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Presentación de química 1
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CONCEPTOS
Termoquímica Es la rama de la
química el intercambio de calor durante una reacción química.
Termodinámica
Es la determinación de los movimientos que ocurren durante la transformación de la materia, así como las velocidades de reacción
Energía calorífica Es la manifestación
de la energía generada por la materia o su transformación identificada en forma de calor.
Caloría Es el incremento de
un gramo de agua, en una unidad de temperatura, en grados centígrados.
Exotérmica Es la energía que se
libera durante una reacción química y produzca un aumento de la temperatura del medio donde se realiza.
Endotérmica Es la energía que se
absorbe durante una reacción química generado una disminución de la temperatura.
Reacción Exotérmica y Endotérmica
Exotérmica Un ejemplo de reacción exotérmica es la termita. La termita es una mezcla de polvo muy fino de aluminio y algún óxido metálico, como por ejemplo el óxido de cobre o el óxido de hierro. Para que la reacción comience, es necesaria la ignición, generalmente con una tira de magnesio. Esto proporciona la energía inicial se propaga en cadena por toda la mezcla hasta que los componentes reaccionan completamente. En la reacción, el Aluminio se combina con el oxígeno del óxido con el que está mezclado, formándose óxido de aluminio y liberando el otro metal.
Fe2O3 + 2Al --> 2 Al2O3 + 2Fe + calor
La reacción es muy violenta y desprende mucho calor. Esto provoca que el metal del que se desprende el oxígeno (en el ejemplo, el hierro) se funda. Esta característica es usada en la industria ferroviaria para soldar rieles una vez que han sido colocados o cambiados.
Endotérmica
Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta
reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación
ultravioleta proporcionada por la energía del Sol. También se produce esta
reacción en las tormentas, en las proximidades de las descargas eléctricas.
3O2 + ENERGÍA → 2O3 ; ΔH >