INSTITUTO TECNOLGICO DE PUEBLA

INGENIERA ELECTRNICA

1 SEMESTRE

QUMICA

M.C. JOSEFNA SNCHEZ AGUILAR

PRCTICA 3: REACCIONES REDOX EN LOS ELEMENTOS DE TRANSICIN

ERICK DAZ BERMEO

VICTOR MANUEL GONZLEZ LPEZ

GABRIEL DE LA MORA JIMNEZIntroduccin: Las reacciones redox o de xido-reduccin son aquellas donde existe movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que los capta (oxidante).

- La sustancia que cede electrones, se oxida.- La sustancia que gana electrones, se reduce.

Para comprender de mejor manera lo que sucede con algunas sustancias que producen reacciones redox es necesario conocer tambin los conceptos de oxidacin y reduccin.

Oxidacin: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento qumico cede electrones, lo que se traduce en un aumento de su ndice de oxidacin.

Reduccin: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento qumico capta electrones, lo que se traduce en una disminucin de su ndice de oxidacin.

Objetivos:Comprobar por medio de reacciones qumicas la variacin de los estados de oxidacin de algunos de los elementos, donde la temperatura es un punto importante para que en algunas ocasiones esto suceda.Para la parte BComprobar las principales propiedades fsicas y qumicas de los elementos alcalinos trreos y el cumplimiento de la ley peridica.MATERIAL Y EQUIPO:KMnO4 0.1M (permangato de potasio)MnSO4 0.1M (sulfato de manganeso)NH4OHNaOH 6M (hidrxido de sodio)Na2S2O3 0.1 (trisulfato de sodio)HCMI 6M (cido clorhdrico)Cr2 (SO4)3 0.1M (sulfato de cromo)K2Cr2p7 0.1M (dicromato de potasio)CuSO4 0.1M (sulfato de cobre II)Alcohol etlicoK2S2O8 (cristales) (persulfato de potasio)H2O2 (agua oxigenada)H2SO4 (cido sulfrico) 1 placa de porcelana1 gradilla6 tubos de ensayo1 agitador10 frascos1 pinza para tubo de ensayoPara la parte B2 vasos de precipitado de 50 ml.1 agitador1 probeta chicaCinta de magnesioIndicados de fenolftalena Calcio metlico en grnulosTEORA:La oxidacin es un fenmeno que se presenta en ciertas reacciones qumicas y se define como la perdida de electrones entre los tomos, mientras que la reduccin es una ganancia de electrones y el fenmeno ocurre simultneamente.La mayor variacin de los estados de oxidacin se presenta en el manganeso y en el cromo, como consecuencia, sus compuestos en los estados de oxidacin ms elevados se usan como agentes oxidantes. PROCEDIMIENTO:Comenzando por las reacciones redox con los iones de manganeso y cromo -Oxidacin de Mn+2 a Mn+7 (medio cido)En un tubo de ensayo se vertieron 5 gotas de sulfato de manganeso, una gota de cido sulfrico y unos cristales de persulfato de potasio, posteriormente fueron calentados ligeramente para obtener una reaccin.- Reduccin de Mn+7 a Mn+2 (medio cido)En la placa de porcelana se agregaron cuatro gotas de permanganato de potasio, dos gotas de etanol y dos gotas de hidrxido de sodio- Reduccin de Mn+7 a Mn+2 (medio cido) En la placa de porcelana se agregaron 4 gotas permanganato de potasio y se agreg 1 gota de cido sulfrico y posteriormente se agregaron unas gotas de agua oxigenada Reacciones Redox con cromo- Oxidacin de Cr+3 a Cr+2En un tubo de ensayo se pusieron 5 gotas de solucin de sulfato de cromo III y se agregaron una gota de cido sulfrico concentrado y despus unos cristales de persulfato de potasio y posteriormente se calent para observar su reaccin.- Equilibrio Cromato-dicromatoEn la placa de porcelana se pusieron cuatro gotas de solucin de dicromato de potasio y dos gotas de hidrxido de sodio, hay un ligero cambio y despus se agregan dos gotas de cido sulfrico concentrado.-En la placa de porcelana se agregaron cuatro gotas de dicromato de potasio, despus dos gotas de cido sulfrico y 3 gotas de etanol-Formacin de iones complejos En un tobo de ensaye se coloc 2 ml. De solucin de sulfato de cobre III y despus NH4OH 0.5 ml.

Para la parte B-Propiedades qumicas Se nos otorg una cinta de magnesio y despus fue colocado en un vaso de precipitado con 10 ml. de agua destilada y agregando unas gotas de fenolftalena.

RESULTADOS Y ANLISIS:-Oxidacin de Mn+2 a Mn+7 (medio cido)Despus de verter 5 gotas de sulfato de manganeso, una gota de cido sulfrico y unos cristales de persulfato de potasio y posteriormente calentarlos ligeramente se obtuvo un color caf de la mezcla. - Reduccin de Mn+7 a Mn+2 (medio cido)Despus de que se agregaron cuatro gotas de permanganato de potasio, dos gotas de etanol y dos gotas de hidrxido de sodio se obtuvo el siguiente resultado.

- Reduccin de Mn+7 a Mn+2 (medio cido) En la placa de porcelana se agregaron 4 gotas permanganato de potasio y se agreg 1 gota de cido sulfrico y posteriormente se agregaron unas gotas de agua oxigenada La reaccin fue de un color rojizo a la incoloracin completa Reacciones Redox con cromo- Oxidacin de Cr+3 a Cr+2En un tubo que se pusieron 5 gotas de solucin de sulfato de cromo III y se agregaron una gota de cido sulfrico concentrado y despus unos cristales de persulfato de potasio y posteriormente se calent para observar su reaccin y dio como resultado una solucin traslucida.

- Equilibrio Cromato-dicromatoEn la placa de porcelana que se pusieron cuatro gotas de solucin de dicromato de potasio y dos gotas de hidrxido de sodio, hay un ligero cambio y despus se agregan dos gotas de cido sulfrico concentrado.Paso primero por un amarillo intenso a uno ms intenso que el anterior -En la placa de porcelana se agregaron cuatro gotas de dicromato de potasio, despus dos gotas de cido sulfrico y 3 gotas de etanolUn color verde a rojizo o caf, ese fue nuestro resultado -Formacin de iones complejos En un tobo de ensaye se coloc 2 ml. De solucin de sulfato de cobre III y despus NH4OH 0.5 ml. esta reaccin se obtuvo un azul verdoso Para la parte B-Propiedades qumicas Se nos otorg una cinta de magnesio y despus fue colocado en un vaso de precipitado con 10 ml. de agua destilada y agregando unas gotas de fenolftalena.Despus de que haya transcurrido aproximadamente 40 minutos se not una reaccin de color morado en el magnesio, esta era un tipo de capa que rodeaba al magnesio, despus de haber sacado el magnesio del agua su color regres a la normalidad. Resultado Final

CUESTIONARIO:1. A qu se debe la variacion en el nmero de oxidacin dentro de la tabla periodica?A la facilidad que tiene el elemento de ganar o perder Electrones.En los Elementos A (representativos) por lo generar se manejan estos nmeros de oxidacin-Alcalinos +1 (debido a que solo tienen UN electrn de valencia y es ms fcil que lo pierda a que cumplan con el octeto)-Alcalinotrreos +2 (debido a que solo tienen DOS electrn de valencia y es ms fcil que lo pierda a que cumplan con el octeto)-Trreos + 3-Carbonoides puede ser +4 o -4 debido a que estn a la mitad de cumplir con su octeto-Nitrogenados -3 debido a que es ms fcil que GANEN electronesCalcogenenos o la familia del Oxigeno -2Halgenos -12. Cal es la rason por la que los elementos de transicion presentan varios estados de oxidacion?Un elemento presenta varios estados de oxidacin cuando tiene la capacidad de poder ganar o perder varios electrones de tal manera que los iones que genere sean estables, generndose as varias posibilidades (+1, +2, -1, -2, etc.).

Los elementos de transicin son aquellos en los que la ltima capa los electrones pertenecen al suborbital "d". En este suborbital caben hasta 10 electrones, por lo que hay varias posibilidades para perder electrones (los de transicin nunca ganan, solo pierden) generando as distintos estados de oxidacin. Adems genera posibilidades que son estables.3. Enlista 10 de las principales caracteristicas fsicas y qumicas de los elementos de transicion.-Slidos, con puntos de fusin altos (Excepto el Hg). -En general son dctiles y maleables. -Poseen brillo plateado o son de color gris (Excepto Cu y Au). -Son buenos conductores de calor y de la electricidad. Forma aleaciones fcilmente.-Pueden presentar varios estados de oxidacin. -Pueden presentar varias estructuras cristalinas (POLIMORFISMO). -Son menos electropositivos que los metales S. -Suelen formar compuestos de coordinacin y organometlicos.-Reaccionan con cidos minerales dando H2 -Reaccin con HCl (ac): algunos forman acuocomplejos y otros clorocomplejos -Con cidos oxidantes suelen pasivarse por formacin del xido en la superficie -Muy reactivos en exceso de Oxgeno, especialmente si estn finamente divididos (pirofricos). Algunos se pasivan. Otras propiedades de los elementos de transicin -En general, reaccionan con los halgenos. -Gran capacidad para combinarse con otros no metales, dando lugar a compuestos con propiedades metlicas (carburos, nitruros, boruros y siliciuros). -Frecuentemente forma compuestos no estequiomtricos. Materiales muy tiles. -Algunos tienen carcter noble: Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt (Elementos del G. del Pt), Au.Para la parte B1. Explique a qu se debe que el calcio sea ms reactivo al magnesio al contacto de agua.Los elementos de la tabla periodica de la familia 1A son metales alcalinos, que cuando entran en contacto con el agua provoca lka descomposicin de sta para combinarse vigorosamente con el anin creando los correspondientes hidrxidos estables y liberando hidrgeno; Influye en la celeridad o violencia de la reaccin, adems de la temperatura del agua, el grado de subdivisin del slido, ya que si el elemento est troceado o particuladoReaccin tpica: 2K + 2H2O 2 KOH + H2En cuanto a la familia 2 son alcalinos terreos son aproximadamente igual que los alcalinos pero con menor vigorosidad, reacciuonan exotrmicamente con el agua generando los correspondientes hidrxidos y loiberando hidrgenoSu reactividad se acrecienta al incrementarse su peso atmico aunque el calor liberado por la reaccin no es suficiente para iniciar la combustin del gas inflamable.Reaccin tpica: Mg + 2 H2O Mg (OH)2 + H22. Qu esperara que suceda al agregar agua al potasio metlico?Debido a que es un metal alcalino de la familia 1A suelen ser muy reactivos al agua entonces su reaccion instantanea seria que estalle. 3. Explica la importancia de comprender la variacion de las propiedades periodicas de los elementos.La importancia de las propiedades peridicas es que te ayudan a identificar las posibles reacciones que puede llegar a sufrir un elemento segn sean sus caractersticas.

CONCLUSIN:El nivel de oxidacion es muy precipitado en condiciones especificas, en caso de que un elemento entre en contacto con otro que lo altere y suba su energia o la baje la oxidacion es muy notable, el estado de oxidacion es uno de los puntos mas estables de los compuestos y en esta prctica tubimos una gran apresiciacion de la oxidacion y reaccion.

BIBLIOGRAFA:https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20121210184700AAySdtehttps://www.uclm.es/profesorado/afantinolo/Docencia/Avanzada/Transparencias%20pdf/Introducci%C3%B3n%20a%20los%20metales%20de%20transici%C3%B3n%20[Modo%20de%20compatibilidad].pdfhttp://contenidos.educarex.es/mci/2010/06/propiedades.htmlhttp://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/NTP/Ficheros/201a300/ntp_237.pdf