1. Pgina | 1 NOMBRES Y APELLIDOS: GRADO: AULA: PROFESOR:
ANTONIO HUAMN N. ASIGNATURA: QUMICA NIVEL: SECUNDARIA
SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / / 2013 PRCTICA DIRIGIDA DE QUMICA
TEMA: EQUILIBRIO QUMICO 1. Respecto al equilibrio qumico, indique
verdadero (V) o falso (F): I. Toda reaccin qumica alcanza el
equilibrio. II. En el equilibrio las concentraciones y las
propiedades macroscpicas permanecen constantes. III. Se alcanza el
equilibrio cuando la velocidad de formacin de productos es igual a
la velocidad de consumo de reactantes. A) VFV B) FFV C)VVV D) FVV
E) VVF 2. La expresin de la constante de equilibrio para los
siguientes sistemas es: I. H2(g) + I2(g) HI(g) II. SO3(g) SO2(g) +
O2(g) III. CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) IV. NH3(g) N2(g) + H2(g)
V. CaCO3(s) CO2(g) + CaO(s) 3. En un recipiente se tienen en
equilibrio 0,3M de H2; 0,6M de I2 y 1,8M de HI, determine la
constante de equilibrio Kc para la reaccin: H2(g) + I2(g) 2HI(g) A)
1,8 B) 18 C) 16 D) 1,6 E) 1,2 4. En la siguiente reaccin: SO2(g) +
O2(g) SO3(g) , a cierta temperatura se alcanza el equilibrio para
las siguientes concentraciones: [SO3]= 0,05M; [SO2]= 0,5M y
[O2]=0,2M. Halle el valor de KC A) 5,0 x 10-1 B) 5,0 x 10-2 C) 1,0
x 10-2 D) 2,5 x 10-1 E) 2,0 x 10-1 5. A 500C se tiene el sistema en
equilibrio : I2(g) + H2(g) HI(g) las presiones parciales son I2 = 2
atm ; H2 = 2 atm ; HI = 8 atm. Calcular Kp A) 3,2 B) 4,8 C) 0,16 D)
6,4 E) 2,4 6. Dado el siguiente sistema a 127 C en equilibrio: 3
O2(g) 2O3(g) Si la presin parcial de O2 es 1.6 atm y la presin
total es 2.4 atm. Cul es el valor de Kp? A) 0.16 B) 0.32 C) 0.2 D)
1.6 E) 0.5 7. Para la reaccin en la fase gaseosa 3H2(g) + N2(g) 2
NH3(g) las presiones parciales de H2 y N2 son 0,4 atm y 0,8 atm
respectivamente la presin total del sistema es 2,0 atm. Cunto vale
Kp si el sistema est en equilibrio? A) 1 B) 50 C) 25 D) 125 E) 12,5
8. Para el sistema: SnO2(s) + 2H2(g) Sn(s) + 2H2O(g) a 500 C. Las
concentraciones en el equilibrio son:[H2]=0,2M, [H2O]=0,5M Cul es
valor de la constante de equilibrio Kc? A) 2.5 B) 6.25 C) 5 D) 1.25
E) 5.25 9. Sea la siguientes reaccin en equilibrio: CO(g) + O2(g)
CO2(g) ; H = 238 KJ/mol. Qu efecto favorece el rendimiento en la
formacin del producto? A) Disminucin de presin B) Aumento de
volumen C) Adicin de catalizador D) Incremento de la [O2] E)
Aumento de temperatura 10. Observe el sistema en equilibrio: C(s) +
CO2(g) 2 CO(g) ; H = 119,8 KJ. Cuntos de los siguientes efectos
favorecen la reaccin directa? I. Aadir CO2(g) II. Agregar C(s) III.
Calentar IV. Incrementar la presin en el sistema al disminuir el
volumen V. Agregar un catalizador A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
EQUILIBRIO QUMICO
