Ácido-Base

Objetivo

Calcular el pH de disoluciones simples.

RecordandoÁcidos y bases

Son sustancias que se comportan como electrolitos, es decir, conforman soluciones conductoras de electricidad.

Teoría ácido-base

Teoría de Arrhenius

Teoría Lowry-Brönsted

Ácidos y bases según Brönsted y Lowry

Thomas M. Lowry(1874-1936)

Johannes N. Brönsted(1879-1947)

Químico ingles, que en 1923 enunció, en forma independiente, el concepto de protónico de ácido-base

Químico danés que en 1923 anunció, en forma independiente, el concepto de protónico de ácido-base

Teoría Lowry-Brönsted

• Una reacción ácido-base se caracteriza por un intercambio de protones entre dos pares conjugados, los que se puede representar en forma general como:

Ácido1 + Base1 Ácido2 + Base2

Donde Ácido1/Base1 y Ácido2/Base2 son los pares conjugados

Teoría Lowry-BrönstedÁcido: es aquella entidad que puede

donar o ceder iones hidrógenos al medio en solución

Ejemplo:

Base: aquella entidad que puede captar o aceptar iones hidrógeno del medio en solución

Ejemplo:

Medida de acidez y basicidad

El rango de medición está entre 0 y 14

Se calcula de acuerdo a la concentración de iones hidrógeno [H+1]

La fórmula para calcular el pH es:

pH = -log[H+1]

ZONA pH

Ácido 0 a 6,9

Neutro 7

Básico 7,1 a 14

Producto iónico del agua (Kw)

(1) Kw = [H+1]·[OH-1] = 1·10-14

(2) [H+1] = [OH-1] = 1·10-14

Relación entre pH y pOH

Kw = [H+1] [OH-1] /·loglogKw = log[H+1] + log[OH-1]

Debemos saber que:logKw = - pKwlog[H+1] = - pHlog [OH-1] = - pOH

Entonces: pKw = pH + pOH

Relacionando pH y pOHpH pOH pKw

0 14 14

1 13 14

3 11 14

5 9 14

7 7 14

11 3 14

14 0 14

1) Determina el valor de pH y carácter ácido o base si se sabe que:

a) pOH = 12,45b) pOH = 3,45 c) pOH = 6,21d) pOH = 11,11e) pOH = 9,82f) pOH = 1,23

Actividad 1

Actividad 2

1) Determinar valor de pOH y carácter ácido o base, si se sabe que:

a) pH = 2,10b) pH = 3,66c) pH = 0,57d) pH = 12,56e) pH = 7,41f) pH = 7,89

Actividad 3

1) Determinar el valor de pH, si se conoce el valor de la concentración de iones [H+]

a) [H+] = 1x10-4 Mb) [H+] = 1x10-9 Mc) [H+] = 1x10-2 Md) [H+] = 0,001 Me) [H+] = 0,01 Mf) [H+] = 1x10-13 M