Presentacion quimica

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un Tp de quimica

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TP de Qumica

TP de QumicaFrancischiello Agustn, Piscicelli Rodrigo, Argaaraz Manuel y Gelardini ValentinAcido: Sustancias que tienen por lo menos un tomo de hidrogeno capaz de ionizarse en una solucin acuosa produciendo un protn (H+). Ej. HCL H+ (aq) + Cl- (aq).

Base ( Segn Arrhenius): Es una sustancia que contiene como mnimo un ion hidrxido que al disolverse en agua forma iones hidrxido (OH-). Ej. NaOH Na+ (aq) + OH- (aq).

Los cidos y las bases reaccionan entre s para formar agua y un compuesto inico (sal) que se forma por neutralizacin.

Concepto de basicidad y acidez en hidrxidos y oxoniosAcido: Toda especie capaz de ceder un protn

Base: Toda especie capaz de captar un protn El cido al ceder un protn se transforma en una base, la cual acepta el protn y se convierte nuevamente en el cido.

Los protones transferidos se encuentran hidratados por agua.

Ion oxonio o hidronio: Un in que posee una sola molcula de agua (H30+) . Es estable y brinda las propiedades cidas a la solucin.

Teora de Brnsted y Lowry El agua puede actuar como base y cido. H20 + H20 OH- + H30-

Se transfiere un protn por parte de una molcula de agua que acta como acido, a otra que acta como base

Se forma un ion H3O+ y un ion OH-

Baja conduccin elctrica del agua. Se obtiene Kw (constante del producto i inico del agua)

La autoionizacin es concentracin molar pequea. del agua no cambia

Autoionizacin del agua Aumentan los iones Disminuyen los hidronios Iones hidrxidos

3 tipos de soluciones:Neutras: iones hidronio = iones de hidrxidocidas: iones hidronio iones de hidrxidoBsicas: iones hidronio iones de hidrxidoDisolucin de un cido en aguaEscala de pH ( Potencial hidrgeno), modifica el valor nominal pH= -log (H30+)+ concentracin de hidronio solucin ms cida - PHLa escala de pH puede aplicarse a cualquier variable X: pX= -log X Ej: pKw= pH+PohEn condiciones normales de P y T : pH+Poh=14Nos permite obtener la basicidad o acidez y clasificar segn:Solucin neutra: PH= 7Solucin cida: PH menor a 7Solucin bsica: PH mayor a 7

Escala de PH

Segn la reaccin:

(H+) + (CL-) + (NA+) + (OH-) (H20) + (NA+) + (CL-)

Explicar en breves palabras el proceso de neutralizacin y representar la reaccin resultanteEjercicio