PRCTICA DE QUIMICA

ESTEQUIOMETRIA-LEYES PONDERALES

4TO AO/QUIMICA1. Indique la proposicin incorrecta, respecto a reactivo limitante:

a) Es el reactivo que se consume totalmente

b) Es el reactivo que se encuentra en menor proporcin

c) Es el reactivo que determina la cantidad de producto a formarse

d) Los clculos estequiometricos de la reaccin dependen del reactivo en exceso y no del reactivo limitante

e) Se determina cuando la ecuacin de reaccin esta perfectamente balanceada

2. Completar: El reactivo.. , se halla en mayor cantidad de tal manera que parte de ste no reacciona; y el reactivo , se consume totalmente en la reaccin determinando la cantidad mxima de productos a obtenerse.

a) limitante exceso b) exceso limitante c) limite limitante

d) exceso exceso e) limite ponderal

3. Calcular la cantidad (Kg) de KCl y KClO3, que intervienen la reaccin de produccin de 0,5 Kg de O2.

KClO3 ( KCl + O2

a) 0,77 y 1,27 b) 0,70 y 1,20 c) 0,60 y 1,10 d) 0,80 y 1,20 e) 0,90 y 1,70

4. Cuntos gramos de agua se obtendrn en la combustin de 88 g de gas propano de acuerdo a la siguiente reaccin: C3H8 + 5O2 ( 3CO2 + 4H2O

a) 44 b) 72 c) 132 d) 144 e) 150

5. Calcular el numero de molculas de oxigeno, que deben reaccionar con un exceso de sulfuro de zinc (ZnS), para dar 200 moles de SO2? (NA : nmero de Avogadro) ZnS + O2 ( ZnO + SO2

a) 400NA b) 290NA c) 300NA d) 280NA e) 310NA

6. Calcule el peso en gramos de nitrito de amonio, necesarios, para obtener 105 gramos de nitrgeno; si la reaccin es:

NH4 NO2 N2 + H2O

a) 100 b) 120 c) 240 d) 280 e) 360

7. Qu cantidad en gramos de hidrxido de sodio neutralizan 126 gramos de cido ntrico?

a) 20 b) 40 c) 120 d) 80 e) 200

8. El Ba2+ precipita con ion sulfato, para formar sulfato de bario (BaSO4); si en un experimento se obtuvo 5g de BaSO4, Cual es la cantidad inicial en gramos del ion Bario presente? La Reaccin es: Ba2+ + SO42- ( BaSO4 (Dato: PA (Ba) = 137,34)

a) 2,8 b) 3,0 c) 2,9 d) 3,1 e) 3,5

9. Cuntas toneladas de hierro pueden obtenerse en la reduccin de 10 toneladas de mineral hematita (xido frrico). Fe2O3 ( Fe + O2

(Dato: P. A. : Fe = 56 ; O = 16)

a) 4 b) 5 c) 6 d) 8 e) 7

10. Cuntos moles de amoniaco se obtendrn a partir de 5 mol-g de nitrgeno molecular de acuerdo a la ecuacin de Fritz-Habber? N2 (g) + H2 (g) NH3 (g)

a) 20 b) 10 c) 13 d) 6 e) 12

11. Se trato 200 g de clorato de potasio con una pureza de 75% Cuntos gramos de oxgeno se

obtuvieron? KClO3 ( KCl + O2 a) 20,2 b) 25 c) 33,5 d) 50,2 e) 65

12. Calcular el peso en Kg de cal (CaO) que puede obtenerse calentando 200 Kg de caliza con 95% de pureza en CaCO3

a) 105,5 b) 106,4 c) 108,3 d) 110,2 e) 107,5

13. En la reaccin de, 20g de Fe con cido clorhdrico suficiente, cunto H2 se libera si el Fe tiene una pureza de 90%? Fe + HCl ( FeCl2 + H2 a) 2 g b) 1 g c) 0,6 g d) 0,4 g e) 0,3 g

14. De acuerdo a la ecuacin: C + H2O ( CO + H2

Cuntos kilogramos de CO se producir por tonelada de coque conteniendo 95% de carbn?

a) 2216,7 b) 2100,0 c) 2250,0 d) 2301,3 e) 2350,0

15. Una sustancia B, que pesa 95 g reacciona con 50 g de una sustancia A y 15 g de una sustancia C, reacciona con 25 g de A Cuantos gramos de B, reaccionan con 94 g de C?

a) 287,5 b) 297,7 c) 280,5 d) 290,5 e) 300,5

16. Determinar la cantidad de Cu (NO3)2 que se obtiene al tratar 127 g de cobre con cido ntrico, segn la reaccin:

Cu + 4HNO3 ( Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

a) 187,5 g b) 375,0 g c) 384,0 g d) 405,0 g e) 415,5 g

17. Para la combustin completa de 20 g de CH3OH se necesita la siguiente cantidad de oxgeno. La Reaccin balanceada es: 2CH3OH + 3O2 ( 2CO2 + 4H2O

a) 30 g b) 32 g c) 48 g d) 25 g e) 34 g

18. En un recipiente cerrado, se mezclan 48 g de hidrgeno (gaseoso) con 64 g de oxgeno (gaseoso) para formar agua. Cul de los reactivos est en exceso y en que cantidad?

a) Oxgeno, 40 g

b) Oxgeno, 16 g c) Hidrgeno, 10 g

d) Hidrgeno, 40 g e) Hidrgeno, 22 g19. Un generador de hidrgeno se basa en la siguiente reaccin balanceada: Ca H2 + 2H2O ( Ca (OH)2 + 2H2

Si la reaccin tiene un 90% de rendimiento. Cuntos gramos de H2 se produce a partir de 52,5 g de CaH2.

a) 18 b) 9 c) 4,5 d) 2,25 e) 1,125

20. El Anhdrido f tlico se produce por oxidacin controlada del naftaleno ( C10H8 ) de acuerdo a la ecuacin:

2C10H8 + 9O2 ( 2C8H4O3 + 4CO2 + 4H2O

Si la reaccin tiene una eficiencia del 80%, determine la cantidad de anhdrido ftlico (C8H4O3 ) que se produce por oxidacin de 48 g de naftaleno.

a) 92,5 g b) 22,2 g c) 38,4 g d) 66,6 g e) 44.4 g

21. En la reaccin: Mg + Cl2 ( Mg Cl2 ; se tratan 50 g de Magnesio con 106,5 g de Cloro. Identifique que reactivo esta en exceso y en cuantos gramos (P.A. : Mg = 24 Cl = 35,5)

a) Mg; 14,0 b) Cl; 35,5 c) Mg. Cl2; 13,35 d) Mg; 56,5 e) Cl; 56,5

22. En la reaccin: Mg + O2 MgO ; se tratan 72 g de Magnesio con 64 g de oxgeno. Cul ser el reactivo que est en exceso y con cuantos gramos? ( Mg = 24 , O = 16)

a) Mg : 96 g b) O : 32 g c) Mg : 32 g d) O : 16 g e) Mg : 12 g23. Una muestra de de 200 g de cido saliclico reacciona con suficiente anhdrido actico para obtener experimentalmente 220 g de aspirina de acuerdo con la ecuacin balanceada:

C7H6O3 + (CH3CO)2 O ( C9H8O4 + CH3COOH

c. Saliclico Anh. Actico Aspirina c. Actico

Cul es el rendimiento de la sntesis de la aspirina?

a) 14,4 %

b) 22,4 % c) 35 %

d) 81 %

e) 84,3 %

24. La reaccin involucrada en el proceso de fabricacin de hielo seco (CO2(s)), a partir de la caliza es:

CaCO3(S) Calor CO2(g) + CaO(S)

CO2(g) Enfriamiento CO2(S)

El peso de caliza (en toneladas) que se requiere para preparar 5 toneladas de hielo seco en un proceso cuya eficiencia es del 75 % ser: (P.A. : Ca = 40 , O = 16 , C = 12)

a) 8,2 b) 10,3

c) 12,1

d) 18,5

e) 15,2

25. Durante la fermentacin de la glucosa se forma alcohol etlico y dixido de carbono:

C6H12O6 ( C2H5OH + CO2 A partir de 682 g de glucosa, calcule el volumen de alcohol producido si su densidad es 0,79 g/mL.

a) 440,8 mL

b) 398,6 mLc) 386,8 mLd) 438,7 mL

e) 441,2 mL