Practica Numero 7 Equilibrio Heterogeno

8/20/2019 Practica Numero 7 Equilibrio Heterogeno

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Practica Numero 7

Equilibrio químico

heterogéneo solido gas


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Objetivos de la practica

• Determinar la constante de equilibrioque se obtiene cuando se tiene unsistema donde se tiene una reacciónhomogénea en fase gaseosaadem!s de determinar la entalpia laenergía libre de "ibbs # la entropía$


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%ipótesis

• &o primero que podríamos observar es que lareacción se reali'ara de manera espontanea loque signi(ca que es una reacción e)otérmica esdecir que libera energía # por lo tanto cuandova#a aumentando la temperatura la constantede equilibrio se vera aumentada pero lareacción ser! mas lenta$

• *ambién cuando el sistema este en reacción lapresión aumentara debido a la presencia degases que se formaran durante dicha reacción$


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+aterial a ,tili'ar

• -eringa

• +anómetro diferencial

•

*apón # +atra' Erlenme#er• .cido .cético

• ,na bandeja

•

.gua


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*o)icidad # cuidadosespeciales

• En esta practica se maneja / sustanciapeligrosa que es el acido acético glacial porlo que cuando se maneje debe se hacerse

dentro de la campana usando guanteslentes bata # 'apato cerrado$

• 0uadro de seguridad

• 1n2amabilidad 3 $

• 4alud 3 $

• Especial 5 $ 6eacciona con agua de manerainusual o peligrosa


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DesarrolloE)perimental

+ontarsistema

0olocar enuna jeringa elacido acético

glacial #pesarla

conectar elmatra' al

manómetrodiferencial

.segurarseque el

sistema estebien cerrado

0alentar elsistema a 898 :8 # ;8

grados 0elsius# tomar la

deferencia dealturas

0on esto semide la

presióngenerada solo

por el aire

Después dehaber

terminadoadicionar

agua fría en labandeja #

enfriar hastaque se

estabilice

.hora1n#ectar el

acido acético# volver a

calentar a lasmismas

temperaturas# tomar la

diferencia dealturas

Drenar alagua de labandeja #

colocar mas

agua fríaantes dedestapar el

matra' estominimi'aralos vapores

que se

desprendierondurante la


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Datos e)perimentales

Aire Acido Acético

* *

8 8$: 8 3$:

98 /$ 98 9$7

:8 3$; :8 7$

;8 $; ;8


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4ecuencia de c!lculos

• /> Obtener la presión del sistema•


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• 3> 0alcular la presión de no disociación

?ormula

4ustitución

•


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• > 0alculo de la 0onstante deequilibrio

?ormula

4ustitución

Nota@ se convierten la presiones Pi a cm /atmA7;cm%g

4e redondearon los resultados

•


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• 9> "ra(co de &n B vs /C*Ln K 1/T


12/20

• :> 0alculo de la entalpia

?ormula

1ntegrando entre limites para obtener la

Por lo tanto necesitamos para calcular &n Bo

•


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• :$/> 0alculo de la Energía libre de "ibbs

:$3> 0alculo de &n Bo?ormula

4ustitución

•


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•


15/20

• :$>0alculo de la

?ormula

4ustitución

•


16/20

• ;>0alculo de la entalpia de disociación

?ormula

4ustitución

•


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• 7> 0alculo de la entropía

?ormula

4ustitución

•


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*abla de resultados

P

(cm)

Pi

(atm)

Ka Ln Ka

3 /9$8;

3


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Observaciones de lapractica

• Durante el transcurso de la reacción se puedeapreciar como se van desprendiendo losgases de acido acético # como estos hacen

que se eleve la presión dentro del sistema• %a# que asegurarnos que nuestro sistema

este bien sellado para evitar la salida de losgases que se desprenden de la reacción

adem!s esto también nos asegura un buenfuncionamiento de lo que esta ocurriendodentro de nuestro sistema


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0onclusiones

• Primero con respecto a la energía libre de "ibbs nos da un valornegativo lo que indica que la reacción es de manera espontanea #adem!s la reacción es de manera e)otérmica lo que nos indica quees una reacción que libera calor mientras transcurre la reacción

• &a constante de equilibrio es la pendiente que se genera entre &n B vs

/C* de ha# su nombre de constante$• &a constante de equilibrio va en aumento conforme aumenta la

temperatura # adem!s es alta lo que nos sugiere que la reacciónprocede a completarse del todo # las concentraciones de losproductos # reactivos son apreciables

• &a entalpia de disociación nos indica que entre ma#or temperatura se

encuentren las moléculas se requiere una ma#or fuer'a para poderromper los enlaces de las moléculas de acido acético # esto es ciertodebido a que estos procesos son de manera endotérmica lo que haceque se absorba calor # por tanto se necesite mas energía para romperel enlace

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