Energía de ionización. Afinidad electrónica

Por el equipo N° 5159-B

La energía de ionización se define como:

La energía que se debe aplicar a un átom para extraerle su electrón más débilment como

¿Como actua?

• Es un fenómeno de tipo endergónico. Siempre el electrón que es removido corresponde al de mayor energía (el que está más débilmente unido al núcleo).

¿Como se representa?

¿Como se representa?

Siendo los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; ,la energía de ionización y un electrón.

¿Como se representa en la tabla periodica?

• En los elementos de una misma familia o grupo, el pot disminuye a medida que aumenta el número atómico, abajo.

¿Como actua en los Metales?

• Los Metales en general presentan manor cargar nuclear que los no metales de su mismo periodo, por lo que sus electones de valencia son atraidos debilmente.

Ejemplos

• Por ejemplo la primera energía de ionizació Calcio (EI ) es de 599 kj /mol:

• Ca + 599 kj → Ca + e-• Na + 1ª EI –> Na(+) +1e

¿Como actua en los no metales?

• los no metales se caracterizan por tener mayor electronegatividad mientras que los metales poseen baja por su baja electronegatividad otro dato es que los no metales al formar aniones son facilmente de ionizar mientras que los metales no te sirven de mucho en una ionizacion

Ejemplos

Ejemplos

Afinidad electronica

• La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (en su menor nivel de energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo:

Representacion

Afinidad electronica en los no metales

• Los no metales tienen mayor afinidad electronica, ya que son más electronegativos y los encontramos como aniones ( iones con carga negativa )

Afinidad electronica en los metales

• Los metales al ser cationes, osea iones con carga positiva, tienen afinidad electronica baja y son los que ceden sus electrones y no los que reciben.