Practica Numero 2

Química ambiental, Instituto tecnológico de Morelia (2015) pag1

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MORELIA “JOSE MARIA MORELOS Y PAVÓN”

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA BIOQUÍMICA. QUÍMICA AMBIENTAL

Lugar de muestreo:

Agua estancada

Fecha de muestreo:

Muestra fecha

Agua estancada 13/10/2015

Nombre y firma del quien realizó el muestreo

Nombre y lugar de laboratorio de análisis de muestra:

Laboratorio de Química Ambiental del Instituto Tecnológico de Morelia

Fecha de entrega de muestras y análisis

Muestra Fecha de entrega

Fecha de análisis

Agua estancada

13/10/2015 13/10/2015




RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Para una valoración de ácido sulfúrico

N H 2SO4=wCaCo3

V H2SO 4 x PeqCaCO 3

N NaOH = Normalidad del NaOH

wCaCo3 = Peso del carbonato de Calcio

V H 2SO4 = Volumen del ácido sulfúrico

PeqCaCO 3 = Peso equivalente de la muestra como mg de CaCO3/L

Numero de alícuota Volumen de ácido sulfúrico

Alícuota 1 11 ml

Alícuota 2 11.2 ml

Alícuota 3 10.1 ml

PeqCaCO 3=5000 g/Eq wCaCo3=9mg Para una primera valoración

N H 2SO4=9mg

(11ml ) (5000 g/Eq )1g

1000mg1000ml1 L

=1.6363 x10−4 EqL

Para una segunda valoración

N H 2SO4=9mg

(11.2ml ) (5000 g/Eq )1g

1000mg1000ml1 L

=1.6071 x10−4 EqL

Para una tercera valoración

N H 2SO4=9mg

(10.1ml ) (5000g /Eq )1 g

1000mg1000ml1L

=1.7821x 10−4 EqL

Promedio de la normalidad

N H 2SO4=1.6751 x10−4 EqL

Determinación de la alcalinidad

mgdeCaCO3L

= A x Bx 35450alicuota (ml )

Dónde:

A = volumen gastado de H2SO4

B = normalidad del H2SO4 (valorado)

5000 = peso equivalente del

A= 64 ml

B= 1.6751 x10−4 EqL

Alícuota: 50 ml

mgdeCaCO3L

=(64ml )(1.6751x 10−4 EqL )( 5000 gEq )

50ml1000mg1g

=1072mg /L

Determinación de la alcalinidad a la fenolftaleína

No se tornó de color rosa por lo que la prueba es igual a cero.

Grafica pH vs ml gastados de ácido sulfúrico

Dentro de la alcalinidad se encuentran tres distintos tipos de alcalinidad, alcalinidad a la fenolftaleína o alcalinidad caustica, alcalinidad de carbonatos y alcalinidad total. En la siguiente grafica se muestra los distintos tipos de alcalinidad.




La muestra presento un tipo de alcalinidad de carbonatos, presentando un de pH = 8, quedando dentro del rango de un tipo alcalino carbonato, lo que se pretendió en esta práctica es llegar a la alcalinidad Total.

En la siguiente gráfica se muestran los valores obtenidos ya graficados, el pH vs los mililitros gastados de ácido sulfúrico:

2.5 3 3.5 4 4.5 5 5.5 6 6.5 7 7.50

10

20

30

40

50

60

70

Tipo alcalinidad de carbonatos

Series2

pH

Volu

men

de

acid

o ga

stad

o

En la práctica se obtuvieron los siguientes valores para poder graficar:




Discusión

La alcalinidad obtenida del agua residual extraída de un charco, muestra un exceso de CaCO3, de acuerdo con los estándares permitidos internacionalmente:

Esta agua nos indica que este tipo de agua es un tipo de agua dura, debido a que el Calcio es un elemento que le da la dureza al gua.

En términos generales, la calidad de las aguas en función de su dureza es:

Podemos decir que la muestra presenta una calidad muy mala.

La grafica obtenida es parecida a la gráfica establecida, no del todo, esto pudo deberse a ciertos factores, número uno, en el momento de valorar el ácido, puede que hayamos cometido una mala titulación, o

al momento del vire no se percibió correctamente, este error nos causa el error siguiente.

El segundo error dentro de la práctica pudo ser, en el momento de tomar la lectura del pH con las tiras, esto va a depender del analista, entonces esta técnica nos provoca un error muy grande.

Bibliografía

http://bvs.per.paho.org/texcom/cd048437/sunassal.pdf

http://www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/Dureza_de_aguas.asp

http://imasd.fcien.edu.uy/difusion/educamb/propuestas/red/curso_2007/cartillas/tematicas/alcalinidad.pdf










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