preprar 100 ml de solución de HCl 0,1 Ma partir de un ácido clorhidrico de concentración: 37% p/p y d0 1,19 g/ml

1)0,1 moles de HCl estan disueltosa en ---------------- 1.000 ml de solución. 0.1 1000cuantos (X) moles de HCl estarán en ---------------- 100 ml de solución. x 100

X= 0,01 moles de HCl. x = 0.1*100/1000x moles = M*Vol_Prep/1000

ahora 1 mol de HCl pesa -------------- 36,45 gramos.0,01 mol de HCl pesarán -------------- X x gr = x moles * PM

x gr = M * V * PM/1000X= 0,3645 gramos. de HCl.

se necesitan 0,3645 g de HCl.

Vol Prep Molaridad PM %p/p2-) convertir la concentración 37%p/p a concentración %p/v asi: 100 0.1 36.45 37 1.19

%p/v = %p/p x d %p/v = %p/p x d

%p/v = 37 x 1,19 = 44,03%p/v. V ml = V * M * V * PM/(1000 * %p/p*d) V ml = 0.82784465V ml = V^2 * M * PM /(1000* %p/p*d)

quiere decir que :

44,03 g de HCl estan disueltos en --------------- 100 ml de solución.0,3645 g de HCl estaran disueltos en ----------- X

X= 0,83 mililitros.

se toman 0,83 ml de HCl concentrado y se pasan a un envase aforado de 100 ml..se agrega aguaa destilada , agitando y completar el volumen de 100 ml con agua destilada..y asi se obtiene 10 ml de solución 0,1 M , de HCl.

r (gr/cm3)