Actividad de laboratorio # 7

SINTESIS DEL AGUA

OBJETIVO:

Construcción de un prototipo para la síntesis del agua Realizar la síntesis del agua a partir de dos sustancias para producir una sola, esto mediante el prototipo construido con anterioridad, esta práctica o experimento tiene la finalidad de comprender las reacciones y los enlaces entre elementos o sustancias químicas, esto se va a llevar a cabo con nuestro prototipo, usando también como referencia la electrolisis para acumular les elementos hidrogeno y oxígeno.

HIPOTESIS:El agua con NaCl (sal) será de gran ayuda ´para la recolección el hidrogeno, mientras que el agua oxigenada será de gran ayuda para recolectar el oxígeno y formar la molécula del agua y oxígeno en forma gaseosa con ayuda de nuestro prototipo.

INTRODUCCIÓN

La síntesis del agua es lo inverso a la electrolisis y esta parte del hidrógeno y oxígeno mediante una chispa eléctrica

Los reactivos y condiciones de cada una de estas reacciones necesitan ser considerados normalmente usando métodos generales de síntesis. Para ser útiles estos métodos han de dar un rendimiento alto y ser aplicables a un amplio rango de sustratos

Síntesis Total: El objetivo principal es el proceso de desarrollos de métodos más eficientes para sintetizar sustancias naturales ya conocidas, permite también la obtención de productos que no existen de forma natural.

Los compuestos son combinaciones químicas de los elementos. Cuando se unen dos o más elementos para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis. Un volumen medido de gas hidrógeno y otro de oxígeno pueden mezclarse y por medio de energía de activación se lleva a cabo una reacción de síntesis verificándose por la formación de agua en las paredes del recipiente que contenía los gases.

REACCIONES:

Producción de oxigeno: 2H2O2 Levadura 2H2O + O2

MATERIAL SUSTANCIAS1 cuba hidroneumática (cortar la parte inferior

de un envase transparente de refresco de 3L)H2O2 (agua oxigenada)

1 Diurex Levadura de cerveza2 Electrodos de niquel (cuerda de guitarra) cloruro de sodio NaCl

2 caimanes (1 rojo y 1 negro) 1 hisopo 1 jeringa de 3 mL 1/2m de manguera de 1cm de

diámetro1 mamila de juguete con chicles 1 cautín

1 Eliminador de 12 V 2 pinzas para ropa1 bial 1 pistola de silicón

PROCEDIMIENTO

1. Con una jeringa medir el volumen de agua que se requiere para llenar hasta el tope una botella de plástico. El volumen obtenido dividirlo entre 3, el resultado equivale a 1/3 de dicho volumen.

2. Con el plumón poner una marca en el nivel de 2/3 por fuera del frasco la cual va a representar hasta donde se debe capturar el volumen de hidrógeno producido.

3. Ahora llenar el frasco con agua hasta el tope.

4. A la cuba hidroneumática (Charola de plástico) agregar agua con 3 g de NaCl

5. Introducir el frasco (mamilita) con agua de forma invertida (tápalo con un dedo o con un papel mojado pegado a la boca del frasco) en el fondo de la cuba hidroneumática.

6. Generador de hidrogeno: a la cuba hidroneumática introducir los electrodos de niquel previamente conectados por separado a cada uno a los caimanes y a los cables del eliminador. Observar que electrodo produce mas burbujeo e introducirlo al frasco invertido (mamilita), el electrodo que produce menos burbujeo dejarlo dentro de la cuba hidroneumática sumergido en el agua.

7. En un frasco bial se generará el oxígeno colocando 0.2 g de levadura y 2mL de agua oxigenada colocar el tapón con el tubo de hule, e introducir la manguera en el frasco invertido en la cuba hidroneumática (mamilita) para capturar el oxígeno producido hasta desalojar toda el agua del recipiente.

8. RESULTADOS

ELEMENTOS REACCIONES ANTE EL FUEGO

ESTADO DE AGREGACION

MODELO MOLECULAR

HODROGENO Hace una pequeña explosión, pues es una cantidad mínima del elemento.

GASEOSO.

OXIGENO. Hace que la flama sea más luminosa y de mayor intensidad, hace que el fuego tenga una coloración roja.

GASEOSO.

9. OBSERVACIONES

*Al llenar la cuba hidroneumática (parte inferior de la botella) y agregarle NaCl (SAL) y colocar los electrodos en el la cuba hidroneumática se nota un cambio de coloración en el agua, cambia a un color verdoso.

*Al entrar en contacto con el fuego el hidrogeno hace explosión, y aunque la cantidad fue muy pequeña, fue lo suficiente para lograr una explosión y tener cierta intensidad.

*Por el lado del oxígeno, al entrar en contacto con el fuego, este gas ocasiona que la flama tenga mayor intensidad de brillo y calor, pues el oxígeno aviva el fuego.

10.CONCLUSIONES:

Damos por concluida esta practica o experimento con la certeza que nuestra hipótesis estuvo en lo correcto, además que se logro cumplir el objetivo.

Nuestra hipótesis asegura que la disolución de NaCl ayudara a conseguir mas rápido a conseguir el hidrogeno y por el lado del oxigeno el agua oxigenada seria de gran ayuda para la recolección de dicha sustancia, estuvimos en lo cierto, además de lograr el objetivo, el cual consistía en elaborar nuestro prototipo y sintetizar el agua, además se pudo conseguir otro logro, que fue separar al NaCl en sus sustancias mas simples: sodio y cloro.

11.BIBLIOGRAFIA

http://es.slideshare.net/BriPonnyPopo/electrolisis-y-sntesis-del-agua

evidencia