Armando Eusebio Arzate Ramírez

Alan Ramsés ríos Hernández

Eric López Mendoza

Víctor Chávez Ramírez

Sergio Flores Trejo

Grupo: 220-B

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

PLANTEL NAUCALPAN

PRACTICA # 4

“ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA DE

YODURO DE POTASIO ”

MATERIA: QUÍMICA I I

PROFESOR: OSVALDO GARCÍA GARCÍA

¿Las sales inorgánicas se pueden separar utilizando la electrólisis?

PROBLEMA

Explicará la electrolisis de una sal aplicando el modelo de

compuesto iónico.

Destacará que en el ánodo se efectúa la oxidación y en el

cátodo la reducción y se concluirá que la electrolisis es un

proceso redox.

Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta

en sus iones correspondientes por medio de la electrólisis.

OBJETIVO

Si se realiza la electrolisis en la substancia yodura de potasio se podrá

se podrá separar en sus diversos componentes.

HIPÓTESIS

Electrol is is , par te de la química que t rata de la re lac ión ent re las cor r ientes e léctr icas y las reacc iones químicas, y de la conversión de la energ ía química en e léctr ica y v iceversa.

La mayor ía de los compuestos inorgánicos y a lgunos de los orgánicos se ionizan a l fundirse o cuando se d isuelven en agua u ot ros l íqu idos; es dec i r, sus moléculas se d isocian en componentes cargados pos i t iva y negat ivamente que t ienen la propiedad de conducir la cor r iente e léct r ica . S i se co loca un par de e lect rodos en una d iso lución de un e lect ról i to (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de cor r iente cont inua ent re e l los , los iones pos i t ivos de la d iso luc ión se mueven hac ia e l e lect rodo negat ivo y los iones negat ivos hac ia e l pos i t ivo. A l l legar a los e lectrodos , los iones pueden ganar o perder e lect rones y t ransformarse en átomos neut ros o moléculas; la natura leza de las reacc iones del e lect rodo depende de la d i ferencia de potenc ia l o vo l ta je apl icado.

Cátodo: Se forma KOH por que reacc iona con e l agua e l K . Como es a lca l ino reacciona con la fenol f ta leína y se pone ro jo - rosado ese lado de la so luc ión en e l cual esta puesto e l cátodo.

El K se reduce de +1 a 0 . Aquí se produce la reducción.

Ecuación: K + H 2O KOH + ½ H

Ánodo: e l I pasa I 2 dando una co loración amar i l lenta . Aquí se produce la ox idación

Ecuación : 2 I - - 2e - I 2

MARCO TEÓRICO

MATERIAL PARA TRAER DE CASA

1 cuba hidroneumática ( base de 10cm recipiente de refresco

3L)

3 jeringas de 5mL

2 hisopos

2 pinzas para tender ropa

Fuente de poder (eliminador de 12V o pila de 9 V)

Pistola de silicón con barras de silicón

1 grafito extraído de las pilas secas de la marca rocket

50cm Cable de serie navideña

MATERIAL PARA TRAER DE CASA

Sustancias

Solución de yoduro de

potasio 0.1M.

Fenolftaleína.

Hidróxido de potasio

Almidón

Agua destilada

Material de laboratorio

2 vasos de precipitados de

50 mL

1 gotero

1 espátula

1. En e l rec ipiente de p lást ico pegar por fuera las protecciones de las agujas con

c inta adhesiva o s i l icón.

2 . A gregar a l rec ipiente 100 ml . de agua de la l lave y d isolver en e l la 2 g . de KI . y

agregar 6 gotas de fenol f ta le ína.

3 . Cor tar las agujas y se l lar con s i l icón.

4 . Los graf i tos se su jetan con e l cable y se se l lan con s i l icón.

5 . Con las p inzas , su jetar las jer ingas de 5 ml . y l lenar las con la d iso lución de KI

(para l lenar las ut i l i zar la jer inga de 3 ml . ) .

6 . Se int roducen las jer ingas de 5 ml . En e l rec ipiente y se su jetan las p inzas de las

protecciones de las agujas .

7 . Se conecta e l e l iminador a 9 o 12 v. o p i la de 9 v.

8 . En e l ánodo se obser vará un co lor marrón debido a la presenc ia de I 2 y en e l

cátodo un co lor rosa intenso.

PROCEDIMIENTO

1. Identificación de Yodo ( I2).

En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución de almidón, posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL de solución obtenida en la columna positiva del aparato y observa.

6. Identificación de KOH Para mostrar que en la columna que representa al cátodo se identifica la formación de hidróxido de potasio donde se aprecia un cambio de coloración (bugambilia). Se hace una prueba testigo de la siguiente manera: En un vaso de precipitados de 50 mL disuelve 2 lentejas de KOH en 10 mL de agua destilada y posteriormente agrégale 2 gotas de fenolftaleína y observa.

Pregunta Observaciones

¿Qué observas al conectar el aparato a la

fuente de poder?Hay efervescencia y las substancias

empiezan a cambiar de color cada una

con su distintivo

¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Ánodo

¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Cátodo

¿En qué electrodo ocurre la reducción? En el cátodo

¿En qué electrodo ocurre la oxidación? En el ánodo

¿Cómo identificas el KOH? Da una coloración rojo – rosa al realizar

la electrolisis

¿Cómo identificas el I2? Da una coloración amarillenta al hacer la

electrolisis

¿Qué es un ion? Es una molécula o átomo que pierde su

neutralidad eléctrica debido a que gana o

pierde electrones

¿Qué es un catión? Es un electrodo con carga negativa

¿Qué es un anión? Es un electrodo con carga positiva

¿Qué es un electrolito? Es una substancia que puede someterse

a la electrolisis debido a que tiene iones

libres que actúan como conductores

eléctricos

Resultados

Al agregar yodo a la galleta se torno de un color negro

azulado.

La substancia yoduro de potasio se torno de dos colores

distintos debido a las cargas eléctricas que se conducían por

la sustancia.

OBSERVACIONES

Aunque el procedimiento se repitió varias veces no se obtuvo

el resultado esperado ya que se mezclaban los componentes y

no se podian

CONCLUSIONES

http://es.chemistry.wikia.com/wiki/I%C3%B3n

http://www.quimica.es/enciclopedia/Electrolito.html

BIBLIOGRAFÍA