Preparacin de Disoluciones ngela lvarez (2120951005); Diego
Jimnez (2110951386); Carolina Ordoez (2130951327).Realizado 02 de
Marzo de 2015; entregado 09 de Marzo de 2015
Universidad De Nario - Facultad De Ciencias Exactas Y Naturales
Departamento de [email protected],
[email protected], [email protected]. RESUMENSe prepar una
solucin de cloruro de sodio (NaCl) de concentracin 0.34M, diluyendo
1.02g de NaCl en 50 mL de agua, luego se prepararon dos
disoluciones, una liquida de concentracin 0.20M de H2SO4 a partir
de H2SO4 concentrado (98% p/p), para esto, se diluyeron 0.5 mL de
H2SO4 concentrado (98% p/p) en 50 mL de agua, por ltimo se prepar
una disolucin solida de sacarosa (C12H22O11) 0.01M, para esto se
diluyeron 0.17g de sacarosa slida en 50 mL de agua.Palabras clave:
NaCl, H2SO4, C12H22O11, disoluciones,
solucin._________________________________________________________________________________INTRODUCCION
Una disolucin es un medio homogneo (una sola fase) de solutos
dispersos a nivel inico o molecular en el disolvente. 1 homogneo
indica que la mezcla es uniforme en composicin y propiedades, es
decir que cualquier porcin de la solucin es equivalente a cualquier
otra, en concentracin y propiedades fsicas y qumicas. Usualmente el
componente en mayor proporcin se denomina solvente y los que se
hallan en menor proporcin solutos. Se dice que los solutos se
disuelven en el solvente. Las soluciones a su vez se pueden
denominar concentradas si posee una cantidad relativamente alta de
soluto, y diluida si la cantidad es relativamente baja. 2 En esta
prctica se realiz soluciones utilizando como solvente el agua.
Estudiamos los equilibrios en medio acuoso, por la importancia que
tienen las disoluciones acuosas, pero tambin porque han sido muy
estudiadas, y son fciles de sintetizar; adems es el medio en el que
tienen lugar las reacciones bioqumicas, que regulan todos los
procesos de los seres vivos, es el medio en el que tiene lugar la
mayora de procesos qumicos industriales y en el que usualmente se
realizan los ensayos analticos.3Las reacciones en disolucin cumplen
dos principios fundamentales de toda reaccin qumica: la ley de la
estequiometria (que tambin se podra llamar de la equivalencia
qumica) y la ley del equilibrio. La ley del equilibrio es la
herramienta fundamental para poder hacer clculos y previsiones
sobre la composicin de un sistema qumico en general, y de una
disolucin, en particular. Esta ley nos dice que puestas en contacto
unas especies qumicas que tienen afinidad qumica (o que tienden a
reaccionar de forma reversible) reaccionan hasta alcanzar una
situacin o punto en el que la composicin del sistema no cambia
aparentemente ms, a partir de cuyo momento siempre que se trabaje
una temperatura dad y en condiciones muy diluidas la relacin de
concentraciones de los productos y reactivos elevados a los
exponentes de sus coeficientes en la ecuacin qumica ajustada es una
constante, que se llama constante de equilibrio.1
METODOLOGIA:1.Preparacin de soluciones Preparacin de 50 ml de
una solucin cloruro de sodioPara preparar 50 mL de una solucin de
NaCl se pes en una balanza exactamente 1.02g de NaCl exactamente,
luego se agreg 40 mL de agua y se agito hasta que la sal se diluyo
completamente, esta disolucin se trasvaso a un baln aforado de 50
mL y se aforo con agua.2.Preparacin de disoluciones Preparacin de
50 mL de H2SO40.20 N a partir de H2SO4concentrado (98% p/p).Para
preparar 50 mL de H2SO4a partir de H2SO4concentrado, se tom 0.5 mL
de H2SO4concentrado, en un baln aforado se agreg 25 ml de agua y el
cido concentrado deslizndolo lentamente por las paredes de este, se
agito ligeramente la disolucin, se llev hasta el aforo con agua se
tap el baln aforado y se agita nuevamente. Preparacin de 50 mL de
disolucin de sacarosa 0.01MPara preparar una solucin de sacarosa
0.01M a partir de sacarosa pura, en un beacker se pes 0.17g de
sacarosa, se agreg 25 mL de agua y se agito hasta que la sacarosa
se disolvi completamente, luego se transvaso esta solucin a un baln
aforado de 50 mL y se llev hasta el aforo con agua.
RESULTADOS Y DISCUSIN:1. Preparacin de 50 ml de una solucin
cloruro de sodio El peso de NaCl reportado por la balanza fue de
1.02 g Para obtener la concentracin molar y el %P/P de la solucin
de NaCl preparada se realizaron los siguientes clculos:
Concentracin molar:Molaridad (M)= mol se soluto L solucin
M= 1.02g NaCl x 1 mol NaCl x 1000mL 50 mL 58.442g NaCl 1L
= 0.34 M La solucin de NaCl preparada tiene una concentracin de
0.34M
Concentracin %P/P
% P/P= g soluto 100g de solucin
% P/P= 1.02g NaCl x 1 mL agua x 100 50 ml 1 g agua = 2.04
%P/P
La solucin de NaCl preparada tiene un 2.04 %P/P, es decir que
por cada 100g solucin hay 2.04g de NaCl.La disolucin de NaCl es un
proceso ligeramente endotrmico; se pudo comprobar que el cloruro de
sodio se disuelve rpidamente en agua y se conoce que tericamente su
disolucin es buena conductora de corriente elctrica, por lo que la
disolucin debe tener iones. La atraccin entre los iones y el agua
en la disolucin es el factor ms importante entre los que favorecen
la disolucin de los slidos inicos. Esta atraccin se define como la
energa de hidratacin de los iones. La atraccin entre los iones
positivos y negativos en el slido, la energa reticular, es el
factor predominante para mantener intacto el cristal. El balance
entre la energa de hidratacin y la energa reticular ayuda a
determinar cundo un slido inico es soluble. 4
2. Preparacin de 50 mL de H2SO4 0.20 N a partir de H2SO4
concentrado (98% p/p)
Para preparar esta disolucin se necesita saber el volumen de
H2SO4 que se debe medir, para ello se realizan los siguientes
clculos: C1 V1 = C2 V2
C1= 98% P/PC2= 0.20 NV1= ?V2= 50 mL
Primero se pasa de %P/P a normalidad
98% P/P H2SO4 = 98g H2SO4 x 100 g 1 eq-g H2SO4 x 1000 mL = 19.99
N49.033g H2SO4 1L
Se despeja Volumen 1 (V1) de la frmula de concentracin
V1 = C2 V2 C1
V1= 0.2N X 50 mL = 0.5 mL 19.99 N
Para preparar 50 mL de una disolucin 0.20N de a partir de una
solucin de H2SO4 concentrado (98% p/p), se necesitan tomar 0.5 ml
de H2SO4 concentrado (98% p/p).
Segn la definicin de Lewis, que es la ms general, un cido es una
sustancia que forma enlaces covalentes aportando orbitales
electrnicos vacos y la base es la sustancia que forma enlaces
covalentes aportando pares electrnicos sin compartir. Esta
definicin es tambin aplicable al cido sulfrico, ya que los protones
H+, son iones que necesariamente se enlazan sin poder aportar ningn
electrn, puesto que no tienen. Para que un cido acte como tal,
tiene que hacerlo con un compuesto que acte como base. ste es el
caso del agua, que, teniendo doble carcter (cido o base segn con qu
reaccione, por eso se dice que es anftera), capta los protones que
le cede el cido sulfrico, a partir de las reacciones. 5
3. Preparacin de 50 mL de disolucin de sacarosa 0.01M Para
preparar una solucin de sacarosa 0.01M a partir de sacarosa pura,
se calcul a partir de la concentracin molar, el peso en gramos de
sacarosa para disolver en 50 mL de agua.0.01M C12H22O11 = 0.01 mol
C12H22O11 x L0.05 L x 342.29g C12H22O11 1 mol C12H22O11
= 0.17g C12H22O11
Para preparar una disolucin 0.01M de sacarosa a partir de
sacarosa pura se necesitan 0.17g de sacarosa pura para disolver en
50 mL de agua.Procedimiento para preparar 50 Ml de una disolucin de
sacarosa 0.01M Pesar 0.17g de sacarosa 99% de pureza Diluir en 25
mL de agua en un beacker Transvasar a un matraz aforado de 50 mL Y
completar con agua hasta llegar al aforo
4. Preparacin de 50 mL de disolucin de sacarosa 5x10-3M a partir
de sacarosa 0.01M C1 V1 = C2 V2
C1= 0.01MC2= 5x10-3MV1= ?V2= 50 mL
V1 = C2 V2 C1 = 5x10-3M C12H22O11 x 50 Ml 0.01M C12H22O11 = 25mL
C12H22O11
Para preparar 50 mL de sacarosa 5x10-3M, se necesitan 25 mL de
sacarosa 0.01M.
La sacarosa o azcar comn es un disacrido formado por una molcula
de glucosa y otra de fructosa.
Su nombre qumico
es:alfa-D-glucopiranosil(1->2)-beta-D-fru...Su frmula qumica
es:(C12H22O11)
Como en su estructura molecular tienen muchos grupos hidroxilo
que estn fuera de la molcula espacialmente hablando se unen a los
tomos de agua formando enlaces coordinados alrededor de toda la
molcula de sacarosa, esto le permite que se disuelva en agua, sin
que pierda sus propiedades porque cada molcula mantienes sus
caractersticas.
CONCLUCIONESDe esta prctica se puede concluir que, en la
preparacin tanto de soluciones como de disoluciones es muy
importante tener presente y claras las expresiones de concentracin
de soluciones que nos ayudan a conocer las cantidades de soluto y
solvente presentes en las muestras, ya que gracias a estas
expresiones se pueden preparar y calcular solucionesde diferentes
grados de concentracin.
El estudio de las concentraciones en las soluciones es la base
para muchos procesos dentro de la industria qumica ya que la mayora
de estos provienen de la relacin entre solutos y solventes.
La preparacin de soluciones de debe llevar a cabo siguiendo
estrictamente el protocolo establecido para su preparacin
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5202. Nstor R. C. Fundamentos de qumica analtica bsica. Anlisis
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