En química y física, átomo (del latín atomum , sin

partes; también, se deriva de "a" no, y "tomo"

divisible; no divisible.

Es la unidad más pequeña de un elemento

químico que mantiene su identidad o sus

propiedades, y que no es posible dividir mediante

procesos químicos.

Su denso núcleo representan el 99.9% de la

masa del átomo, y está compuesto de bariones

llamados protones y neutrones, rodeados por una

nube de electrones.

A pesar de que "átomo" significa "indivisible", hoy

día se sabe que el átomo está formado por

partículas más pequeñas, las llamadas partículas

subatómicas.

El núcleo del átomo es su parte central. Tiene

carga positiva, y en él se concentra casi toda la

masa del mismo. Alrededor del núcleo se

encuentran los electrones, partículas de carga

negativa y masa muy pequeña comparada con la

de los protones y neutrones.

Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griegoDemócrito consideró que la materia estabaconstituida por pequeñísimas partículas que nopodían ser divididas en otras más pequeñas. Porello, llamó a estas partículas átomos, que engriego quiere decir "indivisible". Demócritoatribuyó a los átomos las cualidades de sereternos, inmutables e indivisibles.

Sin embargo tuvieron de transcurrir cerca de 2200años para que la idea de los átomos fuera tomadade nuevo en consideración.

Es una representación gráfica de la materia a

nivel atómico. Tiene como finalidad la facilitación

de su estudio a través de la abstracción de la

lógica de un átomo a un esquema.

Fue el primer modelo atómico con basescientíficas, fue formulado en 1808 por John Dalton,quien imaginaba a los átomos como diminutasesferas.

Este primer modelo atómico postulaba:

La materia está formada por partículas muypequeñas llamadas átomos, que son indivisiblesy no se pueden destruir.

Los átomos de un mismo elemento son igualesentre sí, tienen su propio peso y cualidadespropias. Los átomos de los diferentes elementostienen pesos diferentes.

Los átomos permanecen sin división, auncuando se combinen en las reacciones químicas

Luego del descubrimiento del electrón en 1897

por Joseph John Thomson, se determinó que

la materia se componía de dos partes, una

negativa y una positiva. La parte negativa

estaba constituida por electrones, los cuales

se encontraban según este modelo inmersos

en una masa de carga positiva a manera de

pasas en un pastel

Este modelo fue desarrollado por el físico

Ernest Rutherford a partir de los resultados

obtenidos en lo que hoy se conoce como el

experimento de Rutherford en 1911.

Representa un avance sobre el modelo de

Thomson, ya que mantiene que el átomo se

compone de una parte positiva y una negativa,

sin embargo, a diferencia del anterior, postula

que la parte positiva se concentra en un núcleo

Este modelo es estrictamente un modelo del

átomo de hidrógeno tomando como punto de

partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr trata

de incorporar los fenómenos de absorción y

emisión de los gases.

“El átomo es un pequeño sistema solar con un

núcleo en el centro y electrones moviéndose

alrededor del núcleo en órbitas bien definidas.”

En el modelo de Schrödinger se abandona la

concepción de los electrones como esferas

diminutas con carga que giran en torno al núcleo.

En vez de esto, Schrödinger describe a los

electrones por medio de una función de onda.