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• RELACIÓN SIMBIÓTICA.
• SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA.
• REPRODUCCION ASEXUAL.
Apartado de BIOLOGÍA
Transforman la
materia
orgánica en
inorgánica
Orgánica: resto de
organismos que
estuvieron vivos
Inorgánica:
separación de
elementos.
RELACIONES BIÓTICAS
INTERESPECIFICASINTRAESPECIFICAS
MISMA ESPECIEDiferentes especie.
** RELACIÓN INTRA- ESPECÍFICA**
COOPERACIÓN.
Relación entre organismos de la especie en
la que todos los actores trabajan y salen
beneficiados.
RELACIÓN INTER-ESPECÍFICAS
SIMBIOSISRelación entre organismos de distintas
especies donde los dos se benefician en
su desarrollo vital. NECESARIA
Parasitismo
Relacion entre diferentes
especies donde una dde ella se
alimenta del otro , sin
proporcionarle ningun beneficio
al primero.
Comensalismo
Relación entre difenetes especies
donde uno se beneficia y el otro no se
perjudica nio se beneficia.
Amensalismo
Acción de impedir una planta la
germinación de otra especie vegetal
mediante secreción toxica de las
raíces
**SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA**
La entropía
aumenta
Suministro
constante de
energía.
**FUENTE
SOL**
Reproducción
asexual.
Forma de
reproducción que
se produce sin la
fusión de células
sexuales.
Gemación: Un nuevo organismo se
origina a partir de un brote que crece
hasta la forma un individuo nuevo.
Protista
Bipartición: División de un organismo
en dos células hijas del mismo tamaño
y se divide por la mitad. Monera.
Esporulación: Varias divisiones celulares que
originan a otra células a conservarse hasta
encontrar condiciones optimas para su desarrollo.
FUNGI
Partenogénesis: la formación de un nuevo
organismo a partir de un ovulo no fecundado.
Insectos o algas
Especiación
Proceso en el que ocurren nuevas
especies a partir de las
preexistentes.
a) Alopátrica: especiación geográfica grupos aislados que no se
aparean con regularidad.
b) Parapátrica: No existe una completa separación de los
grupos de manera geográfica.
c) Simpátrica: no implica separación geográfica, pero si uno de
los grupos ocupa un nicho ecológico distinto entre un rango de
especie original.
d) Radiación: describe la rápida especiación de varias especies
para llenar muchos nichos ecológicos.
Áreas de
protección de flora
y fauna
Zona de áreas naturales
resguardada, para ciudad el
sistema.
Coahuila---cuatro
ciénegas
Especies endémicas:
la distribución de un
taxón es limitada en un
ámbito geográfico.
TAXONOMÍA
Clasificación de manera científica a los
organismos vivos.
Dominio: Nivel donde toma a las células para
establecer la diferencia entre los individuos.
Reino: Clasifica a los organismos de acuerdo a
varias características.
Phylum: organización básica es semejante.
Clase: comprende varios órdenes.
Orden: compuesto por familias que compartes
características fundamentales.
Familia: compuesto por un conjunto de géneros
que se asemejan entre si.
Género: un conjunto de especies que se
relacionan entre sí.
Especie: categoría que reúnen los individuos al
reproducirse entre sí.
**EJEMPLO**
Dominio: Eukaria.
Reino: Animalia.
Phylum: Chordata.
Clase: Eutheria.
Orden: Carnivora.
Familia: Canidae.
Genero: Canis.
Especie: Canis familiaris
CONSIGNA:
Con la información anterior
resuelve tu guía de la pág. 132
los siguientes reactivos:
16,18,19,21,23,24,25,30,31,32
APARTADO DE QUÍMICA
QUIMICA DEL CARBONO
Símbolo químico : C
Numero atómico : 6 Configuración
electrónica en estado fundamental :
1s2 2s2 2p2
Configuración electrónica en estado
hibridado:
1s2 2s1 2px 1 2py 1 2pz 1
Electrones de valencia : 4
(tetravalencia) Cantidad de enlaces
posibles: 4
Son compuestos generalmente
covalentes
Son insolubles en agua
Auto saturación o Concatenación una de
las principales propiedades del átomo
de carbono el cual se une a otros
átomos que también son de carbono
para formar cadena
carbonada.(ESQUELETOS DE CARBONO)
HIBRIDACION DEL
CARBONO
La hibridación es una ley que se aplica enquímica, la cual nos permite demostrar lageometría y propiedades de algunas moléculasque en la teoría de enlace-valencia no sepueden demostrar. La hibridación consiste enatribuir la composición de orbitales atómicospuros de un mismo átomo para obtenerorbitales atómicos híbridos. De acuerdo conla teoría de máxima repulsión del enlace devalencia, los pares electrónicos y los electronessolitarios alrededor del núcleo de un átomo, serepelen formando un ángulo lo más grandeposible. En estos compuestos se ha visto quenormalmente son próximos a 109º, 120º y 180º.2
Para que pueda llevarse a cabo la hibridación elátomo de carbono tiene que pasar de su estadobasal a uno activado cuando se aplica energía.Existen diversos tipos de hibridación queinvolucran orbitales atómicos s, p y d de unmismo átomo.
La unión entre átomos de carbono da origen a tres geometríasdependiendo de su enlace:
•Enlace sp³: Tetraédrica. Enlace triple
•Enlace sp²: Trigonal plana. Enlace doble
•Enlace sp: Lineal. Enlace lineal.
TIPOS DE FORMULA EN QUIMICALa fórmula química es la forma escrita de una molécula. Debe proporcionar,como mínimo, dos informaciones importantes: qué elementos forman elcompuesto y en qué proporción se encuentran dichos elementos en elmismo. La fórmula puede ser:
Empírica: Es la fórmula más simple posible. Indica qué elementos formanla molécula y en qué proporción están. Es la fórmula que se obtiene a partirde la composición centesimal de un compuesto. Por ejemplo, si tenemos unhidrocarburo (formado por H y C) podemos hacer una combustión enpresencia de oxígeno, y a partir del CO2 y H2O que se forman determinar lacantidad de C e H que contiene. Bastará calcular los moles de C e H, ydividir estas dos cantidades por el valor más pequeño determinando laproporción de los átomos en el compuesto, es decir, su fórmula empírica.Ejemplo : CH, compuesto formado por carbono e hidrógeno, en laproporción: 1a 1.
Molecular: Indica el número total de átomos de cada elemento en lamolécula. Para conocer la fórmula molecular a partir de la empírica espreciso conocer la masa molecular del compuesto. Hay tres formas distintasde escribir una fórmula molecular: Condensada Expresa el tipo y número deátomos de la molécula. Pero no informa de los enlaces que presenta lamisma. Ejemplo : C6H6 compuesto formado por seis átomos de carbono yseis átomos de hidrógeno.
Semidesarrollada En ella se representa sólo los enlaces carbono Ejemplo:HC CH presenta un enlace triple carbono- carbono. carbono.
Desarrollada o Estructural Se representan todos los enlaces de lamolécula. Ejemplo: H - C C - H En la mayor parte de los casos bastarácon la fórmula semidesarrollada.
Geométricas: Abrevian la escritura e indican la distribución de
los átomos en el plano o en el espacio.
a)Planas en lugar de CH3 - CH2 - CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH3 así
en donde cada vértice es un carbono y en ambos se representan 8 átomos
CADENAS CARBONADAS
Cadena carbonada Es la secuencia de átomosde carbono, unidos entre sí, que forman elesqueleto de la molécula orgánica existendiferentes tipos de cadena comoa) Abiertas o no cíclicas las cuales pueden
ser lineales o ramificadas.Lineal.- no llevan ningún tipo de
substitución. Los átomos de carbono puedenescribirse en línea recta. Aunque también sepoden escribir retorcidas para ocupar menorespacio. Es importante saber ver que aunqueesté torcida es una cadena lineal.
Ramificada De alguno de los carbonos de lacadena lineal sale otra o otras cadenassecundarias o ramas.
Cíclicas los átomos de carbono están unidosformando anillos o ciclos
GRUPOS FUNCIONALES DE
QUIMICA DEL CARBONO
Son conjunto de átomos, enlazados deuna determinada forma, que presentanuna estructura y propiedades físico-químicas determinadas que caracterizana los compuestos orgánicos que loscontienen. Un compuesto orgánicopresenta cadenas de carbono ehidrógeno a las que se pueden unir oinsertar uno o más grupos funcionales.
http://www.objetos.unam.mx/quimica/compuestosDelCarbono/grupos-funcionales/index.html#tabs-2
HIDROCARBUROS
COMPOSICION CARBONO-HIDROGENO
ALCANOSCADENA DE CARBONOS
LIGADURA SIMPLE O SENCILLA (C-C)
ALQUENOS
CADENA DE CARBONOS
DOBLE LIGADURA (C = C)
ALQUINOSCADENAS DE
CARBONO TRIPLE LIGADURA (
C=C)
https://www.slideshare.net/YesicaHuarte/nomenclatur
a-de-alcanos-alquenos-y-alquinos-61512057
Para dar nombre a compuestos orgánicos se utilizan prefijos numéricos y
de cantidad.
Cantidad de carbonos / prefijo
1 met 2 et 3 et 4 but 5 penta 6hex 7 hept 8 oct 9 non 10 pent etc.
Prefijos para cantidad,
1mono 2 di 3 tri 4 tetra 5 prnta 6 Hexa 7 hepta 8 octa 9 nona 10 dec
EJERCICIO DE LA
GUIA138,139,141,144,193,
