PROBLEMAS DE EQUILIBRIO QUMICO 1- Se tiene un recipiente a 350C
con N2, H2 y NH3 en equilibrio. Se determinaron las concentraciones
molares de las especies a 350 C obtenindose los siguientes valores:
N2= 0,3 M ; H2= 0,9 M y NH3= 1,4 M. Calcular el valor de la K de
equilibrio a 350C para la siguiente ecuacin N2 + 3 H2Ke =
[NH3]/[N]*[H] Ke= [1,4] /[0,3]*[0,9] Ke = 1,96/0,2187 Ke= 8,962
2 NH3
2-Calcule la K de equilibrio para el siguiente equilibrio a
500K: 2NO + O2 2 NO2 Sabiendo que a 500 K se establece el
equilibrio cuando en un volumen de 0,759 litros existen 0,19 moles
de NO2, 2,65. 10-4 moles de NO y 0,606 moles de O2. Recuerden que
molaridad=M= nmero de moles / volumen en1 litro. Siempre todas las
concentraciones se expresan en molaridad.Ke = [NO2]/[NO]*[O] Ke =
[NO2]/[2,65*10-4
] *[0,606]
Ke= 0,759 l -----------0,19 moles 1l ------------ x = 1 l * 0,19
moles / 0,759 l = 0.250 moles-4
Ke = [0,250]/[2,65*10
] *[0,606]
Ke = 0,0625 / [7,02 *10 ] *0,606 Ke= 0.0625/4.25 *10 Ke =
1470588,23-8
-8
3- Dado que K vale 0,0244 para el siguiente equilibrio Cl5P Cl3P
+ Cl2 Cul ser la concentracin de Cl5P sabiendo que la concentracin
de Cl2 es 7,26. 10-4 M y de Cl3P es 1,32 M.Ke = [Cl3P]*[ Cl2]/[
Cl5P]-4 0.0244 = [1,32]*[7.26 * 10 ]/[X] -4 X = [1,32]*[7.26 * 10
]/0.0244
X= 0.039
4- El valor a 2000K es 4,40 para el siguiente equilibrio H2 +
CO2 H2O + C O Calcular el nmero de moles de H2 que habr en un
recipiente de 2 litros que contiene en el equilibrio 6 moles de C
O2, 8 moles de H2O y 13,2 moles de C O.Ke = [H2O]*[ C O]/[ H2]*[
CO2]
Ke= [4]*[6.6]/[x]*[3] 4.40= 26.4 / x * 3 x * 3 = 26.4 /4.40 x=
26.4 /4.40 * 3 x= 2 Rta = 2 m/l => 4 moles en 2 lts.
5- Dados los valores de las constantes de equilibrio a dos
temperaturas diferentes para la reaccin que se representa como 2
SO2 + O2 2 SO3 Decidi si la reaccin es endotrmica o exotrmica
justificando tu eleccin. K (727C) = 279 y K (550C) = 729 Es
Exotermica porque al disminuir la temperatura la KE aumento. 6-
Escrib la expresin de K para las reacciones representadas por las
siguientes ecuaciones: a) N2 + O2 2NO b) 2 C O + O2 2 C O2 N2 + O2
2NO
Ke = [N O] /[ N2]*[ O2]
2 C O + O2
2 C O2
Ke = [C O2] /[C O] *[ O2]
7- Calcular el valor de la constante de equilibrio para la
reaccin b) del ejercicio anterior sabiendo que a una cierta
temperatura las concentraciones de todas las sustancias son
0,01M.Ke = [0.01] /[0.01] *[ 0.01]
Ke= 0.0001/0.0001*0.01 Ke=100 8- Dada la reaccin endotrmica
representada por la siguiente ecuacin indicar por lo menos tres
formas de favorecerla 2 H2O 2 H2 + O2 9- Para la reaccin
simbolizada A + B AB K=1 indicar en los siguientes casos si el
sistema esta en equilibrio. De no estarlo explicar hacia donde se
desplaza para llegar a ese equilibrio a) caso 1 A= B = AB= 2M b)
caso 2 A= B = 1M AB= 2M
