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Instrucciones
• Leer las diapositivas.
• Hacer la guía que aparece al final de la presentación (la cual será evaluada).
• Enviar foto de la guía resuelta al correo [email protected] hasta el día lunes a las 22:00 hrs
… siguiendo con lo pasado en clases…vimos mezclas heterogéneas y
buscamos el significado de emulsión, suspensión y colides…
Mezclas heterogéneas
Emulsiones: Conformada por 2 fases líquidas inmiscibles.Ejemplo: agua y aceite, leche, mayonesa.
Suspensiones: Conformada por una fase sólida insoluble en lafase dispersante líquida, por lo cual tiene un aspecto opaco.Ejemplo: Arcilla, tinta china (negro de humo y agua), pinturasal agua, cemento.
Coloides o soles: Es un sistema heterogéneo en donde elsistema disperso puede ser observado a través de unultramicroscopio.
Soluciones Químicas
Son mezclas homogéneas (una fase) que contienen dos o más tipos
de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en
proporciones variables; sin cambio alguno en su composición, es decir
no existe reacción química.
Soluto + Solvente → Solución
COMPONENTES DE UNA DISOLUCION
• SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y por lo tanto, se disuelve
• SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y por lo
tanto, disuelve
Soluto
Es la sustancia que se disuelve, dispersa osolubiliza y siempre se encuentra en menorproporción, ya sea en peso o volumen.
En una solución pueden haber varios solutos.
A la naturaleza del soluto se deben el color, elolor, el sabor y la conductividad eléctrica de lasdisoluciones.
El soluto da el nombre a la solución.
Solvente o disolvente
Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto ygeneralmente se encuentra en mayor proporción.
Existen solventes polares (agua, alcohol etílico yamoníaco) y no polares (benceno, éter,tetracloruro de carbono).
En las soluciones líquidas se toma como solventeuniversal al agua debido a su alta polaridad.
El solvente da el aspecto físico de la solución.
Ejemplos:
SOLUCIÓN SOLVENTE SOLUTO
Refresco (l) H2O Azúcar, CO2
Aire (g) N2 O2, CH4
Soldadura (s) Cr Mn, C , P , Si , S
El agua como disolvente
El agua es el disolvente más universal,es decir, el líquido que más sustanciasdisuelve y ello hace que sea una delas sustancias más importantes en elámbito de las disoluciones.
✓ Soluto polar:
Si se disuelve en agua.
✓ Soluto no polar:
No se disuelve el agua, pero sí en disolventes no polares como el cloroformo.
También existen clasificación para los solutos
CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
La relación entre la cantidad de sustancia disuelta
(soluto) y la cantidad de disolvente se conoce
como concentración.
Esta relación se expresa cuantitativamente en
forma de unidades físicas y unidades químicas,
debiendo considerarse la densidad y el peso
molecular del soluto.
Clasificación de disoluciones
DISOLUCIONES
ESTADO
Disoluciones
sólidas
Disoluciones
liquidas
Disoluciones
gaseosas
CONCENTRACION
Disoluciones diluidas
(insaturadas)
Disoluciones
concentradas
(saturadas)
Disoluciones
supersaturadas
Clasificación de disoluciones
DISOLUCIONES
ESTADO CONCENTRACION
Disoluciones sólidas
Disoluciones liquidas
Disolucionesgaseosas
Disoluciones diluidas (insaturadas)
Disoluciones concentradas(saturadas)
Disoluciones supersaturadas
• Diluidas o insaturadas: Son las que tienen unapequeña cantidad de soluto en un determinadovolumen de disolución.
• Concentradas o saturadas: Son aquellas quetienen gran cantidad de soluto en un determinadovolumen de disolución y por lo tanto, estánpróximas a la saturación. Existe un equilibriodinámico entre soluto y disolvente.
• Supersaturadas: Son las que contienen mássoluto que el presente en las disolucionessaturadas.
I) Clasificación de disoluciones según su concentración:
Insaturada Saturada Supersaturada
Estos vasos, que contienen un tinte rojo, demuestran cambios cualitativos en la
concentración. Las soluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las soluciones más
concentradas de la derecha.
Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metales
Ejemplos:
Bronce (Cu-Sn) Acero (Fe-Cu)
Latón (Cu-Zn) Amalgama (Hg – METAL)
II) Clasificación de disoluciones según su estado:
Disoluciones liquidas:
Sólido en liquido Liquido en liquido
Gas en liquido
Azúcar en agua
Sal en agua
Alcohol en agua CO2 en agua(Bebidas gaseosas)
• Aire
• Smog
Disoluciones gaseosas:
CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
La concentración de una disolución es la cantidad de moles de soluto presente en
una cantidad dada de solución.
Un soluto y un disolvente pueden mezclarse en varias proporciones.
Guía
De 5 o mas ejemplos de soluciones insaturadas, saturadas y supersatudaras.
Investigue cual o cuales son los tipos de concentración que existen, escriba la
definición y la formula para calcular dicha concentración.
