UNIVERSIDAD VERACRUZANA“FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS”

PRÁCTICA N° 8: “PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN DE UNA

SOLUCIÓN DE EDTA 0.01 M”

EXP. EDUC: QUÍMICA ANALÍTICA.

DOCENTE: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA.

EQUIPO 1 IQ-302:

VICTOR MANUEL MARTÍNEZ JIMÉNEZFLAVIO CÉSAR FRANYUTTI VILLEGASGUILLERMO DOMÍNGUEZ HERRERA

ARED ROS REYES MARTÍNEZ

DIAGRAMA DE BLOQUES

Preparación de una solución de EDTA 0.01 M

Para preparar 250 ml, pesar en un vaso de precipitado 1 g de sal disódica de EDTA y 0.025 g de cloruro de magnesio hexahidratado.

Disolver en agua, trasvasar a un matraz y aforar a 250 ml. Mezclar bien, guardar en frascos y etiquetar.

Estandarización de la solución preparada.

Preparar una solución estándar de CaCO3, disolviendo 0.1 g de este compuesto en 20 ml de agua. Agregar HCl 1:1 gota a gota hasta que la solución sea clara y no haya efervescencia.

Vaciar la solución a un frasco y rotular. Con una pipeta introducir 25 ml de esta solución en un matraz Erlenmeyer de 250 ml y diluir en 50 ml de agua.

Añadir 2 ml de solución amoniacal y una pizca de eriocromo negro T. Valorar con la solución de EDTA hasta que desaparezca el color rojizo por uno azul.

Tomar la lectura del volumen gastado. Repetir dos muestras más. Calcular la molaridad de la solución de EDTA con la formula indicada.

FIN

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO1. Escriba la fórmula desarrollada de la sal disódica del

EDTA.

2. Escriba la fórmula desarrollada del indicador negro de Eriocromo T.

3. Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica.

EDTA MgCl2.6H2O CaCO3 HCl Sol. Amoniacal Eriocromo T

CALCULOS Y OBSERVACIONES

𝐌=gr deCaCO3en la alicuota

Vol gast . de EDTA xmmolCaCO3

Matraz Ml de EDTA gastados

1 26 ml

2 28 ml

Promedio

27 ml

𝐌=0.025 gr

27ml x 0.1mmol=0.00925M

PRODUCTOS OBTENIDOS E INFOGRAFÍA

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:EDTA_gestreckt_-_EDTA_stretched.png

http://www.escritoscientificos.es/trab21a40/durezagua/pagina09.htm

Residuos de EDTA con CaCO3