separa.
Energa o potencial de ionizacin:La primera energa de ionizacin
es la energa necesaria para arrancar un electrn a un tomo en estado
gaseoso y transformarlo en un ion mono positivo. Se ha expresado en
kJ/mol.Valores altos indican carcter no metlico del elemento.
Los factores de que depende el potencial de ionizacin son:oLa
distancia al ncleo del electrn que se pierde. En general, la energa
de ionizacin de un tomo depende del tipo de orbital situado en el
nivel ms externo en que se encuentre el electrn que se trata de
arrancar, decreciendo en el orden s > p > d > f : cuesta
ms arrancar electrones de s que de f para un mismo nivel energtico
(configuracin electrnica).oLa carga del ncleooEl efecto pantalla de
los electrones subyacentesoLa proximidad de la estructura externa
del tomo a la de los gases nobles (s2p6)
Tomemos la energa de ionizacin, por ejemplo, de Al[X(g)
------> X+ (g) + e-]Al(g) ---------> AL+(g) + e-I1 = 580
kJ/molAl+(g) ---------> AL2+(g) + e-I2 = 1815 kJ/molAl2+(g)
---------> AL3+(g) + e-I3 = 2740 kJ/molAl3+(g) --------->
AL4+(g) + e-I4 = 11600 kJ/molLa energa necesaria para retirar el
primer electrn ms dbilmente unido, se conoce como La Primera Energa
de Ionizacin I1 . El retiro del segundo electrn requiere la energa
I2 y as sucesivamente.
________________________________________EjemploLa primera energa
de ionizacin del Fsforo P es 1060 kJ /mol, la del Azufre S vale
1005 kJ /mol. Porqu?R El P y el S son elementos vecinos en la Tabla
Peridica., pertenecen el perodo 3 y tienen las configuraciones
electrnicas de valencia P(3s2 3p3 ) y S (3s2 3p4 ). En este ltimo
caso, el electrn ingresa a un orbital ya previamente ocupado y por
lo tanto la repulsin interelctrnica entre ambos hace que sea ms
fcil de sacar________________________________________
