PRACTICA DE QUIMICA 8 PARA QUINTO DE SECUNDARIA

1.- Cuantos gramos de solución del 15% de Na Cl se necesita para extraer 38 gramos de Cl Na.

2.- Calcular cuántos gramos de sacarosa y agua se usara para preparar 50 gramos de una solución del 12% de sacarosa.

3.- Cual es la molaridad de una solución que contiene 16,0 gramos de CH3 OH en 200 cc de solución.

4.- Se ha disuelto 4.6 gramos de alcohol en 100 gramos de agua. Cuál es la molaridad de la solución si esta contiene una densidad de 0.992 g/cc

5.- ¿Cuántos gramos de agua y cuantos de sal debemos emplear para preparar 80 g de una solución al 5%?

6.- Cual es la molaridad de una solución de ácido nítrico, si la solución tiene 35 % en masa de ácido y una densidad de 1.21 g/ml.

7.- Calcular la fracción molar de las siguientes soluciones:

a) 120 g de etilen glicol C2H6O2 en 120 gramos de agua. b) 120 g de etilen glicol C2H6O2 disueltos en 1,20 Kg de acetona C3H6O8.-Una solución que contiene 2.00 gramos de Hg (NO3)2 se añade a una solución que contiene 2.0 gramos de Na2S. Calcular la masa de HgS formada según la reacción:

Hg (NO3)2 + Na2S = HgS + Na NO3 Resp. 1.36

9.- Que peso de sulfato de potasio se necesita para preparar 300 ml de una solución que tenga una concentración de 18% en volumen.

10.- Cuantos gramos de disolución al 15% en peso de NaCl, se necesita para extraer de la misma 38 gramos de Na Cl

11.- Cual es la diferencia de concentración molar de estas dos soluciones:

a) 20.65 gramos de soda cáustica en 300 ml de soluciónb) 75,82 gramos de soda cáustica en 412 ml de solución Resp. 2.88 M

13.- El ácido sulfúrico concentrado tiene una densidad de 1.84 g/ml y una concentración del 98 % en peso de ácido, Calcular que volumen de este ácido se necesita para preparar 3 litros de disolución 2 molar.

14.- Cuantos gramos de agua habrá que añadir a 1000 gramos de azúcar o sacarosa (C12 H22 O11) para obtener una disolución 1 molal.

15.- Las soluciones salinas fisiológicas que se usan en inyecciones intravenosas tienen una concentración en masa de 0,9% de Cl Na.

a) ¿Cuántos gramos de sal se necesita para preparar 500 gramos de esta solución? b) ¿Cuánta agua se debe evaporar de la solución para llegar a una concentración de 9.0% de NaCl en peso?

16.- Cual es el porcentaje v/v de las siguientes soluciones:

a) 10.0 ml de CH3OH disueltos en agua para completar un volumen de 40.0ml

b) 2 ml de CCl4 disueltos en benceno para completar un volumen de 9.0 ml

17.- ¿Qué molaridad tiene una solución al 3.5% de Na Cl?. La densidad de la solución es de 1,029 g/ml

18.- Cuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 1,0 litros de solución 1,0 molar de NaOH

19.- Una solución de Cu(NO3)2contiene 100 mg de sal por ml. Calcular la molaridad de la solución

20.- Determinar la molalidad de una solución que contiene 36,5 g de naftaleno(C10H8) en 420 gramos de tolueno (C7H8)

21.- Cual es la molaridad de una disolución de ácido nítrico, si la solución tiene 35 % en masa de HNO3 y una densidad de 1.21g/ml

22.- El agua y el metanol CH3OH son miscibles en todas las proporciones. Si se mezclan 16 gramos de metanol con 27 gramos de agua. ¿Cuál es la fracción molar del metanol en la solución?

23.- determinar el volumen de ácido nítrico diluido, densidad 1,11 g/cc y 19% de HNO3 en peso, que puede prepararse diluyendo con agua 50cc de ácido concentrado, de densidad 1,42 g/cc y 69.8% de HNO3. Calcular también la normalidad del ácido diluido y la del concentrado. Resp.- 237cc HNO3; 3,32 N diluido; 15,75 N concentrado

24.- En 1000 gramos de agua a 200C se disuelven 725L de amoniaco medidos a 200C y 744 mmHg. La disolución resultante tiene una densidad de 0,882 g/cc. Calcular la Normalidad de la disolución y el aumento de volumen que experimenta el agua al disolver el amoniaco gaseoso en su seno. Resp.- 17,34 N ; 702 cc

25.- Con ácido sulfúrico concentrado cuya densidad es 1,84 Kg/l que contiene 98% de H2SO4 , se requiere preparar 1 L de solución 0,5N de H2SO4. ¿Qué volumen de ácido concentrado se necesita?