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Soluciones
SOLUCIONES
SOLUTO SOLVENTE
SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE
SOLIDA LIQUIDA GASEOSA
mezclas homogéneas de dos sustancias:
Cuando un sólido se disuelve en un líquido las partículas que lo forman quedan libres y se reparten entre las moléculas del líquido que .se sitúan a su alrededor.
Sólido (NaCl) Líquido (H2O) Disolución
Son mezclas homogéneas de dos sustancias: soluto y solvente.
a) Soluto: es la sustancia que se disuelve
b) Solvente: o disolvente , es el medio donde se disuelve el soluto.
Según el estado físico del disolvente, las soluciones pueden ser sólidas, líquidas gaseosas.
TIPOS COMUNES DE DISOLUCIONES
Estado de la
disoluciónDisolvente Soluto Ejemplo
Gas
Líquido
Líquido
Líquido
Sólido
Gas
Líquido
Líquido
Líquido
Sólido
Gas
Gas
Líquido
Sólido
Sólido
Aire
Cava
Vinagre
Agua de mar
Latón
¿Cuánto soluto se puede disolver en una cantidad dada de disolvente?
Si vamos añadiendo soluto (p.e. azúcar) poco a poco, observamos que al principio se disuelve sin dificultad, pero si
seguimos añadiendo llega un momento en que el disolvente no es capaz de disolver más soluto y éste permanece en estado
sólido, “posando” en el fondo del recipiente.
La cantidad máxima de soluto que se puede disolver recibe el nombre de solubilidad y depende de varios factores:1.- De quién sea el soluto y el disolvente. Hay sustancia que se disuelven mejor en unos disolventes que en otros.2.- De la temperatura. Normalmente la solubilidad de una sustancia aumenta con la temperatura
ACTIVIDAD : Menciona 15 ejemplos de soluciones, nombrando su soluto y solvente.
Esta dada por la proporción de soluto en la solución.
Por la abundancia relativa del soluto en las soluciones, estas pueden ser:
a).- Diluida: cuando proporcionalmente tienen poco soluto
b).-Concentrada: cuando proporcionalmente tienen abundante soluto
c).- Saturadas: cuando la abundancia de soluto es tal que el solvente ya no es capaz de disolver mas soluto.
d).- Sobre Saturada: cuando tiene mas soluto que su punto de saturación, la sobre saturación se logra mediante procedimientos especiales como por ejemplo calentar la solución.
FACTORES QUE ALTERAN LA SOLUBILIDAD
• NATURALEZA DEL SOLUTO Y SOLVENTE: Los solutos polares son solubles en
solventes polares y los apolares en solventes apolares, ya que se establecen los
enlaces correspondientes.
• LA TEMPERATURA: La mayoría de los sólidos aumentan su solubilidad al aumentar
la temperatura para procesos endotérmico, es decir, cuando se absorbe calor del
medio. En caso contrario, cuando el proceso es exotérmico un aumento de
temperatura disminuye la solubilidad, como sucede con la mayoría de los solutos
gaseosos en agua.
• LA PRESIÓN: La presión no afecta demasiado la solubilidad de sólidos y líquidos; sin
embargo, sí es muy importante en la de los gases. El aumento de la presión produce
un aumento de la solubilidad de los gases en los líquidos.
• Otros factores son la agitación y el estado de agregación.
EFECTO DE LA TEMPERATURA
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
• Solutos que en disolución acuosa son conductoras de la electricidad sedenominan electrolitos, y sus disoluciones, disoluciones electrolíticas.
• Un electrolito es una sustancia que se disocia inmediatamente en medioacuoso en partículas con cargas eléctricas llamadas iones.
• Dependiendo del grado de disociación, los electrolitos se clasifican comoelectrolitos fuertes (disociación completa) y electrolitos débiles(disociación parcial).
ELECTROLITOS
TABLA: Características de las disoluciones electrolíticas y no electrolíticas
TABLA DE ELECTROLITOS
TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Tarea 2 : Conociendo los componentes de una solución.
Desarrolle el siguiente cuestionario en su cuaderno , puede utilizar las paginas 20 a la 35
1. ¿Qué se entiende por solución?2. ¿Cómo se define el soluto y como el solvente?3. Defina los siguientes tipos de soluciones a) Solución sobresaturada: b) Solución insaturadac) Solución saturada: 5. ¿Qué se entiende por solubilidad?6. ¿De qué depende la solubilidad de una sustancia en otra?7. ¿Qué se entiende por soluciones conductoras y que características poseen ?8. Nombre las 6 técnicas de separación de soluciones y explique en qué consiste
cada una.