Prácticas de laboratorio: Métodos de separación de mezclas · 2018-08-26 · 1) coloca dentro del matraz una pequeña porción de yodo, 2) sobre el tripie coloca la tela de asbesto

Prácticas de laboratorio:

Métodos de separación de mezclas

heterogéneas:

Decantación

Filtración

Sublimación

Métodos de separación de mezclas

homogéneas:

Destilación

Cristalización

Cromatografía

Nombre del alumno: _____________________________________________ Grado y Grupo: ________

Mtra. Dulce Rosario Huerta Cuellar Ciencias III (Química)

FECHA PRACTICA REALIZADA

MATERIAL Y BATA CONDUCTA Y TRABAJO

CALIFICACION FINAL: _____________________________

http://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0CAcQjRxqFQoTCJXygarpvcgCFQqhgAodv5UJOA&url=http://www.gettyimages.es/detail/ilustraci%C3%B3n/chemistry-doodle-sketches-ilustraciones-libres-de-derechos/455316385&bvm=bv.104819420,d.eXY&psig=AFQjCNH9oNrUjj9eP1OeOSuFmTreBhUjPQ&ust=1444769818318914

EVALUACIÓN DEL TRABAJO PRÁCTICO FECHA DE EVALUACIÓN: ______________________________ BIMESTRE: ______________________________________________ VALOR DEL TRABAJO PRÁCTICO: __________________

ASPECTO VALOR

1 CASI

SIEMPRE

2 ALGUNAS

VECES

3 NUNCA

1.- Participación en el trabajo realizado en le laboratorio

2.- Entrega de equipo y mesa de trabajo limpios.

3.- Cumplimiento en el equipo de seguridad personal (bata, lentes, guantes, cubre bocas).

4.- Cumplimiento de material para la realización del trabajo.

5.- Entrega los reportes de práctica con buena presentación y con todos los aspectos.

6.- Las conclusiones sobre el trabajo práctico muestra integración de nuevos conocimientos, por medio de nuevo vocabulario y explicaciones completas.

7.- La hipótesis está redactada correctamente utilizando las palabras SI y ENTONCES

8.- Las respuestas a las preguntas generadoras están correctas y completas.

9.- Los registros de observaciones están completos y con buena presentación

10.- Muestra faltas de ortografía en la redacción de las respuestas, registros, hipótesis y conclusiones.

11.- Su conducta fue favorable para la realización de los trabajos prácticos.

TOTAL DE PUNTOS :

PRACTICA No 1: “DECANTACIÓN” FECHA: _______________

OBJETIVO: realizar la separación de una mezcla por medio de la decantación, tomando en

cuenta sus propiedades físicas.

HIPÓTESIS: (tú la realizaras para cada una de las mezclas a separar)

Material: SUSTANCIA:

-Cuchara -Agua pintada (con colorante del que quieras) -Vaso o embudo de decantación -Aceite -Dos vasos desechables transparentes -Glicerina -Piedritas Procedimiento:

1) Mezcla una parte del agua pintada con el aceite 2) Espera unos segundos y observa, 3) Inclina un poco el vaso de tal modo que en un vaso obtengas el agua pintada y en otro el

aceite, 4) Mezcla otra parte del agua pintada con la glicerina, 5) Repite el paso 2 y 3, 6) Mezcla otra parte del agua pintada con las piedras, 7) Repite los pasos 2 y 3, 8) Mezcla la glicerina con el aceite, 9) Repite los pasos 2 y 3.

Registra tus observaciones de cada mezcla y separación en el siguiente cuadro:

Mezcla de: Tipo de mezcla Observación de la mezcla con su dibujo

Observación de la separación con su dibujo

AGUA PINTADA + ACEITE

AGUA PINTADA + GLICERINA

AGUA PINTADA + PIEDRITAS

GLICERINA + ACEITE

PREGUNTAS GENERADORAS: 1.- ¿QUÉ CARACTERISTICAS TIENE UNA MEZCLA HOMOGÉNEA? 2.- MENCIONA DOS MEZCLAS DIFERENTES A LAS REALIZADAS QUE SE PUDIERA APLICAR ESTE MÉTODO DE SEPARACIÓN. 3.- ¿CUÁL ES LA DIFERENCIA ENTRE MEZCLA Y COMPUESTO? 4.- REALIZA UN MODELO MOLECULAR DE UNA MEZCLA HOMOGÉNEA Y OTRO DE MEZCLA HETEROGÉNEA.

PRÁCTICA No 2: “FILTRACIÓN” FECHA: _________________

OBJETIVO: realizar la separación de una mezcla por medio de la filtración, tomando en

consideración sus características físicas.

HIPÓTESIS: (tú la realizaras para cada una de las mezclas a separar)

MATERIAL: SUSTANCIA:

-Vaso de precipitado - agua

-Cuchara -piedras y tierra -Papel filtro para cafetera -Coladera (metálica o de plástico) -4 vasos desechables transparentes PROCEDIMIENTO:

1) en el vaso de precipitado realiza la mezcla de agua con piedras. 2) pasa la mezcla por el colador, y recolecta el agua en otro vaso limpio y seco. 3) en el vaso de precipitado realiza la mezcla de agua con tierra. 4) pasa la mezcla por el papel filtro, y recolecta el agua filtrada en un vaso limpio. REPITE TRES VECES CON DIFERENTE PAPEL FILTRO Y COMPARA EL AGUA RECOLECTADA AL FINAL CON LA DE PRIMERA FILTRACIÓN. Registra tus observaciones de ambas separaciones por medio de la filtración, cada

observación con su dibujo

AGUA + PIEDRAS

AGUA + TIERRA

PREGUNTAS GENERADORAS:

1.- MENCIONA TRES MEZCLAS COTIDIANAS EN LAS QUE SE PUEDA APLICAR ESTE

MÉTODO DE SEPARACIÓN DE MEZCLA.

2.- ¿QUÉ TIPO DE MEZCLA SE PRESENTA DE FORMA GENERAL?

PRÁCTICA NO 3: “SUBLIMACIÓN” FECHA: _____________

OBJETIVO: realizar el método de separación por medio de la sublimación del yodo.

MATERIAL: SUSTANCIAS:

-matraz erlenmeyer -hielos -tripie -yodo sólido -tela de asbesto -lata de alcohol o mechero de bunsen -recipiente de porcelana

-cubre bocas Procedimiento:

1) coloca dentro del matraz una pequeña porción de yodo, 2) sobre el tripie coloca la tela de asbesto y el matraz tapándolo con el recipiente de porcelana, 3) sobre el recipiente de porcelana coloca los hielos, 4) observa la sublimación del yodo REGISTRA TUS OBSERVACIONES CON SU DIBUJO SOBRE LA SUBLIMACIÓN DEL

YODO:


1.- ¿Qué sustancia es la que se está gasificando y qué sustancia se quedó en el fondo del matraz? 2.-Escribe en que consiste cada uno de los cambios de estado de la materia 3.- REMARCA CON EL COLOR LO QUE SE TE INDICA:

PRÁCTICA NO 4: “DESTILACIÓN” FECHA: ______________

OBJETIVO: realizar la destilación de un frutsi de uva para obtener el agua por separado del

colorante de dicha sustancia


-equipo de destilación -frutsi de uva -tripie y tela de asbesto -mechero de bunsen o lata de alcohol

PROCEDIMIENTO: 1) instala el equipo de destilación, 2) en el matraz de bola para destilación coloca la muestra de tequila 3) una de las mangueras del condensador conéctala a la toma de agua y la otra colócala en la targa de la mesa, 4) calienta el matraz de bola que contiene el frutsi de uva 5) coloca un vaso de precipitado en la salida del condensador para que se almacene la sustancia que fue evaporada y luego condensada. REGISTRA TUS OBSERVACIONES CON SU DIBUJO CADA UNA:


1.- ¿Qué sustancia es la que se evaporo y luego se condenso?

2.- ¿Qué sustancia es la que se quedó en el matraz de bola para destilación?

3.- INVESTIGA DOS APLICACIONES COTIDIANAS EN EL QUE SE UTILICE LA

DESTILACIÓN Y QUE SE PRETENDE QUE SEPARE

4.- ¿Cuáles son los puntos de ebullición del agua y del alcohol?

5.- ¿Cuál es la importancia de la toma de temperatura en este método de separación de

mezcla?

PRÁCTICA NO 5: “CRISTALIZACIÓN” FECHA: _____________

OBJETIVO: realizar la cristalización de las sales sulfato de cobre, sulfato de aluminio y sulfato

ferroso, y observar una serie de arborescencias crecientes


-guantes -sulfato de cobre

-pecera redonda o rectangular transparente -sulfato ferroso -silicato sódico (vidrio líquido) -sulfato de aluminio -arena lavada seca PROCEDIMIENTO:

1) Coloca la arena lavada seca en el fondo de tu pecera con una altura de 3cm aproximadamente, 2) mezcla en un vaso 100ml de silicato sódico y 200ml de agua, 3)vierte la mezcla del silicato sódico y el agua en la pecera con cuidado para no levantar la arena, 4) espera un momento para que la arena sedimente bien y aparezca sin turbidez la mezcla del agua y silicato sódico, 5) agrega de uno por uno los cristales de cada una de las sales, 6) espera un poco y observa la aparición de ramificaciones ocasionadas por la cristalización de las sales, 7) la duración del bosque es más o menos de algunos días, durante tres días siguen creciendo las arborescencias, pero si quieres que duren un poco más extrae con cuidado la mezcla líquida, con ayuda de una pipeta o popote delgado y sustitúyela por agua. REGISTRA TUS OBSERVACIONES CON SU DIBUJO CADA UNA:

DÍA 1

DÍA 2

DÍA 3

DÍA 4

DÍA 5


1.- EXPLICA CUAL ES LA REACCIÓN QUIMICA QUE EXPLICA ESTA CRISTALIZACIÓN

2.- ESCRIBE LAS FÓRMULAS QUIMICAS DE LAS SUSTANCIAS EMPLEADAS (

SULFATO DE COBRE, SULFATO FERROSO, SILICATO SÓDICO, SULFATO DE

ALUMNINIO)

PRÁCTICA NO 6: “CROMATOGRAFÍA” FECHA: __________

OBJETIVO: por medio de la decoloración de pintura para teñir ropa se podrá observar la

cromatografía, así como la cromatografía del alcohol con gises blancos

MATERIAL:

CROMATOGRAFÍA DE PLAYERAS:

-playera blanca -sal de grano -20 ligas grandes

-pastilla colorante de telas / recipiente grande

PROCEDIMIENTO:

1) llena a la mitad de agua el recipiente y ponlo a calentar, 2) coloca la pastilla colorante y la sal de grano (la sal de grano es para fijar el color a la playera), 3) con las ligas hazle varios nudos y sumérgela en el recipiente con la pastilla desecha, 4) cada mesa del laboratorio tendrá un color diferente para que puedas hacer tu playera con diferentes colores en los nudos. REGISTRA TUS OBSERVACIONES CON SU DIBUJO CADA UNA:

CONCLUSIONES:

PARTE DOS DE CROMATOGRAFÍA: FECHA: ____________

OBJETIVO: realizar la cromatografía del agua, recuerda que la cromatografía se basa en la

capacidad que tienen las sustancias para adherirse en alguna superficie especial.


Papel filtro de cafetera ALCOHOL Plumones de colores (negro, café, verde, anaranjado, azul y rojo) 4 Vasos PROCEDIMIENTO:

1) marca y corta tiras rectangulares de papel filtro con las siguientes medida; 4cm x 7cm; una vez recortadas traza una línea gruesa a cada rectángulo un color por tira. 2) añade a cada uno de los vasos, un poco de alcohol hasta la altura de un centímetro, 3) introduce con cuidado cada una de las muestras de papel filtro a los vasos sin dejar que el líquido toque la banda de color, 4) deja pasar aproximadamente 20 minutos y haz tus conclusiones REGISTRA TUS OBSERVACIONES CON SU DIBUJO CADA UNA:


1.- ¿CUALES SON LAS CARACTERIASTICAS DE LAS MEZCLAS HOMOGENEAS?

2.- INVESTIGA EN QUE SE PUEDE EMPLEAR LA CROMATOGRAFIA

3.-ESCRIBE LA MEZCLA DE COLORES QUE SE UTILIZARON PARA FORMAR LA TINTA

DE LOS PLUMONES QUE UTILIZASTE.

NOMBRE:_______________________________________________________________ GRUPO:______________

TABLA DE OBSERVACIONES Y REGISTROS:

1 FECHA: ___________ No PRÁCTICA: _____















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EJERCICIO 1 INSTRUCCIONES: realiza la estructura de Lewis y determina el tipo de enlace en los siguientes compuestos. 1.- CCl4 (tetracloruro de carbono) 2.- HCN (cianuro de hidrógeno) 3.- Cl2 (cloro gas) 4.- SO (monóxido de azufre) 5.- NaBr (bromuro de sodio) 6.- LiI (yoduro de litio) INSTRUCCIONES: escribe en la siguiente tabla comparativa las propiedades físicas de los compuestos de los enlaces covalentes e iónicos.

TIPOS DE ENLACES

IÓNICO COVALENTE

INSTRUCCIONES: observa el siguiente esquema de la tabla periódica de los elementos químicos y responde lo que se te pide. ( ) GRUPO DE LOS METALES ALCALINOS ( ) SECCION QUE INCLUYE LA MAYORÍA DE LOS METALES DE TRANSICIÓN ( ) GRUPO DE LOS GASES NOBLES ( ) GRUPO DE LOS ELEMENTOS CON UN ELECTRÓN DE VALENCIA ( ) ELEMENTO CON 3 NIVELES DE ENERGÍA ( ) GRUPO DE LOS METALES ALCALINO-TERREOS ( ) GRUPO DE LOS HALÓGENOS ( ) GRUPO DE LAS TIERRAS RARAS ( ) ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

INSTRUCCIONES: responde lo que se te pide en la siguiente tabla y localiza en el esquema de la tabla periódica su ubicación de cada uno de los elementos dados.

ELEMENTO NOMBRE NÚMERO ATÓMICO PERIODO GRUPO

Rb

S

Ar

P

Mg

F

Br

Ca

I

Cl

Na

Pb

F

Li

Cu

PRACTICA # 1 REACTIVOS Y PRODUCTOS EN UNA REACCIÓN FECHA: ____________ OBJETIVO: Identificar los reactivos y productos en las reacciones químicas sencillas del laboratorio. MATERIALES: Algodón Tira de magnesio Sulfato de cobre Aluminio Bicarbonato de sodio Vinagre Guantes de látex Lentes Vidrios de reloj PROCEDIMIENTO: 1.- Colocar en los vidrios de reloj las sustancias como sigue: VIDRIO DE RELOJ 1.- BICARBONATO DE SODIO + VINAGRE VIDRIO DE RELOJ 2.- SULFATO DE COBRE DISUELTO EN AGUA + ALUMNINIO VIDRIO DE RELOJ3.- QUEMAR EL ALGODÓN VIDRIO DE RELOJ 4.- QUEMAR MAGNESIO 2.-Realiza las actividades experimentales de cada vidrio de reloj y registra tus observaciones. 3.- Cuando realices esta actividad identifica muy bien los reactivos antes de comenzar. OBSERVACIONES:

VIDRIO DE RELOJ 1.- VIDRIO DE RELOJ 2 VIDRIO DE RELOJ3 VIDRIO DE RELOJ 4.-

PREGUNTAS GENERADORAS: 1.-¿Cuáles son los reactivos que entran en contacto? 2.-¿Hay evidencias de algún cambio químico?, ¿Cuáles son? 3.- ¿Se puede separar alguna sustancia nueva? ¿Qué crees que sea? 4.- investiga cuales son los productos obtenidos en cada muestra. 5.- ¿Se pueden reconocer propiedades diferentes entre los reactivos y los productos? ¿Cuáles son?

PRACTICA # 2 DETERMINACIÓN DE ALGUNAS PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS OBJETIVO: observar la solubilidad en agua, la conductividad eléctrica y la temperatura de fusión de algunas sustancias. Establecer la relación entre las propiedades de las sustancias, su tipo de enlace y estructura. MATERIALES: Alambre de cobre lijado ( que este brillante) cloruro de sodio Papel alumninio azúcar Azufre sulfato de cobre Agua circuito eléctrico PROCEDIMIENTO: 1.- Investiga la temperatura de fusión de cada una de las sustancias. 2.- Agrega una cucharada o trozo de cada sustancia a un vaso con un poco de agua y agita. Observa lo que sucede. 3.- para las sustancias que se disolvieron en agua realiza la prueba de conductividad con el circuito eléctrico. OBSERVACIONES

SUSTANCIA PUNTO DE FUSIÓN (°C)

SOLUBILIDAD EN AGUA

CONDUCE LA ELECTRICIDAD

DISUELTA EN AGUA EN SÓLIDO

ALAMBRE DE COBRE

PAPEL ALUMINIO

AZUFRE

CLORURO DE SODIO

AZÚCAR

SULFATO DE COBRE

PREGUNTAS GENERADORAS: 1.- ¿De cuáles sustancias sus propiedades hacen pensar que se trata de un compuesto con enlace iónico? ¿Por qué? 2.- ¿De cuáles sustancias sus propiedades hacen pensar que se trata de un elemento que presenta enlace metálico? ¿Por qué? 3.- ¿De cuáles sustancias sus propiedades hacen pensar que se trata de un compuesto o elemento con enlace covalente? ¿Por qué? 4.- Explica las características del enlace covalente, iónico y metálico

PRÁCTICA # 3 INDICADOR CASERO FECHA: _____________________ OBJETIVO: realizar un indicador de ácido-base casero que permita la identificación y clasificación de diversas sustancias. MATERIALES: ¼ parte de col morada Agua Recipiente metálico PROCEDIMIENTO: 1.- Coloca en el recipiente de cocina ½ litro de agua y en trozos la col morada. 2.- Dejar que hierva el preparado por 30 min. 3.- Al enfriarse el preparado colocarlo en una botella tapada. PREGUNTAS GENERADORAS: 1.- Investiga los cambios de coloración del indicador de col morada en un ácido. 2.- Investiga los cambios de coloración del indicador de col morada en una base. 3.- investiga los cambios de coloración en los ácidos y bases de los indicadores fenolftaleína y azul de metileno.

PRACTICA# 4 IDENTIFICACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES POR MEDIO DE INDICADORES OBJETIVO: poder identificar y clasificar diversas sustancias por su origen si es un ácido o una base. MATERIALES: Jugo de limón Yogurt natural Vinagre Sosa cáustica Detergente en polvo Bicarbonato de sodio Agua destilada Leche de magnesia Salsa valentina Aspirinas Fenolftaleína Azul de metileno Indicador de col morada Un frasco para cada sustancia casera Guantes de látex PROCEDIMIENTO: 1.- coloca en tres frascos la misma cantidad de jugo de limón y numera los frascos. 2.- coloca en el frasco #1 tres gotas de fenolftaleína, en el frasco #2 tres gotas de azul de metileno y en el frasco #3 tres gotas de indicador de col morada. 3.- observa y registra en la tabla.

4.- Desecha las mezclas de los frascos enjuaga y seca. 5.- Repite los procedimientos anteriores para las sustancias yogurt natural, vinagre, leche de magnesia, salsa valentina. Para las sustancias sólidas (sosa cáustica, detergente en polvo, bicarbonato de sodio y aspirinas utiliza el agua destilada para preparar una disolución acuosa). TABLA DE REGISTRO:

SUSTANCIA NOMBRE CIENTÍFICO Y FÓRMULA QUIMICA

FENOLFTALEINA

AZUL DE METILENO

INDICADOR DE COL MORADA

ÁCIDO / BASE

JUGO DE LIMÓN

YOGURT

VINAGRE

LECHE DE MAGNESIA

SALSA

SOSA CÁUSTICA

DETERGENTE

BICARBONATO

ASPIRINA

PREGUNTAS GENERADORAS: 1.- Menciona las características de los ácidos 2.- Menciona las características de las bases 3.- ¿Cómo podrías saber si un ácido o bases es demasiado fuerte? 4.- ¿Qué tipo de reacción se identificó en la disolución acuosa de la sosa cáustica?

PRACTICA # 5 SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS FECHA: ___________________ OBJETIVO: identificar si una sustancias es capaz de conducir o no la corriente eléctrica o no. MATERIALES: Circuito eléctrico Frasco de vidrio Leche de magnesia Vinagre Agua Sal Azúcar Refresco Yogurt Sosa cáustica Salsa valentina Bebida de hidratación PROCEDIMIENTO: 1.- Colocar el circuito eléctrico y verificar su correcto funcionamiento. 2.- verter en el frasco la leche de magnesia y colocar dentro los extremos de circuito sin que se toquen entre ellos, observar lo que sucede y registrar en la tabla. 3.- desechar la sustancia, enjuagar y secar el frasco y cambiar de sustancia. 4.- repetir los pasos anteriores para cada una de las sustancias faltantes. Recuerda que en el caso de ser sólida la sustancia tendrás que preparar una disolución acuosa. TABLA DE REGISTRO:

SUSTANCIA ELECTROLÍTICA NO ELECTROLÍTICA

LECHE DE MAGNESIA

VINAGRE

DISOLUCIÓN CON SAL

DISOLUCIÓN CON AZÚCAR

REFRESCO

YOGURT

SALSA VALENTINA

BEBIDA DE HIDRATACIÓN

DISOLUCIÓN DE SOSA CÁUSTICA

PREGUNTAS GENERADORAS: 1.- ¿Qué es una sustancia electrolítica? 2.- completa el siguiente diagrama ( ) CATION ( ) CÁTODO ( ) ANIÓN ( ) ÁNODO 3.- De las sustancias que obtuviste como electrolíticas son ácidos. Explica 4.- Que tipo de enlace químico deben tener las sustancias para ser electrolíticas.

PRÁCTICA # 6 EL pH de las sustancias FECHA. ______________________ OBJETIVO: IDENTIFICAR EL GRADO FUERZA DE UN ÁCIDO Y UNA BASE MATERIAL: Tiras de pH Plumón o bolígrafo color negro Jugo de limón Yogurt natural Vinagre Sosa cáustica Detergente en polvo Bicarbonato de sodio Agua destilada Leche de magnesia Salsa valentina Aspirinas Frasco de vidrio PROCEDIMIENTO: 1.- Coloca en el frasco la primera sustancia e introduce la tira indicadora de pH. 2.- señala la tira de pH en la parte sin indicador, colocando que sustancia fue medida. 3.- desecha la sustancia, lava y seca el frasco. 4.- coloca la siguiente sustancia en el frasco y repite los procedimientos anteriores. 5.- Cuando tengas todas las sustancias medidas con las tiras coloca tira por tira sobre la gama de tonalidades para clasificar las sustancias según el grado de acidez o basicidad. 6.- registra en la tabla de datos y pega dos ejemplos de las tiras de pH utilizadas. TABLA DE REGISTRO:

SUSTANCIA pH ÁCIDO BASE

FUERTE DÉBIL FUERTE DÉBIL

JUGO DE LIMÓN

YOGURT

VINAGRE

DISOLUCIÓN DE SOSA

DISOLUCIÓN DE DETERGENTE

LECHE DE MAGNESIA

SALSA VALENTINA

DISOLUCIÓN DE BICARBONATO

DISOLUCIÓN DE ASPIRINA

PREGUNTAS GENERADORAS: 1.- ¿Qué significa pH? 2.- Cual sería un ejemplo de una sustancia neutra 3.- ¿Qué es neutralización? 4.- ¿Cuál es el nombre científico de la aspirina y su fórmula química?

PRACTICA # 7 CATALIZADOR FECHA: ____________________ OBJETIVO: reconocer la participación de un catalizador en una reacción. MATERIALES: Agua oxigenada Caja de cerillos Zanahoria en trozos pequeños Tubo de ensayo PROCEDIMIENTO: 1.- coloca ¼ parte del tubo de ensayo trozos de zanahoria pequeños. 2.- vierte agua oxigenada sobrepasando los trozos de zanahoria. 3.- observa la reacción. 4.- enciende uno de los cerillos y acércalo con cuidado a la reacción. Observa y registra. PREGUNTAS GENERADORAS: 1.- ¿Qué es un catalizador? 2.- ¿Cuál fue la función del agua oxigenada en la reacción? 3.- ¿Qué tipo de reacción se presentó y por su velocidad? 4.- ¿Qué es un catalizador positivo y negativo? 5.- ¿Cuál es el nombre de la enzima de la zanahoria que participa en la reacción? 6.- ¿Cuál es el nombre científico y fórmula química del agua oxigenada? 7.- MENCIONA MINIMO TRES APLICACIONES COTIDIANAS PARA UN CATALIZADOR POSITIVO Y TRES PARA UN CATALIZADOR NEGATIVO.

PRÁCTICA # 8 REACCION DE SÍNTESIS FECHA. ______________________ OBJETIVO: IDENTIFICACIÓN DE REACTIVOS Y PRODUCTOS QUE PARTICIPAN EN UN CAMBIO QUIMICO Y DIFERENCIAR SUS PROPIEDADES. MATERIALES: Azufre en polvo Frasco de vidrio de boca ancha con tapa Tapa chica de metal (refresco) Trozo de alambre de 15cm Flor de color rojo (clavel) Cubre bocas PROCEDIMIENTO: 1.- construye una cucharilla con la tapa de metal y el alambre 2.- coloca en la tapa de metal 3g de azufre y enciende con cuidado. 3.- introduce en el frasco la flor y la tapa con el azufre ardiendo. 4.- tapa con cuidado el frasco con su tapa. Observa PREGUNTAS GENERADORAS: 1.- REALIZA UN DIBUJO CON COLORES DE LOS CAMBIOS QUE OBSERVASTE DURANTE EL PROCESO DE LA REACCIÓN 2.- Qué características observaste en el azufre en polvo 3.- describe lo que ocurre durante el fenómeno de combustión del azufre. ¿Con quién se combina el azufre al arder y que nuevo compuesto se forma? 4.- en esta reacción, señala cuales son los reactivos y cuáles son los productos. AZUFRE + _____________________ _____________________ 5.- El tipo de reacción tiene relación con el fenómeno de la lluvia ácida, EXPLICA TU RESPUESTA. 6.- ¿Cuáles son los tipos de reacción que existen?

PRACTICA # 9 UNIDAD DE MEDIDA (MOL) FECHA: _____________________ OBJETIVO: utilizar un método indirecto de medición, para comprender la unidad de medida mol como magnitud de la cantidad de sustancia MATERIALES: 1 taza de lentejas 1 taza de arroz 1 taza de frijoles 1 balanza 3 recipientes pequeños de plástico (de gelatina) PROCEDIMIENTO: 1.- Mide por separado la masa de los tres recipientes de plástico; por separado; registra la medición. _____________________ 2.- Cuenta 35 lentejas, 35 granos de arroz y 35 frijoles, Coloca cada grupo de semillas en los recipientes por separado y determina su masa. RECUERDA RESTAR LA MASA DEL RECIPIENTE DE PLÁSTICO. 3.- Registra los resultados en la siguiente tabla.

SEMILLA CANTIDAD MASA (g) LENTEJAS

ARROZ

FRIJOLES

4.- Regresa las semillas a sus tasas correspondientes. 5.- Supón que existe una unidad de medida llamada pol, que es la “cantidad de algo” y equivale a 35 unidades de ese algo. Por ejemplo, 1 pol de lápices contiene 35 lápices, 1 pol de alpiste contiene 35 gramos de alpiste, etc. Responde lo siguiente: *¿Cuántas lentejas hay en un pol de lentejas?_______________ ¿Cuál es la masa de un pol de lentejas?_______________ * ¿Cuántos granos de arroz hay en un pol de arroz? ______________ ¿Cuál es la masa de 1 pol de arroz? ______________ *¿Cuántos granos de frijol hay en un pol de frijoles? _____________ ¿Cuál es la masa de 1pol de frijoles? ______________ Ahora calcula cuántos granos hay en las siguientes cantidades de semillas:

4.5 poles de lentejas : ____________________________________________________

3.4 poles de arroz : ______________________________________________________

2 poles de frijoles : ______________________________________________________ 6.- Si ya conoces la masa correspondiente a 1 pol de cada grano, utiliza la balanza para saber cuántos granos hay en los poles de lentejas, arroz y frijoles anteriores. Coloca en recipientes diferentes los poles de las semillas.

7.- Ahora cuenta los granos que hay en cada recipiente. Comenta ¿Qué tan diferentes son los resultados de tus cálculos del número de granos de cada semilla comparándolas con los obtenidos experimentalmente. EXPLICACIÓN : ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ PREGUNTAS GENERADORAS:

1. ¿Cuál es la diferencia entre unidad de medida y magnitud? 2. Define que es un mol. 3. Investiga cual es el número de Avogadro y a que se refiere esta cantidad.

PRACTICA # 10 DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA (ELECTRÓLISIS) FECHA: ____________ OBJETIVO: Identificar los componentes químicos del agua por medio de la ruptura de su enlace para reconocer la diferencia de sus propiedades por separado el hidrógeno y el oxígeno. MATERIALES: 2 tubos de ensayo Circuito eléctrico Silicón para vidrio y ventana 2 minas de grafito gruesas de 5 cm de largo Agua Cloruro de sodio Recipiente para agua grande transparente de plástico o vidrio Caja de cerillos PROCEDIMIENTO: 1.- Enrolla uno de los extremos del cable en la mina y séllalo con el silicón de vidrio, haz lo mismo con el otro cable y la mina sellándolo con el silicón. 2.- coloca en el recipiente grande agua y varias cucharadas de cloruro de sodio dilúyela bien con una cuchara. 3.- Monta el aparato de electrólisis (circuito eléctrico) procurando que los tubos de ensayo estén llenos de agua. 4.- conecta el circuito y observa lo que sucede y compara los dos tubos. 5.- Tapa un dedo la boca del tubo que se llenó y sostenlo con la otra mano sin destaparlo. Acerca un cerillo encendido a la boca del tubo de ensayo. ¿QUÉ SUCEDE? REGISTRA TU OBSERVACIÓN. 6.- toma el otro tubo y saca despacio del agua sin voltearlo, deja que el agua se salga por completo y pala con un dedo. Enciende un cerillo y cuando se empiece a prender el palito apágalo de un soplido e introdúcelo al tubo rápidamente. ¿QUÉ SUCEDE? REGISTRA TUS OBSERVACIONES.

PREGUNTAS GENERADORAS: 1.- ¿Qué ocurrió en las minas al conectarlas al circuito? 2.- ¿Esto es más que una reacción química? ¿Por qué? 3.- ¿Qué paso con el cerillo cuando lo acercaron encendido al primer tubo? 4.- ¿Qué gas contenía? 5.- ¿Qué gas contiene el otro tubo? 6.-¿Qué significa la fórmula de la sustancia? 7.-¿De qué sustancia provienen los gases?

PRACTICA# 11 OXIDANTES Y REDUCTORES FECHA: _______________________ OBJETIVO: ACELERAR REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN AUMENTANDO LA TEMPERATURA O VARIANDO LA ACIDEZ DE LA DISOLUCIÓN. MATERIALES: 2 vasos de precipitado o de vidrio Clavos galvanizados pequeños (40 o 50) 100 ml de tintura de yodo (farmacia) Una parrilla eléctrica Gotero 10 gotas de blanqueador comercial 10 gotas de vinagre PROCEDIMIENTO: 1.- cubre el fondo de un vaso con los clavos galvanizados. 2.- agrega la tintura de yodo hasta cubrir la mayor parte de los clavos 3.- coloca el vaso sobre la parrilla eléctrica y calienta moderadamente, espera 15 min. 4.- observa y registra . 5.- toma la disolución que contiene los clavos y viértela sobre el otro vaso, con cuidado de no vaciar también los clavos. 6.- agrega en la disolución unas gotas de blanqueador con el gotero. 7.- observa y registra. 8.- agrega unas gotas de vinagre a la disolución. Observa y registra. PREGUNTAS GENERADORAS: 1.- al ponerse en contacto con los clavos galvanizados : ¿Qué ocurre al yodo de la tintura? 2.- ¿Cómo explicarías los cambios que se observaron? 3.- ¿Por qué se utilizaron clavos galvanizados? 4.- ¿Qué sucede al yodo, se oxida o se reduce? Investiga 5.- ¿Para qué se calienta la disolución con los clavos? 6.- ¿Qué ocurre con la disolución al agregar el blanqueador? Explícalo con tus propias palabras 7.- ¿Qué ocurre al añadir vinagre? ¿Por qué? 8.- ¿Es esta la reacción de oxidación o reducción? ¿Por qué? Investiga

EVALUACIÓN DEL TRABAJO PRÁCTICO

FECHA DE EVALUACIÓN: ______________________________ BIMESTRE: ______________________________________________ VALOR DEL TRABAJO PRÁCTICO: __________________

ASPECTO VALOR

1 CASI

SIEMPRE

2 ALGUNAS

VECES

3 NUNCA












TOTAL DE PUNTOS :

FECHA DE EVALUACIÓN: ___________________________________ BIMESTRE: ___________________________________________________ VALOR DEL TRABAJO PRÁCTICO: ______________

ASPECTO VALOR

1 CASI

SIEMPRE

2 ALGUNAS

VECES

3 NUNCA












TOTAL DE PINTOS ALCANZADOS:

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Prácticas de laboratorio: Métodos de separación de mezclas · 2018-08-26 · 1) coloca dentro del matraz una pequeña porción de yodo, 2) sobre el tripie coloca la tela de asbesto