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carlitos-hernandez
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7/23/2019 Practica 1 Fisicoquimica ley de boyle
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INSTITUTO POLITCNICONACIONAL
ESCUELA NACIONAL DECIENCIAS BIOLGICAS
Laboratorio De Fisicoqumica
Practica 1. Ley de Boyle
Nombre de la ro!e"ora# NadiaBel$% Al&are' (lore"
Nombre de lo" i%te)ra%te" del
e*+io#,icardo -idal)o ela"co
Domi%)+e' -er%a%de' /i)+el A%)el
Cari%a /art0%e' Ca"tro
Gr+o. (1
(ec2a de e3erime%to# 4456754618
7/23/2019 Practica 1 Fisicoquimica ley de boyle
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(ec2a de e%tre)a# 4956754618
Objetivo.
Fundamento terico.
Relacin entre la presin y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante fuedescubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte tambin llego a la mismaconclusin que Boyle pero no publico sus traba!os "asta 16#6.
$a ley de Boyle establece que la presin de un gas en un recipiente cerrado esinversamente proporcional al volumen del recipiente cuando la temperatura permanece
constante.El volumen es inversamente proporcional a la presin%
&i la presin aumenta el volumen disminuye
&i la presin disminuye el volumen aumenta
'l aumentar el volumen las part(culas )*tomos o molculas+ del gas tardan mas en llegara las paredes del recipiente y por lo tanto c"ocan menos veces por unidad de tiempocontra ellas. Esto significa que la presin ser* me!or ya que estas representan lafrecuencia de c"oques del gas contra las paredes.
,uando disminuye el volumen la distancia que tiene que recorrer las part(culas es menory por tanto se producen m*s c"oques en cada unidad de tiempo% aumenta la presin
$o que Boyle descubri es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecenconstantes el producto de la presin por el volumen siempre tiene el mismo valor
PV=K
El producto de la presin por el volumen es constante
&upongamos que tenemos un cierto volumen de gas -1 que se encuentra a una presin
1 al comien/o del e0perimento. &i variamos el volumen de gas "asta un nuevo valor -2entonces la presin cambiara a 2 y se cumplir*%
1-12-2
tra manera de e0presar la ley de boyle
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Material.
'parato de boyle
1 regla
Procedimiento.
En el aparato de boyle que consiste en un manmetro cargado con mercurio dentro del
cual est* contenida una masa constante de aire modificamos el volumen y la presinaumentando o disminuyendo la diferencia de alturas entre el mercurio de la parte delmanmetro cerrada y la parte abierta "asta reali/ar nueve distintas mediciones.
,alculando as( la presin manomtrica la presin absoluta y el volumen del gas en cadamedicin para poder obtener la ecuacin emp(rica de la recta de presin absoluta contrael volumen
Tabla de datos.
MEDICI! "#
$cm%
#
$cm%
Presin
Manom&trica
( dinascm2 )
Presin
'bsoluta
( dinascm2 )
Volumen
$cm(
%
K
$Pabs%$V%
1 13 23.4 156#52.3 66424.5211 3.5174 3633#2.362 17.4 26 137756.5 1587.2211 4.174 364#88.2#8 .1 26.4 121375.46 71141.511 4.2782 36555#8.53 #.7 2#.4 881.2 5#8183.6211 4.86 3#134##
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4 6.8 2#.# 53742.75 568#4.4711 4.3855 365717.#6 4.7 25.4 66#75 536341.3211 4.44 3#8664#.47# 8.6 2.7 3572.#6 52###8.1511 4.631 3#18328.2#5 2.4 2.# 88843 5187#.3211 4.5814 3#314##.61 1.2 87.4 1677.2 #4#48.8311 4.556 3#64335.34
&E ,'$,9$' RE&:;< M'R:,'
g" )densidad del mercurio+)gravedad+) ?"altura+
@ensidad del mercurio 13.6 g
cm3 Aravedad 981
cm
s2
g" ) 13.6 g
cm3 +) 981
cm
s2 +)13cm+ )*+,*-. ( gcm3 )(
cm
s2 ) = )*+,*-.( dinascm2 )
/E C'0C10' P2E/I! '3/O01T' E! ( dinascm2 )
&e convierte la presin atmosfrica de mmg adinas
cm2
#6 cmg 1.718C176dinas
cm2 4*.4cm56 = ,,7,(.-))
dinas
cm2
Pabsoluta= ,,7,(.-))dinas
cm2 8 )*+,*-.
dinas
cm2 = 7++4-4.*-))
dinas
cm2
/E C'0C10' E0 VO01ME!
V = 9r-# r= :.-4 cm V = 9$:.-4 cm%-$-.4 cm% = .*):4 cm(
'
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ln $Pabs% ln $V%18.#514 1.4#7518.#81 1.687218.#113 1.63818.6#5 1.656818.661 1.686
18.6355 1.#22718.6264 1.#8318.6756 1.#68818.45#7 1.#5
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&e obtiene una recta por lo que se prosigui a sacar la ecuacin. &e observa claramenteque cuando el volumen crece la presin disminuye lo que nos lleva a afirmar que la
presin es inversamente proporcional al volumen.
CO!C01/IO!E/.
&e confirm lo que Boyle di!o es decir que si la cantidad de gas y la temperaturapermanecen constantes el producto de la presin por el volumen es constante y deacuerdo a nuestros resultados tuvo valores muy parecidos por lo que concluimos quees constante esta constante tiene unidades de energ(a lo que nos dice que representael traba!o reali/ado por el gas al e0pandirse o comprimirse.
$a ecuacin obtenida fue P=3987200.845V0.9015
que de acuerdo a Boyle - por lo
que entonces P=K
V > de esta manera observamos queP=
3987200.845
V0.9015 y
reali/ando una comparacin con los obtenidos se tiene nuestra ecuacin es correctasalvo a los diferentes tipos de errores que pudieron estar presentes en el e0perimento loque nos llev a tener el volumen con un e0ponente distinto de 1 como en la ecuacin deboyle.
Es importante decir que las conclusiones de este traba!o dependen de algunos factorestales como el supuesto de "aberse reali/ado la prueba sobre el gas a temperaturaconstante lo cual estuvo fuera de nuestro alcance tcnico verificar e0perimentalmentedebindonos conformar con las mediciones de la temperatura ambiente la cual sipermaneci pr*cticamente constante
3iblio6ra?@as.
"ttp%GGservicios.encb.ipn.m0GpolilibrosGfisicoquimicaGgasesG$eyH27Boyle."tm
,e"%ic:; ,.; -alliday D.;
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/$3ico.