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USTRIAL

Edgar Oriundo Waldeeow@upnorte.edu.pe

WORKING ADULT

QUIMICA

CONOCIENDO LA MATERIA

ObjetivosFACU

LTAD D

E ING

ENIERÍA Y ARQ

UITECTU

RA

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El estudiante al final de la sesión

1. Clasifica la materia

2. Identifica los cambios y propiedades físicas y químicas de la materia.

3. Usa correctamente las unidades de medición de importancia en la Ingeniería..

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Una ciencia central

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¿ QUE ESTUDIA LA QUIMICA?

Química es la ciencia que estudia la materiay sus transformaciones

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ES TODO AQUELLO QUE TIENE MASA Y OCUPA UN VOLUMEN.

Materia

Materias Primas Productos y/o usos Industria desarrollada

AIRE

AGUA

MINERALES

O2

N2

Combustión

Fertilizantes Agrícola

Reactivo

Solvente

Cerveza

metales

EnergíaFuente H2

Insulina

AntibióticosFarmacéutica

sal

óxidos, sales

condimento

conductores

cerámicos

Energía

Alimentarias

cemento

Telecomunicaciones

Vivienda

Alimentarias

COMBUSTIBLES FÓSILES

PRODUCTOS AGRÍCOLAS

carbón

Gas natural

petróleo

Combustión

Electricidad

Polímeros

VegetalesAnimales

Agropecuaria

Textil

Biodiesel

Medicamentos

Biomasa Textiles

PapelFibras naturales

Bioetanol

Energía

Azúcar

AlimentoAlimentarias

Farmacéutica

Papelera

Textil

Energía

Una sola sustancia Dos ó más sustancias

Un solo tipo de átomo

Más de un tipo de átomo

Separación de sustancias mediante

Procesos Físicos

Conversión medianteProcesos Químicos

Se observa como una sola fase

Se observa como varias fases

Cu, He, O2 H2O, NaCl Aire, suero salino

Arena, madera

9

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA DE ACUERDO A SU COMPOSICIÓN

Consolidemos

Elemento

Sustancia

Elemento, solo un tipo de átomosCompuesto

Mezcla, un elemento y un compuesto

Mezcla, dos compuestos

Mezclas

Mezcla, dos elementos

http://www.librosvivos.net/smtc/homeTC.asp?TemaClave=1046

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CLASIFICACION DE LA MATERIA DE ACUERDO A SU ESTADO FÍSICO

sólido líquido gas

Las moléculas están en posiciones fijas

Forma y volumen definidos

Fuertes fuerzas de atracción entre las moléculas

Es incompresible

Las moléculas están juntas pero tienen movimiento

Volumen definido. Adoptan la forma del recipiente

Presenta fuerzas de atracción entre las moléculas

Es incompresible

Las moléculas están muy separadas

No tiene ni volumen ni forma definidas

Débiles o nulas fuerzas de atracción entre las moléculas

Es compresible

12

SOLIDO LIQUIDO GASEOSO

vaporizaciónfusión

solidificación condensación

sublimación

sublimación inversa

Cambios

CAMBIOS DE ESTADO

13

Actividad 2

Capacidad 2 Describe cambios físicos y químicos

que sufre la materia

14

Ejemplos de cambios físicos

Derretir mantequilla

Romper una botella de vidrio

Patear una pelota

Ejemplo: Combustión del Metano

metano oxígeno

+

Dióxido de carbono

agua

+

CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g)

Un cambio químico produce variación en la identidad de la sustancia. Su estructura química cambia transformándose en otra u otras sustancias.

CAMBIOS QUÍMICOS DE LA MATERIA

16

Ejemplos de cambios químicos

La formación de herrumbre

La combustión de madera

La fotosíntesis

Capacidad 3: Identifica las propiedades físicas y

químicas de la materia

17

Actividad 3

Dilatación

Volumen

MasaPeso

Impenetrabilidad

Porosidad

Dureza

Densidad Divisibilidad

Elasticidad

Corrosivo

Volátil

Combustión

Oxidante

18

PROPIEDADES DE LA MATERIA Y SU MEDICIÓN

Masa, peso

Balanza

Densidad

Presión atmosférica

Temperatura

Volumen

Probeta

TermómetroBarómetro

Densímetro

19

Densidad: es una propiedad intensiva de la materia

Hay diferentes métodos e instrumentos para determinar la densidad de un objeto

DENSIDAD

D Masa =Volumen

Unidades : g/cm3 o g/mL: kg/m3 ; g/L

Temperatura: es la medida del “calor” o “frío” de un objeto.

TEMPERATURA

373 K

310 K

273 K

T (oC) T (oF)T (K)

20

Columna de aire

1 atm (Nivel del mar)

0,2 atm (16 Km)

PRESIÓN

Presión (P): es la medida del efecto de la distribución de fuerzas perpendiculares (F) aplicadas sobre una superficie o área (A).

Unidades:

P F = A

21

Métodos físicos – mezclas heterogéneas

Tamizado

MagnetismoFiltración

Decantación

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Métodos físicos – mezclas homogéneas

Cristalización

Cromatografía

Destilación

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EL SLUMP (Sistema Legal de Unidades de Medida del Perú) por Ley Nº 23560 establece el uso obligatorio de la unidades SI

Medición y Unidades

MAGNITUD FÍSICA

Longitud Masa Tiempo Temperatura Cantidad de sustancia Corriente eléctrica Intensidad luminosa

* Sistema Internacional de Unidades

UNIDAD

metro kilogramo segundo

Kelvin mol

ampere candela

SÍMBOLO

m kg s K

mol A cd

Unidades Básicas SI *

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Unidades Derivadas

MAGNITUD UNIDAD SÍMBOLO EXPRESIÓN EN TERMINOS SI

Área metro cuadrado m2 m2

Volumen metro cúbico m3 m3

Densidad kilogramo por

metro cúbico

kg/m3 kg/m3

Fuerza newton N kg.m/s2

Presión pascal Pa N/m2

Energía joule J kg.m2/s2

Factor Prefijo Símbolo 1012 tera T 109 giga G 106 mega M 103 kilo k 102 hecto H

101 deca da

10-1 deci d 10-2 centi c 10-3 mili m 10-6 micro 10-9 nano n 10-12 pico p

Prefijos Empleados SI

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Unidades de medición más usadosVolumen Presión

1 L = 1 000 mL=1 dm3 = 103 mL 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg

0,1 L = 100 mL 1 atm = 760 Torr = 1,013 x 105 Pa

0,01 L = 10 mL Longitud

0,001 L = 1 mL = 1 cm3 1 pulgada (pulg) = 2,54 cm

1 decalitro (DL) = 10 L 1 angström (ºA) = 10-8 cm = 10-10 m

1 hectolitro (HL) = 100 L 1 micra (μ) = 10-4 cm = 10-6 m

1 m = 10 dm = 100 cm = 103 mm

Masa

1 kg = 1 000 g = 2,2 lb1 lb = 454 g = 16 onzas1 onza = 28,35 g1 mg = 10-3 g 1 μg = 10-6 g

1 kg = 1 000 g0,1 kg = 100 g0,01 kg = 10 g0,001 kg = 1 g

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Ahora tú

• La velocidad del sonido en el aire es de 343 m/s. ¿Cuánto será la velocidad expresada en millas por hora?

Solución

Metros a millas Segundos a horas

1 mi = 1 609 m 1 min = 60 s 1 hora = 60 min

343 ms x 1 mi

1 609 m 60 s

1 minx 60 min

1 horax = 767

mihora

Método del análisis dimensional ó “factor de conversión”

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Ejercicios :5