Practica: Preparacin una solucin de Nitrato de Plata 0.1 Normal

Objetivo.- Aprender a preparar as como realizara los clculos estequiomtricos requeridos para solucion: 0.1 N de AgNO3

Generalidades: Existen en el anlisis volumtrico un grupo de reacciones de sustitucin en las que uno de los productos es insoluble, y por esto, a los mtodos que tienen como base la formacin de un precipitado, se les denomina volumetra por precipitacin. En las reacciones mas importantes intervienen los iones plata, por lo que tambin se le designa bajo el nombre de argentometra, aun cuando en algunos casos se hace el uso de otras reacciones de precipitacin en las que no interviene aquel elemento.

Material y equipo: Reactivos:

Matraz aforado de 250 ml AgNO3Frascos mbar. Frascos blancos. Estufa. Balanza analticaDesecador.

Tcnica: Preparacin de solucin 0.1 N de AgNO3

1.- Se seca el nitrato de plata pulverizado a 150c durante una hora y se deja enfriar en un desecador.

2.- Se pesa exactamente 4,225 gramos se disuelve en 100 ml de agua y se llevan a un volumen de 250 ml en un matraz aforado y se obtiene exactamente una solucin 0.1 N.

3.- Como la accin de la luz afecta el nitrato de plata es aconsejable guardarlo en frasco mbar.

Preparacin de la solucin 0.1 N de NaCl

Clculos:Normalidad = m

V x Peq

m =Normalidad x V x Peq

Datos:

Normalidad =0.1

Volumen = 250 ml

Clculo del Peq de AgNO3

Sabemos que el nitrato de plata tiene una frmula qmica de AgNO3, calculamos su peso molecular:

PM = PM de Ag + PM de N+ 3(PM de O)

= 107.87g/mol + 14g/mol + (3 x 16g/mol) = 169.87g/mol

Pe AgNO3 =PM AgNO3 =169=

Valencia Ag1

Pe AgNO3 =169

m =0.1 x 250 ml/1000 ml x 169 = 4.225gr

Bibliografa.