Energía libre de Gibbs

Es un potencial termodinámico es

decir , una función de estado

extensiva con unidades de energía

que da la condición del equilibrio y

de espontaneidad para una reacción

química

Cálculo de la energía libre de Gibbs

Los cambios en la energía libre

Contenido de calor; T es la temperatura y S es la entropía del

sistema. Fue desarrollada en los años 1870 por el físico-matemático

estadounidense Williard Gibbs.

Cálculo de la energía libre de Gibbs

CambioCambios de energía libre estándar [La energía libre de reacción, se denota, , es el cambio de energía en una reacción a condiciones estandares. En esta reacción los reactivos en su estado estandar se convierten en productos en su estado estandar.Dada la siguiente ecuación química:La energía libre se calcula comoDonde A y B son los reactivos en estado estandar y; C y D son los productos en su estado estandar. Además a, b, c y d son sus respectivos coeficientes estequiométricos.en general:

donde m y n son los coeficientes estequiométricos.Así como en en el cálculo de la entalpía, en la energía libre estándar de formación para cualquier elemento en su forma estable (1 atm y 25ºC) es 0La variación de energía libre de Gibbs para un proceso a temperatura constante viene dada por: ΔG = ΔH - TΔSLa temperatura puede ser un factor determinante a la hora de hacer que un proceso sea espontaneo no lo sea.

PARTIMO S DE

REMPLASANDO

COMO

MULTIPLICADO POR

ES DECIR

CUAL ES LA CANTIDAD MAXIMA DE TRABAJO QUE PODEMOS EXTRAER DE UNA REACCION QUIMICA QUE SE ENCUENTRE EN CONTACTO TERMICO YA SEA CALOR O FRIO