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Practico Nº1Laboratorio de Química Básica
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Laboratorio de Química Básica
QUI 103
Informe Final Práctico Nº 1
Nombre: Felipe Ignacio Arévalo Viveros
Rol: 201451030-6
Fecha: 16/04/2015
Nº de Muestra: 23
1. Información obtenida experimentalmente.
I. Sólido.
a) Determinación de solubilidad:
b) Determinación de densidad:
- Tara Pesasustancia: 9,71 [g] - Pesasustancia + Muestra: 11,71 [g] - Volumen Inicial: 7,1 [mL] - Volumen Final: 8,7 [mL]
c) Determinación de punto de fusión:
- Rango de Temperatura: 137 - 140 [ºC] II. Líquido.
a) Determinación de solubilidad:
Ciclohexano I
Etanol D
Agua MS
Ciclohexano + 30 [gotas] disueltas ∞
Etanol + 30 [gotas] disueltas ∞
Agua 0 [gotas] disueltas I
b) Determinación de densidad: - Nº Picnómetro: 18 - Nº Balanza: 3 - Masa Picnómetro: 47,0137 [g] - Masa Picnómetro + Muestra: 59,7496 [g] - Temperatura Muestra: 25 [ºC] - Masa Picnómetro + Agua destilada: 61,6075 [g] - Temperatura Agua destilada: 25 [ºC]
c) Determinación de punto de ebullición:
- Temperatura de Ebullición: 112 [ºC]
2. Cálculos.
I. Sólido.
- MasaMuestra = Masa PesasustanciaMuestra – Masa PesasustanciaVacío = 11,71 – 9,71 = 2,00 [g]
- VolumenMuestra = VolumenFinal – VolumenInicial = 8,7 – 7,1 = 1,6 [mL]
II. Líquido.
- Densidad del agua a 25 [ºC] = 0,99713 [g/mL]
- MasaAgua = Masa PicnómetroAgua – Masa PicnómetroVacío = 61,6075 – 47,0137 = 14,5938 [g]
- MasaMuestra = Masa PicnómetroMuestra – Masa PicnómetroVacío = 12,7359 [g]
- VolumenMuestra = VolumenPicnómetro = 14,636 [mL]
3. Análisis y Resultados.
I. Sólido. Según los datos obtenidos en la experiencia y comparándolos con la tabla adjunta al práctico, se puede concluir que la muestra dada corresponde a Urea (CO(NH2)2).
- DensidadMuestra = MasaMuestra . . VolumenMuestra
=2,00 1,6
= 1,3 [g/mL]
- VolumenPicnómetro = MasaAgua . . DensidadAgua
=14,5938 0,99713
= 14,636 [mL]
- DensidadMuestra = MasaMuestra . . VolumenMuestra
=12,7359 14,636
= 0,87017 [g/mL]
UREA Densidad [g/mL] P.F. [ºC] Ciclohexano Etanol Agua
Datos Tabla 1,32 135 I MS MS
Datos Obtenidos 1,3 137 – 140 I d MS
- % Error Densidad = DensidadTeórica – DensidadExperimental x 100 = 1,32 – 1,3 x 100 = 1,52% DensidadTeórica 1,32
- % Error P.F. = P.F.Teórico – P.F.Experimental x 100 = [(137 + 140)/2] – 135 x 100 = 2,59% P.F.Teórica 135
II. Líquido. A partir de los datos obtenidos en la experiencia de laboratorio y al compararlos con los datos dados en la tabla adjunta al práctico, puedo concluir que la muestra líquida dada se trata de Tolueno (C6H5-CH3).
- % Error Densidad = DensidadTeórica – DensidadExperimental x 100 = 0,87017 – 0,87 x 100 = 0,019% DensidadTeórica 0,87
- % Error P.E. = P.E.Teórico – P.E.Experimental x 100 = 112 – 100,6 x 100 = 1,26% P.E.Teórica 110,6
4. Bibliografía. - http://www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/denh2o.pdf
TOLUENO Densidad [g/mL] P.E. [ºC] Ciclohexano Etanol Agua
Datos Tabla 0,87 110,6 ∞ ∞ I
Datos Obtenidos 0,87017 112 ∞ ∞ I