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División Académica De Ingeniería y Arquitectura
REPORTE DE PRACTICA
Catedratica:
Ruth Lezama Garcia
Practica: #4
No. de equipo: #3
Nombre de la practica:
“Saponificacion de Esteres para la Fabricacion de Jabon”
Integrantes del Equipo:
Sheila Dionicio de la Cruz
Ingrid Cecilia May Reyes
Gonzalo Reyes Cruz
Gelisle Gomez Collado
Mariana Arias Jimenes
Daniela Cruz Cornelio
CUNDUACAN TABASCO , 02 DE MAYO DE 2013
OBJETIVO:
Obtener un jabón a partir de una mezcla de aceite de olivo puro e hidróxido de sodio
FUNDAMENTOS.
Antiguamente la fabricación de jabón casero se hacía en casa, pero hoy es una tradición
que se está perdiendo y sin embargo es una actividad sencilla y muy gratificante, además
de una forma útil de reciclar los aceites en este caso aceite de olivo puro. El uso de
esencias y colorantes naturales mejora el aspecto del producto.
En la industria jabonera se utiliza un proceso similar al que en este caso, a nivel
laboratorio se lleva cabo, para la obtención de jabón de tocador; cuya importancia en el
uso doméstico e industrial es indudable.
El jabón se obtiene por reacción de grasas animales o de aceites vegetales con
una base fuerte como la sosa, NaOH, o la potasa, KOH, aunque pueden utilizarse otras
bases. Este proceso, que da lugar a la hidrólisis de los grupos éster del triglicérido, recibe
el nombre de saponificación. Como resultado se obtiene una molécula de glicerina
(líquido) y tres moléculas de ácidos carboxílicos (los ácidos grasos). A su vez, estos
ácidos grasos reaccionan con la sosa produciendo tres ésteres de sodio o jabones. La
adición de una disolución de cloruro de sodio (sal común) favorece la precipitación del
jabón. Para la fabricación de jabones se utilizan triglicéridos cuyos ácidos grasos tienen
de 12 a 18 átomos de carbono
Saponificación:
Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de jabones. La
principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose
glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis
constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina
también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.
La reacción típica es:
GRASA+ BASE = JABÓN + GLICERINA
En el cual en este caso sería: aceite de olivo + Hidróxido de sodio = jabón
El proceso de saponificación es sencillo. Dependiendo de los resultados deseados, se
utilizaran diferentes materias primas y variaciones en dicho proceso, que esencialmente
es el mismo.
MATERIALES REACTIVOS
Un agitador de vidrio
3 vasos de precipitado de 250 ml
Una probeta de 50 ml
Una pipeta de 10 ml
Una propipeta
Un embudo de filtración
Un soporte universal
Un anillo de hierro
Un indicador de Fenolftaleína
Baño maría
2 gasas
Una pizeta
Balanza analitica
Aceite de olivo puro
Alcohol
Hidróxido de sodio
Agua destilada
PROCEDIMIENTO:
1. En una probeta se agregó 25 ml de aceite de olivo y ya medido se dejó a reposar
en un vaso de precipitado.
2. Seguidamente se pesó 6.5 g de hidróxido de
sodio y una vez pesado lo colocamos en otro
vaso de precipitado.
3. Luego se adiciono al hidróxido de sodio 40 ml de
alcohol.
4. Después se adiciono en baño maría el vaso de
precipitado que contiene el aceite de olivo y luego
mezclar con la sal gota a gota para que se
espese rápido e inmediatamente agitar hasta
obtener el producto cremoso (espeso).
5. En nuestro caso le adicionamos 5 ml de de
alcohol más debido a que tenía consistencia de
aceite.
6. Luego mezclamos 100 ml de agua con sal lo
suficiente para que este saturado es decir, hasta
que ya no se pueda diluir.
7. Ya obteniendo el jabón espeso lo colocamos en
el embudo de vidrio que está colocada
debidamente en el soporte universal.
8. Después adicionamos la mezcla de agua con sal
en el embudo que contiene el jabón poco a poco
remojándolo.
9. Luego adicionamos al jabón 2 gotas de
fenolftaleína; hecho esto checar con el medidor
de PH oprimiendo en el jabón que contiene el
embudo de filtración Donde obtuvimos un
PH=12.
10. Finalmente sacamos el jabón del embudo exprimiendo fuertemente y
posteriormente lo pesamos y obtuvimos que el peso es= 59.4 g.
CUESTIONARIO:
1. ¿Cuál es la masa del producto obtenido?
P=59.4 g
2. Determinar utilidad bruta
Con la determinación de PH con ayuda de la fenolftaleína se obtuvo
PH=12 y en este caso tiene bastante base se utiliza para su uso doméstico como
(lavar ropa)
3. Escriba la reacción que se lleva a cabo
Conforme al aumento de la temperatura la mezcla (aceite con alcohol) cambio de
aspecto se distinguía claramente una capa de aspecto gelatinoso alrededor del
vaso de precipitado.
Formación de espuma después de dejar reposar en baño maría.
Aproximadamente al terminarse la solución la mezcla empezó a solidificar en
forma de pasta (con aspecto de cera y fibroso)
CONCLUSION
En esta práctica aprendimos la importancia del proceso de fabricación del jabón y de
donde se deriva como la determinación del material utilizado como grasa + base=jabón en
nuestro caso aceite de olivo e hidróxido de sodio y que no tan solo estos materiales
pueden ser utilizados hay variedades de recursos naturales que nos ofrece la naturaleza.
Así como también la utilidad que le dimos a los materiales del laboratorio y reactivos
utilizados lo cual hizo la práctica delicada. Y la reacción que ocasiona la mezcla conforme
avanza la temperatura en baño maria.En conclusión podemos mencionar que el jabón
tiene propiedades distintas una de ellas es la importancia en su uso diario debido que el
PH determina su uso es decir si es apta para la piel o para uso doméstico es una parte
importante para su empleo.
Bibliografía:
http://quimica-explicada.blogspot.mx/2010/07/saponificacion-reaccion-quimica-del.html
Carey, Francis A. “Química Orgánica” Tercera edición. Pag 879, Mc Graw Hill, Madrid(1999).
Mc Murry, John. “Química Orgánica” Tercera edición. Pag 995, Editorial Iberoamericana, México(1994).
H.E.LeMay, Jr., B.Bursten; “Química, La Ciencia Central”, T.L. Brown,. Prentice-Hall, 7a Edición, págs. 71 - 99. Ed. Hispanoamérica, México.
