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U N I V E R S I D A D N A C I O N A L D E S A N A G U S T I N
F A C U L T A D D E I N G E N I E R Í A D E P R O C E S O S
E S C U E L A D E I N G E N I E R Í A Q U Í M I C A
Laboratorio Nº 2:
PREPARACION DE SALES
Curso:
Laboratorio de química inorgánica
Alumna:
Condori Apaza, Gina Rosario
CUI: 20071334
Profesora:
Ing. Gorriti
Turno: Miércoles 15-17
Arequipa
Junio - 2009
PREPARACION DE SALES
I) Objetivos
- Obtener sales inorgánicas por reacciones de doble desplazamiento y por neutralización.
- Aplicar técnicas de laboratorio para dicho fin.
II) Fundamento teórico
Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anion.
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y una base (hidróxido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.
Las Sales se pueden Clasificar a los Siguientes grupos:
Sal hidrácida Sal oxiácida , Oxisales u Oxosales Sal ácida Sal doble Sal hidratada
Generalmente en el laboratorio las sales se obtienen por varios tipos de reacciones químicas esto por reacción directa, descomposición, desplazamiento simple y doble.
Así pues una reacción química es el proceso por el cual a partir de unas sustancias iniciales llamadas reaccionantes se obtienen nuevas sustancias llamadas productos con propiedades físicas y químicas diferentes valiéndonos de estas transformaciones podemos fácilmente obtener sales.
Uno de las formas de obtención de sal es a través del MÉTODO DE NEUTRALIZACIÓN. Según este método la SAL se obtiene a partir de la reacción entre un ácido y un hidróxido, pudiendo ser el ácido un ácido oxigenado (oxoácido) o no oxigenado (hidrácido).
ÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA
HBr + NaOHNaBr +
H2OAcido
Bromhídrico Hidróxido de
Sodio Bromuro de
Sodio Agua
H2SO3 + NaOHNa2SO3 +
H2OAcido
Sulfuroso Hidróxido de
Sodio Sulfito de
Sodio Agua
Obtención del (Pb)I2
Pb(NO3)2 + IK (Pb)I2 + 2 KNO3__
Obtención KNO3
K(OH) + HNO3 KNO3 + H2O_
III) Material Equipo y Reactivos
Tubos de ensayo Vasos Bureta Soporte Pipetas Cocina eléctrica
Rejilla Pb(NO3)2
KI K(OH) HNO3
H2C4H4O6
IV) Técnica experimental
Experimento 1:
Obtención del Ioduro de plomo por reacción de doble
desplazamiento
En un vaso de pp preparas una solución diluida de Pb(NO3)2
y en otro vaso preparar una solución cc de IK.
En un tubo de ensayo colocar 3ml solución de Pb(NO3)2 y
agregar 3 ml de solución de IK.
Observar la coloración de las reacciones iniciales y del
producto de las reacciones iniciales y del producto de la
reacción anotando si hay precipitado y color. Probar si es
soluble en exceso del reactivo.
Pb(NO3)2 + IK (Pb)I2 + 2 KNO3__
Observaciones:
Al formarse el yoduro de plomo la solución forma un precipitado
color amarillo(lluvia de oro).
Luego de hacer la sedimentación notamos como el yoduro de plomo
es un sólido que se queda asentado en la parte inferior del tubo de
ensayo.
Luego el KNO3 líquido translucido que queda en la parte superior se
divide en dos tubos de ensayo.
o Tubo 1:
El KNO3 se mezcla con H2C4H4O6 Acido tartárico racionando de la
siguiente manera:
K+ + H2C4H4O6 K HC4H4O6 + H+ _
Formándose una solución de color blanquecina
o Tubo 2:
El KNO3 se mezcla con K2Na[Co(NO2)6] Cobaltonitritodesodio
racionando de la siguiente manera:
K+ + H2C4H4O6 K2Na[Co(NO2)6] + 2Na+ _
Formándose una solución de color amarilla
Conclusión:
El yoduro de plomo (II) es una sal formada por un doble desplazamiento .Es un polvo de color amarillo brillante, sin olor, insoluble en agua fría.
Experimento 2:
Obtención de nitrato de Potasio por reacción de Neutralización
En un vaso prepara una solución diluida de K(OH) lavar
una bureta de 25 a 50 ml y enrasarla a cualquier y
graduación mayor de 15 ml con HNO3 .En un vaso colocar
10 ml de solución de K(OH) y agregarle unas gotas de
felnoftaleina (o papel tornasol).
Dejar caer la solución de ácido en pequeños chorros de la
bureta al vaso agitando continuamente hasta que la
solucion se decolore. El cambio de color indica que la base
a sido neutralizada.
Observar los cambios producidos y evaporar la sal
resultante para separar los cristales de KNO3. Reconocer
el catón con ac. Tartarico.
K(OH) + HNO3 KNO3 + H2O_
Observaciones:
Al poner unas gotas de felnoftaleina al los 10 ml
de K(OH) esta se torna de color violeta.
Después de la titulacion se torna incolora habiendo gastado 5 ml de
acido nitrico.
Después de la calcinación vemos como el nitrato de potasio queda en
la parte inferior del vaso.
Habiendo obtenido 2.37 g de nitrato de potasio
Conclusión:
El nitrato de potasio es una sal formada por una neutralización .Es un solidó de color blanco.
V) Cuestionario
1.- Dé dos ejemplos de sales fuertemente ácidas y dos sales
fuertemente básicas.
Sales ácidas, como: NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O Sales básicas, como: Mg(OH)2 + HCl → Mg(OH)Cl + H2O
1.- En el experimento 1 cuando se disuelve el (Pb)I2 en exceso de KI
forma un complejo. Escriba la reacción y dé el nombre del complejo
formado.
(Pb)I2 + KI K [PbI3]
2.- Si desea obtener 20 g de PbI2 ¿Qué peso de Pb(NO3)2 tendrá que
utilizar? ¿Qué volúmenes de una sol 0.1 M de KI necesitaría?
3.- Indique que significa enrasar una bureta.
Enrasar la bureta es llenarla de forma que la base del menisco formado por el líquido coincida exactamente con el cero de la bureta.
4.- Describa como prepararía 70 g de una sol al 15% de HNO3 y de KI
5.- Indique otros usos del (Pb)I2 y del KNO3.
Pb)I2
El yoduro de plomo se utiliza en bronceado, lápices de oro, oro para mosaicos, impresión y fotografía. El yoduro de plomo puede causar dolor de cabeza, irritabilidad, poca memoria y sueño inquieto.
KNO3
El nitrato de potasio es usado como fertilizante para las plantas es una fuente soluble de Nitrógeno y Potasio la cual puede ser aplicada por vía foliar o por equipos de irrigación.
