PRACTICA N° 6TITULACION ÁCIDO-BASE

OBJETIVO

Determinar la concentración de una solución acuosa mediante el uso de otra solución de concentración conocida.

APARATOS Y REACTIVOS

• 1 soporte universal • Vinagre casero (de caña o manzana)• 1 bureta de 50mL • Hidróxido de sodio, solución de 0.1N• 1 pinza para bureta • Solución indicadora de fenolftaleína al• 1 vaso de precipitado de 250mL 1% P/V en etanol-agua al 50%• 3 matraces Erlenmeyer de 250mL • Solución de HCl • 1 potenciómetro para medición de pH

INTRODUCCION

En muchas actividades de la vida diaria existen reacciones de neutralización, por ejemplo: la gastritis ocasionada por la producción excesiva de ácidos estomacales que es contrarrestada por las bases, como son el Melox, Alkaseltzer, etc. Así también los ácidos y las bases juegan un papel importante en nuestra vida, la propia acidez de nuestra sangre y otros fluidos que se encuentran en nuestro cuerpo es vital para sentirnos bien y es cuidadosamente controlada por un elaborado sistema en nuestro cuerpo. Nosotros ajustamos la acidez de nuestras albercas con acido muriático y llenamos las baterías del automóvil con una solución de acido sulfúrico.

En muchas actividades de la vida diaria tenemos contacto con diferentes tipos de sustancias cuya acidez o alcalinidad es necesario conocer. En el hogar existen diferentes tipos de ácidos y de bases, por ejemplo, el acido cítrico (en el limón), el acido acético (vinagre), el acido ascórbico (la vitamina C).

Los álcalis o bases también tienen un papel importante, como la leche de magnesia, que se usa en el tratamiento de los ácidos estomacales (que producen gastritis), también los encontramos en los productos empleados en la limpieza de baños, cuyos ingredientes principales pueden ser amoniaco o sosa caustica.

Uno de los métodos más sencillos usados en el laboratorio para determinar la concentración de una solución es la titulación de acido-base; en este método se usan sustancias llamadas indicadores, que cambian de color de acuerdo con el pH del medio analizado.

Una titulación es el procedimiento de neutralizar un acido con una base o viceversa para producir una sal y agua.

PROBLEMA

Se encontró en el laboratorio un frasco acido acético, cuya etiqueta que indicaba su concentración se había perdido; ¿Qué procedimiento sugiere realizar para conocer su concentración?, formule una hipótesis.

HIPOTESIS

Al momento de titular la solución del acido acético, el pH será distinto al que medimos al principio ya que agregamos NaOH, al igual con el acido clorhídrico, el pH será diferente por lo que la concentración será diferente.

CALCULOS

Datos Experimentales

Volumen utilizado de NaOH para el acido acético: 1.3mLVolumen utilizado de NaOH para el acido clorhídrico: 5.7mLNo. de moles de NaOH que reaccionaron con ácido acético: 2.6x10-5

No. de moles de NaOH que reaccionaron con ácido clorhídrico: 1.14x10-3

Molaridad de NaOH: 0.20MMolaridad de HC2H3O3: 2.6x10-3MMolaridad de HCl: 0.114M

CONCLUSIONES

a) ¿Se cumplió con la hipótesis planteada? Fundamente su respuesta.Si, al agregar el NaOH, el pH medido al principio cambio 6 puntos, de 3.7 a 9.7 pasando de acido a base.

b) ¿Cree que exista algún otro método para determinar la concentración del acido acético? Si la solución desconocida hubiera sido una base, ¿podría utilizar la misma metodología?Si, creemos que tiene que haber algún otro tipo de procedimiento para calcular la concentración. Y si se puede utilizar la misma metodología, a menos que se quiera pasar la base a acido y se le tenga que agregar otro tipo de sustancia.