Laboratorio de Anlisis Instrumental 2 Erick Villanueva
LozanoTurno: Jueves 10-1 !"I: 200#1#1PRACTICA N4TITULACIONES
POTENCIOMETRICAS DE PRECIPITACIONDETERMINACION DE CLORUROS1.
OBJETIVO Determinar el punto de equilibrio de titulaciones
potenciometricas deprecipitacin en la determinacin de cloruros
Diagramar la curva potenciometrica de los anlisis2. EQUIPO:
Potencimetro o voltmetro electrnico. Electrodos: Electrodo
indicador: plata metlica. Electrodo de referencia: ECS Agitador
magntico. !alan"a analtica.1E#EC$%&D&
'(D'CAD&%Ag)s*AGITADOR MAGNETICO$'$+#A($EPuente
salinoVOLTIMETRO ELECTRONICO(mv)E#EC$%&D& DE
%E,E%(C'ALaboratorio de Anlisis Instrumental 2 Erick Villanueva
LozanoTurno: Jueves 10-1 !"I: 200#1#13. RESULTADOS D!"m#$%'$ (
&)*"* $ +$% ,%) -+"%P"-%"%'$ ( )% ,*)+'$ ( A.NO3
/./202M:-./.01g Ag(&2 -3 -444ml54.46063-44ml 5 7 4.81/g
Ag(&2T%1)% ( R,+)!%(*,m) mV(mV2(m)/ -44 41 -44 -42 --4 -43 -64
44 -64 93 -69 94 -24 -45 -84 640 -.4 -46 -14 241/ 644 -8411 284
6412 2.4 2413 2/4 -414 844C+"v% -*!$*m!"#&%PE1/.442Laboratorio
de Anlisis Instrumental 2 Erick Villanueva LozanoTurno: Jueves 10-1
!"I: 200#1#1.9.89: Cl; D!"m#$%'$ ( &)*"* $ +$% ,%) Im-+"%$abla
de resultadosm) mV (mV2(m)/ -64 41 -64 -42 -24 -43 -84 44 -84 -43
-94 -44 -.4 45 -.4 -40 -14 -46 -04 841/ 664 -6411 284 2412 214 -413
204 6414 844Curva PotenciometricaPE 1/.44
Laboratorio de Anlisis Instrumental 2 Erick Villanueva
LozanoTurno: Jueves 10-1 !"I: 200#1#1 D!"m#$%'$ ( &)*"* $ A.+%
P*!%1)$abla de resultadosm) mV(mV2(m)/ 644241 624/42 264943 214244
84443 84444 84445 844Curva PotenciometricaPE 1.53$Laboratorio de
Anlisis Instrumental 2 Erick Villanueva LozanoTurno: Jueves 10-1
!"I: 200#1#14. CUESTIONARIO:%. 7E$ 8+9 &*$,#,! )% !#!+)%'$
-*!$*m!"#&% ( -"-#!%'$:#as titulaciones deprecipitacin sebasan
enreacciones queforman compuestos inicos con solubilidad
restringida. E#titulante ms reactivo es el Ag(&2 < es=
tambin= uno de los msutili"ados en las determinaciones de
>alogenuros= SC(;= C(;=C(&;= mercaptanos= cidosgrasosacer
unatitulacin directa. Se >ace reaccionar el compuesto a titular
conun reactivo en un eDceso medido < luego se titula el sobrante
delreactivo en eDceso. #a cantidad en eDceso menos la partesobrante
da la cantidad que reacciono. De a> mediante laestequiometria se
deduce el valor de la concentracin delproductoqueinteresa. Es
unmtodomu(-2-) C)? @ 21.10> ( C)
#Laboratorio de Anlisis Instrumental 2 Erick Villanueva
LozanoTurno: Jueves 10-1 !"I: 200#1#1 /. Se %reci%ito el ion
cloruro de una muestra de 0."0"0 gr a1adiendo 50ml deAgN!0.10!0$.
la valoracin del ion %lata en e'ceso se
titulo%otenciometricamente%orretrotitulacincon)S*N0.1"60$(
seg,nlossiguientesdatose'%erimentales. &'%resar el
resultadoent2rminosde%orcenta.e de $g*l".Pe 78./ ?)9.4 I8./* D
)-614 ; -64* 6 )-614 ; 2.4* Pe 78./. ml de GSC( Ag? ? GSC( AgSC( ?
J?'mlGSC(4.44 -.44 6.94 8.44 8./4 9.44 9.-4 ..44 1.94E mA 2/- 824
804 920 .8. 112 04/ //. -424ml GSC( EHmA dEHdA4 2/- 2/- 824 226=9
804 2/8 920 -648=/ .8. -6149 112 2.49=- 04/ 640. //. 621=9
-424Laboratorio de Anlisis Instrumental 2 Erick Villanueva
LozanoTurno: Jueves 10-1 !"I: 200#1#194ml de Ag(&2 D 4.-424
mmoles de Ag(&2 7 9.-9mmoles de Ag(&2.ml8./. ml de GSC( D
4.-6.4 mmoles de GSC( 7 4..69mmoles de GCS( mlmmoles de Cl;
presentes en la muestra.mmoles de Cl; 7 9.-9 I 4..69mmoles de Cl; 7
8.969 mmoles:)pHp* Cl; 7 8.016 mmoles de Cl;D29.9mg de Cl;D -44:-
mmoles de Cl;614 mg >(-2-) C)? @ 36./3 > ( > C)?.: de
3gCl6 @ 9/.46 : de Cl D /9.2gr 3gCl6 1- gr Cl: de 3gCl6 7 1/.6. :
c. 100ml de una muestra que contiene ion %lata se
titulo%otenciom2tricamenteconunasolucinvaloradadeyodurode%otasio0.0"$.
*alcular la concentracin del ion %lata en %%m( seg,n los
siguientesdatos e'%erimentales.ml G' 4.44 -.44 6.44 2.44 2.94 2.19
8.44 8.69 8.94 8.19E mA
4.6.64.6994.6894.6244.6-/4.6-44.-/14.-124.42-4.44.(Laboratorio de
Anlisis Instrumental 2 Erick Villanueva LozanoTurno: Jueves 10-1
!"I: 200#1#1ml G' E mA dEHdA4=44 4=6.6 ;4=441 -=44 4=699 ;4=4-6=44
4=689 ;4=4-92=44 4=62 ;4=4662=94 4=6-/ ;4=42.2=19 4=6- ;4=4968=44
4=-/1 ;4=4/.8=69 4=-12 ;4=9.0 8=94 4=42- ;4=-8=19 4=44. Pe 7 8.69 ?
)8.94 I 8.69* D );4.9.0 ? 4.4/.*6 );4.9.0 ? 4.-* Pe 7 8.20 ml de
G'. Ag??G' Ag'?G? 8.20ml G' D 4.46milimol G' D -milimol Ag D
-41.01mgr Ag 7--m ( Ag?- ml G'-milimol G'-milimol Ag
-44ml10Laboratorio de Anlisis Instrumental 2 Erick Villanueva
LozanoTurno: Jueves 10-1 !"I: 200#1#1
KAg?L 7 4.4/8 mgHml o ppmde Ag?.d. &l ars2nico 3As"!4 en una
muestra de +.1! gr de un %esticida
setrans5ormenAs#!6yse%reci%itocomoAg!As#con50ml deAgN!0.0"015$el
e'cesodeAgN!setitul%otenciometricamentecon)S*N0.0#!"1$( seg,n los
siguientes datos e'%erimentales. *alcular el%orcenta.e de As"! de
la muestra.Pe 7 9.4 ? )9.- I 9.4* D )6684 ; -244*6 )6684 ; -41* Pe
7 9.46 ml de GSC(Ag? ? GSC(AgSC( ? J?mmoles aEadidos de
Ag(&2.11ml GSC( 4.44 -.44 6.94 8.44 8.04 8./4 9.44 9.-4 ..44
1.94E mA 6/0 8-. 81. 92. .89 18. 01. --44 --/. -624ml GSC( EHmA
dEHdA4=4 6/0 --0-=4 8-. 846=9 81. 848=4 92. -2.8=0 .89 -4-48=/ 18.
-2449=4 01. 66849=- --44 -41.=4 --/. 621=9 -624Laboratorio de
Anlisis Instrumental 2 Erick Villanueva LozanoTurno: Jueves 10-1
!"I: 200#1#194ml
deAg(&2D4.464-9mmolesdeAg(&27-.4419mmolesdeAg(&2.mlmmoles
gastados de GSC(.9.46 ml de GSC( D 4.4826- mmoles de GSC( 7
4.6-./mmoles de GCS(ml3ili moles de As&82; presentes en la
muestra.mmoles de Cl; 7 -.4419 I 4.6-./mmoles de Cl; 7 4.1/4.
mmoles:)pHp* Cl; 7 4.1/4. mmoles de As&82;D4.-20mg de
As&82;D -44:- mmoles de As&82; /-24 mg>(-2-) C)? @
/.//112 > ( > As&82; : de As&82; @ 4.44--6 : de
As&82; D -/1.08 gr As6&2-8/.08 gr As> ( A,2O3@ /.//130
>1. BIBLIOGRAAIA:
)tt*:++es,scribd,com+doc+#2#%2'$2+-ractica-$-titulacion-*otenciometrica
)tt*:++es,scribd,com+doc+$%$((2%+!urva-otenciometrica12
