PREPARACION DE SOLUCIONES

PREPARACION DE SOLUCIONES

Estas soluciones estn expresadas en unidades fsicas, es decir en la que solo dependern de la concentracin del soluto y el solvente.Estas soluciones nos indican la cantidad de soluto disuelto en 100 partes de solucin.

Las soluciones porcentuales se las puede expresar de la siguiente manera:Porcentaje masa/masa (% m/m)EJEMPLO:Calcula la concentracin porcentual masa/masa de una disolucin que se prepar disolviendo 5 g de cloruro de sodio en 50 g de agua.

% m/m = [5g/(5 g + 50g) = 5g/55g]*100= 9.09% NaCl

Se define como la masa de soluto en 100g de solucin (Es lo mismo que %m/m). Para esta solucin debe medirse la masa o el volumen de soluto y llevar un peso de solucin. La totalidad de la solucin es la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente.Si se desea convertir los gramos de solucin a ml, se deber conocer la densidad de la solucin

Porcentaje masa/volumen (% m/v)EJEMPLO:Calcula la concentracin porcentual masa/volumen de una disolucin que se prepar disolviendo 30 g de hidrxido de potasio en suficiente cantidad de agua para obtener 100mL de disolucin.

% m/v = [30g/100mL]]*100= 30% KOH

El porcentaje peso en volumen o masa en volumen (p/v o m/v) indica la masa de soluto por unidad de volumen.

Porcentaje volumen/ volumenEJEMPLO:Calcula la concentracin porcentual volumen/volumen de una disolucin que se prepar disolviendo 5 mL de etanol en 95 mLde agua.

% v/v= [5mL/(5 mL + 95mL) = 5mL/100mL]*100= 5% etanol

Da cuenta del volumen de soluto por volumen de solucin.

Clculo de Partes por Milln (ppm)Son las partes de masa de soluto por un milln de partes de masa de solucin.En estas soluciones muy diluidas, su densidad es muy cercana a la del agua y se supone que la densidad de la solucin es de 1.00 g/ml. Por lo anterior, se puede hacer la simplificacin de mg soluto/Litro de solucin.

EJEMPLOS:Una muestra de agua contiene 3.5 mg de iones fluoruro (F-) en 825 mL de solucin. Calcule las partes por milln del ion fluoruro en la muestra.

Calcule los mg de fluoruro (F-) que hay en una muestra de 1.25 L de solucin que tiene 4.0 ppm de ion fluoruro.

Clculo de Partes por Billn (ppb)Expresa cuantos gramos de soluto hay disueltos en un billn de gramos de solucin:

EJEMPLO:El anlisis de cierta muestra de 500mg de maz amarillo dio como resultado un contenido de 0.02mg de aflatoxinas. Cul es la concentracin de ppb?Antes de reemplazar los datos en la formula debemos hacer la conversin de unidades as:Contenido de aflatoxinas = 0.02g =20g Peso de la muestra (equivalente a solucin) = 500g = 0.5Kgppb = 20 g / 0.5 kg= 40ppb

Esta es una de las formas ms utilizadas en qumica. Se representa con la letra M y se define como una disolucin 1,0 molar (1,0 M) contiene 1,0 moles de soluto en cada litro de la disolucin. la preparacin de soluciones molares, es decir la determinacin dela cantidad de soluto que se necesita pesar para obtener la concentracin molar requerida, y se calcula con la siguiente expresin:

M = PM expresado en gramos (moles)/lt de solucin

Unidades QumicasMolaridad:

EJEMPLO:Cul es la molaridad de una disolucin de 20 g de NaCl en 180 mL de agua?Primero debemos saber cuntas moles son 20 g de NaCln NaCl = 20/58,5 = 0,34 moles

Ahora determinamos la concentracin de la disolucin, suponiendo que el volumen de agua no vara en el proceso de disolucin:M = (0,34 moles de NaCl)/(0,18 L de disolucin) = 1,89M

Molalidad:

Es la cantidad de soluto (medida en moles) disuelta en cada Kilogramo de disolvente. Esta escala se define as:M = PM expresado en gramos (moles)/Kg de disolventeEJEMPLOS:Cul es la molalidad de una disolucin de 3,2g de CH3OH en 200g de agua? Peso Molecular del soluto = 12 + (4 x 1) + 16 = 32

n moles de soluto = 3,2/32 0,1 moles

m=(0,1 moles de soluto)/(0,2 Kg de disolvente) = 0,5 m

Normalidad:

Esta es otra de las formas ms utilizadas en qumica. Se representa con la letra N y se define como una disolucin 1,0 Normal (1,0 N) contiene 1,0 equivalente qumico de soluto en cada litro de la disolucin. En muchas operaciones analticas, y principalmente en anlisis cuantitativo, es indispensable trabajar con las soluciones de concentracin muy exacta. A estas se les denomina soluciones normales y se les designa con la letra N. El equivalente qumico expresado en gramos, proporciona el peso de soluto necesario para la preparacin de soluciones Normales, y se calcula con la siguiente expresin:

N =# equivalentes de soluto litros de solucinN = 12.5 g / (36.5/1) 2 litrosEJEMPLO:

Cul es la concentracin Normal de una solucin que se prepar con 12.5 g de HCl y se afor hasta completar 2 litros de solucin. PM del HCl = 36.5 N = 0.17 se dice que es una "solucin 0.17 Normal

N =30 g / (40/1) 0.1 litrosCalcular la Normalidad de una solucin de NaOH que se prepar aadiendo 30 g y aforando a 100 ml es la siguiente (PM NaOH= 40) N = 7.5 se dice que es una "solucin 7.5 Normal "FORMALIDAD.

Una solucin uno formal (1 F) es aquella que se prepara disolviendo un peso de la formula, en gramos, de una sustancia en solvente y diluyendo 1 litro. El trmino formal es relativamente nuevo; puede aplicarse a soluciones de todos los compuestos inicos o de otra ndole y es el trmino apropiado para expresar las concentraciones de sustancia como las sales. No obstante, el uso ha establecido que las concentraciones de iones y de sustancias inicas, as como de compuestos moleculares, se designen en trminos de molaridad, a menos que por una razn especfica se requiera el uso del trmino formal.

F = # de PF de soluto litros de solucin # PF = g de soluto PFF = g de soluto/ PF litros de solucinEJEMPLO:El PF del AgNO3 es de 169.88g y disolvemos 3.3978g de AgNO3 en un litro, la concentracin ser : F = 0.02 se dice que es una "solucin al 0.02 Formal "F = 3.3978 g/ 169.88 1 litro