Universidad Técnica de MachalaFacultad de Ciencias Químicas y de la

SaludEscuela de Enfermería

Práctica de Bioquímica N°1

ÁCIDES Y BASICIDAD

Alumna: Vanessa Salazar

Docente: Bioq. Carlos García MsC.

Curso: 1° “A” Enfermería

Fecha: 14 de Agosto del 2013

Machala - El Oro - Ecuador

PRÁCTICA # 1

TEMA: Acides y Basicidad

OBJETIVO: Determinar el pH de varias sustancias (H2O, Sacarosa, Limón).

MATERIALES SUSTANCIAS

-Papel pH -Sacarosa

-Vasos de precipitación 250 ml -Limón

-Varilla de vidrio - H2O

-4 tubos de ensayo

-Pipetas volumétricas de 10 ml

GRAFICO:

PROCEDIMIENTO:

1. Vaciamos agua en dos vasos de precipitación

2. En una vaso colocamos limón y disolvemos con la varilla de vidrio

3. En el otro vaso colocamos la sacarosa y disolvemos con la varilla de

vidrio.

4. Introducimos el papel tornasol en cada sustancia hasta la mitad

5. Obtenemos el resultado del pH en cada sustancia.

OBSERVACIONES:

Al introducir la tirilla de papel tornasol en cada una de las sustancias

observamos que en la mezcla con el limón, el papel tomó una coloración roja,

lo cual muestra un pH ACIDO.

En la mezcla con sacarosa una coloración azulada que denotan un pH

BASICO.

CONCLUSIÓN:

El limón es una sustancia acida y por lo tanto da una coloración roja en su pH,

mientras que la sacarosa es una sustancia básica cuya coloración es azul.

RECOMENDACIONES:

Se debe utilizar bata.

La manipulación de los materiales es con mucho cuidado.

Mucha concentración y silencio total.

Se debe usar guantes para manipular las sustancias.

CUESTIONARIO:

1. ¿QUÉ ES EL PH?

El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto Químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no. Por ejemplo en biología las enzimas responsables de reacciones

bioquímicas tienen una actividad máxima bajo cierto rango de pH. Fuera de ese rango decae mucho su actividad catalítica. Nuestra sangre tiene un pH entre 7,35 y 7,45. Apenas fuera de ese rango están comprometidas nuestras funciones vitales. En los alimentos el pH es un marcador del buen o mal estado de este. Por lo expuesto el pH tiene enormes aplicaciones.

2. ¿CUÁL ES LA ESCALA DEL PH?

La escala del pH va desde 0 hasta 14. Los valores menores que 7 indican el rango de acidez y los mayores que 7 el de alcalinidad o basicidad. El valor 7 se considera neutro. Matemáticamente el pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrogeno o protones (H+) o iones hidronio (H3O).

¿CUÁL ES LA IMPORTANCIA DEL PH?

La escala del pH es sumamente importante para conocer las características de diferentes elementos y ambientes ya que se considera que en espacios sumamente alcalinos o sumamente ácidos no es posible la existencia de vida por la altísima o bajísima presencia de hidrógeno.

WEBGRAFIA:

http://www.importancia.org/ph.php#ixzz2cQzMi097http://www.alimentacion-sana.org/PortalNuevo/actualizaciones/equilibrioph.htmhttp://www.importancia.org/ph.phphttp://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-ph-2