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Química
eldas galvánicas I
1. Se tiene un mezcla equimolar de HCl y H2SO4,
al adicionar 300 mL de KOH 2 M , el pH de la
solución resultante es 7. ¿Cuál es la masa en
gramos de la mezcla inicial? PA (uma): S=32; O=16; Cl=35,5
A) 26,9
B) 19,6
C) 9,8
D) 39,2
E) 49
2. El ácido clorhídrico es el principal componen-te del jugo gástrico. Si se sabe que 3,01 mL de
este se neutralizan con 1,72 mL de una solu-
ción de KOH 0,105 M , calcule el pOH del jugo
gástrico. Log3=0,48
A) 12,2 B) 1,22 C) 12,78
D) 3,22 E) 13,78
3.
Se dispone de 3 L de una solución de un ácidomonopróico 0,5 N . Calcule el valor de su cons-
tante de acidez si su pOH es igual a 11.
A) 2×10 – 6
B) 2×10– 5
C) 3,2×10– 6
D) 1,2×10 – 6
E) 1,2×10– 5
4. El ácido fórmico, HCOOH, se encuentra en el
veneno de las hormigas. Si una solución de
este ácido tiene un pH de 3 a 17 ºC, calcule su
porcentaje de ionización.
K a=3×10– 5 a 17 ºC
A) 0,3% B) 3% C) 33%
D) 4% E) 0,5%
5. Indique cuáles de las siguientes proposiciones
referidas a las celdas galvánicas son correctas.
I. El Ni2+ es más oxidante que el Cu2+.
II. El Pb es el reductor más fuerte que el Ni
y Cu.
III. El níquel desplaza al Pb2+
de sus solucionesacuosas.
Datos
Ni2++2e – → Ni; Eº=– 0,25 V
Cu2++2e – → Cu; Eº=+0,34 V
Pb2++2e – → Pb; Eº=– 0,13 V
A) solo I B) solo II C) solo III
D) II y III E) I, II y III
6. Se tiene la siguiente celda galvánica.
Ag
AgNO3(ac)1 M Zn(NO3)2(ac)1 M
Zn
resistenciaalambreconductor
puente salino
K+
K+
Cl–
Cl–
Si los potenciales normales de reducción son
Ag++e – → Ag; Eº=+0,08 V
Zn2++2e – → Zn; Eº=– 0,76 V
indique la secuencia correcta de verdad (V) o
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones. I. En el electrodo de plata ocurre la reducción.
II. Por el alambre conductor fluyen electrones
del electrodo de zinc hacia el de plata.
III. Los iones potasio fluyen hacia la solución
de AgNO3.
A) VVF B) FVF C) FFF
D) VVV E) FFV
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Química
7. Determine la fuerza electromotriz de la siguiente
pila.
Mn / Mn2+(0,0001 M ) // Cd2+(0,1 M ) / Cd
Eº(Mn2+ / Mn)=– 1,18 V
Eº(Cd2+ / Cd)=– 0,40 V
A) 0,869 V B) 0,768 V C) 0,668 V
D) 0,968 V E) 0,886 V
8. La constante de equilibrio para la pila
Cd / Cd2+ (1 M ) // Sn2+(1 M ) / Sn a 25 ºC es 6,45×108.
Halle el potencial estándar de oxidación del
estaño.
Dato:
Cd → Cd2++2e– Eº=+0,40 V
log6,45=0,81
A) – 0,14 V B) +0,16 V C) +0,14 V
D) +0,12 V E) +0,22 V
9. Los valores absolutos de los potenciales de
electrodos de 2 metales M y N son
M2+ / M Eº=0,25 V
N2+ / N Eº=0,34 V
Cuando se conectan las medias celdas de M y
N, los electrones fluyen de M hacia N, y cuando
M se conecta al electrodo de hidrógeno, M se
oxida. Determine la fuerza electromotriz de la
pila.
A) 0,25 V B) 0,09 V C) – 0,59 V
D) 0,59 V E) 0,34 V
10. Se tiene la siguiente pila a 25 ºC.
Zn / ZnSO4(1 M ) // CuSO4(1 M ) / Cu
Si esta pila se descarga durante 200 minutos y
genera una intensidad de corriente de 9,65 A,
calcule el nuevo voltaje de la pila. Considere
que el volumen de cada solución electrolítica
es de un litro.
Eº(Zn / Zn2+)=+0,76 V
Eº(Cu / Cu2+)=– 0,34 V
log2=0,3
A) 0,02 V B) 0,04 V C) 1,08 V
D) 0,09 V E) 1,11 V
Celdas galvánicas II
11. Determine el potencial de la siguiente celda a
25 ºC.
Ag / Ag+(0,01 M ) // Ag+(0,02 M ) / Ag
Eº (Ag+ / Ag)=0,80 V
A) 0,012 V B) 0,009 V C) 0,018 V
D) 0,003 V E) 0,125 V
12. Una pila de concentración se forma con elec-
trodos de cadmio. Si la concentración de los
iones Cd2+ es 0,01 M y 0,2 M , respectivamente,
calcule el potencial de la celda a 25 ºC.
A) 38,35 mV
B) 30,35 mV
C) 19,17 mV D) 76,70 mV
E) 24,12 mV
13. Respecto a la corrosión del hierro, indique la
secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).
I. El hierro se oxida en el agua a menos que
esta no contenga oxígeno disuelto.
II. Disminuye en ambientes de menor porcen-
taje de humedad relativa.
III. Una forma de proteger el hierro es recubrir-
lo con zinc (galvanizado).
Datos
Fe2++2e – → Fe; Eº=– 0,44 V
Zn2++2e – → Zn; Eº=– 0,76 V
A) FFV B) FFF C) FVV
D) VVV E) VFV
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Química
14. La corrosión es un problema muy grave en las
distintas industrias, las cuales presentan una
pérdida en sus equipos anualmente. Sobre la
corrosión, ¿qué proposiciones son incorrectas?
I. Es un proceso electroquímico que involu-
cra una reacción redox, por la cual se dete-rioran materiales metálicos.
II. Una forma de prevenir la corrosión es recu-
briendo la superficie metálica con pintura.
III. La protección catódica consiste en transfor-
mar el material en ánodo a proteger.
A) solo III B) I, II y III C) II y III
D) solo I E) I y III
15. Respecto al fenómeno de la corrosión, indique
cuáles son las proposiciones incorrectas.
I. Puede ocurrir sin la presencia del oxígeno.
II. Los metales se corroen más rápido en agua
salada que en agua potable.
III. Genera grandes pérdidas económicas.
A) solo I B) I y II C) I y III
D) solo II E) solo III
16. Con respecto a las celdas combustibles, deter-
mine si las proposiciones son verdaderas (V) o
falsas (F) y elija la secuencia correcta.
I. No generan contaminación al medio am-
biente.
II. Los combustibles se oxidan en el ánodo.
III. Convierten la energía química directamen-
te en energía eléctrica.
A) FVV B) VFV C) VVF
D) VVV E) FVF
17. Respecto a las celdas de combustión, indique
las afirmaciones correctas.
I. Permiten la producción de electricidad a
partir de combustibles como H2, CH4, etc.
II. Los electrodos están compuestos por car-
bón poroso comprimido impregnado con
un catalizador.
III. Tienen una eficiencia máxima hasta de un
50%.
A) II y III B) I y III C) solo III
D) I y II E) solo I
18. Una celda de combustible está formada por
los siguientes pares.
H2(g) / H2O() Eº=+0,83 V
O2(g) / OH– Eº=– 0,40 V
Halle el ∆Eº de la celda.
A) – 0,43 V
B) – 1,23 V
C) +1,23 V
D) +0,35 V
E) +0,43 V
19. Respecto a la electrólisis, indique lo incorrecto.
A) La corriente eléctrica al pasar provoca
reacciones redox no espontáneas.
B) El ánodo es el electrodo donde se produce
la oxidación.
C) Se pueden obtener elementos con alta
pureza.
D) Una celda electrolítica genera corriente
eléctrica continua.
E) Los electrones fluyen desde el ánodo hasta
el cátodo.
20. Respecto a la electrólisis del KCl() indique la
alternativa correcta.
A) En el cátodo se libera H2(g).
B) En el ánodo se libera O2(g).
C) El K+ se oxida.
D) El Cl – se reduce.
E) En el ánodo se libera Cl2(g).
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Química
Electrólisis
21. Marque la secuencia correcta de verdadero (V)
o falso (F) respecto a las siguientes proposiciones.
I. La electrólisis de una solución muy diluida
de cloruro de sodio origina O2 en el ánodo yH2
en el cátodo.
II. En el proceso de electrólisis, el flujo de
electrones es del cátodo hacia el ánodo.
III. La electrólisis del CuSO4(ac) genera O2 en el
ánodo.
A) FVV B) VFF C) VFV
D) FFF E) VVV
22. El cloro gaseoso se produce comercialmente
por electrólisis del cloruro de sodio acuoso. Si
se emplea 7,72×105 coulomb, ¿qué peso de
cloro gaseoso se produce?
PA (uma): Cl=35,5
A) 382 g B) 230 g C) 286 g
D) 385 g E) 284 g
23.
Se electrolizan 5 L de una solución concentra-da de cloruro de sodio durante 5 horas. A la
disolución que queda en la celda se adicionan
300 mL de ácido sulfúrico 6 M hasta que el pH
sea 7. ¿Cuál es la intensidad de corriente?
A) 38,6 A B) 26,9 A C) 77,2 A
D) 19,3 A E) 9,65 A
24. Para la obtención del aluminio comercial, el
óxido de aluminio, Al2O3, se somete a electró-lisis a 1000 ºC. Si la reacción en el cátodo es
Al+3 +3e– → Al
¿cuántos faraday se requieren para producir
7,2 kg de aluminio (Al)?
PA (Al)=27 uma
A) 700 F B) 900 F C) 800 F
D) 200 F E) 400 F
25. Se electroliza una solución acuosa de cloruro
cúprico, CuCl2, con una intensidad de corrien-
te de 2 amperios durante una hora. Si el rendi-
miento del proceso es 60%, ¿cuál es la masa de
cobre metálico que se obtiene?
PA (Cu): 63,5 uma
A) 2,37 g B) 1,42 g C) 2,84 g
D) 0,237 g E) 0,142 g
26. Un collar de acero tiene un peso de 15 g y se
desea recubrirlo con plata durante 5 minutos
en una solución concentrada de AgNO3 con
una corriente de 10 A. ¿Cuál sería el peso del
collar después del proceso?
PA (Ag)=108 uma
A) 19 g B) 20 g C) 17,35 g
D) 18,36 g E) 16,33 g
27. Se tienen dos celdas conectadas en serie, una
de ZnSO4 y la otra de AgNO3. ¿Cuántos gramos
de zinc se depositan en un electrodo si en el
otro se depositan 1,08 g de plata?
PA (uma): Zn=65; Ag=108
A) 3,177 g B) 0,325 g C) 2,3 g
D) 0,35 g E) 0,8177 g
28. Se desea recubrir electrolíticamente una me-
dalla de bronce de 2,7 cm2 de superficie total
con oro a partir de una solución de Au(CN)3. Si
se aplica corriente eléctrica con intensidad de
9,6 A durante 12 minutos, determine el espesor
del recubrimiento.
Densidad del Au=19,6 g/cm3
PA (Au)=197 uma
A) 0,98 mm B) 0,59 mm C) 0,89 mm
D) 0,75 mm E) 0,62 mm
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Química
29. Se somete a electrólisis 150 g de una disolu-
ción de K2SO4 al 10% en peso durante 6 horas
con una intensidad de corriente de 8 ampe-
rios. Determine la concentración final de la
solución.
PF (K2SO4)=174 uma
A) 21,2% B) 11,2% C) 31,2%
D) 18,3% E) 10,4%
30. Se electroliza durante cierto tiempo una diso-
lución de sulfato de un metal MSO4(ac). En el
cátodo se depositan 2,088 g del metal M y en el
ánodo se desprenden 0,422 L de oxígeno me-
dido sobre agua a 14 ºC y 766 mmHg. Calculela masa atómica de M .
P vC mmHg14 12º =
Masa atómica: O=16; S=32
A) 29,38
B) 36,21
C) 44,45
D) 58,76
E) 62,91
Hidrocarburos
31. ¿Cuál es la nomenclatura correcta del siguiente
compuesto?
CH2
C CH2
CH CH2
CH2
CH3
CH3 CH2
CH2
CH3
CH3
CH3 CH CH3
A) 5 - isopropil - 3,3 - dietiloctano
B) 4 - isopropil - 6,6 - dietiloctano
C) 3,3 - dietil - 5 - isopropiloctano
D) 2 - metil - 3 - propil - 5,5 - dietilheptano
E) 3,3 - dietil - 5 - propil - 6 - metilheptano
UNI 2003 - I
32. ¿Cuáles de los siguientes compuestos presen-
tan isomería de cadena y poseen a la vez al
menos un átomo de carbono terciario?
I. 3 - metilhexano
II. 2,3 - dimetilpentano
III. 1,4 - pentadieno
A) solo I
B) solo II
C) solo III
D) I y II
E) I, II y III
UNI 2002 - II
33. Indique el nombre oficial al siguiente com-
puesto
CH3 CH CH
3
CH3 CH
2 CH CH
2 CH CH
2 CH
2 CH CH
2 CH
3
CH3
C3H
7
A) 3 - metil - 5 - isopropil - 8 - propildecano
B) 5 - isopropil - 3 - metil - 8 - propildecano
C) 8 - etil - 5 - isopropil - 3 - metilundecano
D) 5 - isopropil - 8 - etil - 3 - metilundecano
E) 4 - etil - 7 - isopropil - 10 - metilundecano
34. Señale el nombre IUPAC del siguiente alcano.
A) 3 - isopropil - 7,7,9 - trimetildecano
B) 8 - isopropil - 2,4,4 - trimetildecano
C) 8 - etil - 2,4,4,9 - tetrametildecano
D) 5 - etil - 2,5,5 - trimetildecano
E) 3 - etil - 2,7,7,9 - tetrametildecano
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Química
35. Dada la siguiente estructura química
CH2
CH CH CH C
CH2
CH3
CH3
CH3
CH CH3
¿cuál es el nombre correcto?
A) 5 - propil - 3,6 - dimetil - 1,4 - hexadieno
B) 5 - propil - 5 etil - 3 - etil - 1,4 - pentadieno
C) 5 - isopropil - 3,6 - dimetil - 1,4 - hexadieno
D) 1 - etil - 1 - propil - 3 - etil - 1,4 - pentadieno
E) 5 - etil - 3,6 - dimetil - 1,4 - heptadieno
UNI 2009 - II
36. ¿Cuál es el nombre IUPAC del siguiente com-
puesto?
A) 2,7 - dietil - 4 - metilnona - 1,5,8 - trieno
B) 3,8 - dietil - 6 - metilnona - 1,4,8 - trieno
C) 3 - etil - 6 - metil - 8 - vinildeca - 1,4 - dieno
D) 2 - etil - 4 - metil - 7 - vinilnona - 1,5 - dienoE) 3,8 - dietil - 6 - metilnona - 1,5,8 - trieno
37. ¿Cuántos isómeros de cadena abierta tiene el
compuesto orgánico (alqueno) cuya fórmula
es C5H10?
A) 2 B) 3 C) 4
D) 5 E) 6
UNI 2002 - I
38. ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto?
CH CH3
CH3 CH CH CH
2 CH CH CH CH CH
3
CH3
CH3
A) 5 - isopropil - 4 - metil - 2,7 - nonadieno
B) 4 - metil - 5 - isopropil - 2,7 - nonadieno
C) 5 - isopropil - 6 - metil - 2,7 - nonadieno
D) 5 - dimetil - 2,7 - nonadieno
E) 4 - isopropil - 5 - metil - 2,7 - nonadieno
39. ¿Cuál o cuáles de los siguientes compuestos
orgánicos presentan isomerismo geométrico
cis-trans?
I. 1 - penteno
II. 2 - butino
III. 2 - buteno
IV. 1,2 - dicloroeteno
A) I y II
B) III y IV
C) I, III y IV
D) II, III y IV
E) solo III
UNI 1995 - II
40. Indique el nombre del siguiente hidrocarburo.
C
CH CH CH CH CH CH2
CH2
CH
CH3
CH3 CH
2 CH CH
3
CH3
CH3
A) 4 - etil - 5 - isobutil - 3 - isopropilhept- 6 - en - 1 - ino
B) 4 - etil - 3 - isopropil - 7 - metil - 5 - viniloct - 1 - ino
C) 5 - etil - 6 - isopropil - 2 - metil - 4 - viniloct - 7 - ino
D) 4 - etil - 3 - isobutil - 5 - etinilhept - 1 - eno
E) 4 - etil - 3 - isobutil - 5 - isopropilhept - 1 - en - 6 - ino
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Química
Oxigenados
41. Indique la alternativa que contiene las proposi-
ciones correctas.
I. éter: R C
OH
O
II. aldehído: R O R'
III. cetona:
O
R C R'
A) solo IB) solo II
C) solo III
D) I y II
E) II y III
UNI 2006 - II
42. ¿Cuál es la estructura correcta para el alcohol
n-butílico?
A) CH3CHCH
2CH
3
OH
B) CH3CH2OCH2CH2OH
C) CH3CH2CH2CH2OH
D) CH3CH
2CH
2C
H
O
E)
OH
CH3 C CH
3
CH3
UNI 1998 - II
43. Nombre el siguiente alcohol según la IUPAC.
OH
A) 5 - etil - 2 - metil - 3 - heptanol
B) 2 - etil - 5 - metil - 4 - butanol
C) 3 - etil - 6 - metil - 5 - heptanol
D) 6 - metil - 5 - hepten - 2 - ol
E) 5 - etil - 2 - metilheptanol
44. Indique el nombre IUPAC del siguiente com-
puesto.
CH3
CH2
CH2
CH3
CH2
CH
CHCH2
CH3
CH3
O
A) 3 - metil - 4 - etoxihexano
B) 4 - etil - 3 - metil - 4 - propoxibutano
C) 3 - metil - 4 - propoxihexano
D) 4 - etil - 3 - metil - 4 - propoxihexano
E) 3 - metil - 4 - etoxioctanoico
45. Nombre el siguiente compuesto según la IUPAC.
CH2OHCH(CH3)(CH2)2CHO
A) 5 - hidroxi - 4 - metilpentan - 1 - al
B) 4 - metil - 5 - ol - 1 - pentanal
C) 5 - hidroxi - 4 - metil - 1 - pentanal
D) 5 - hidroxi - 4 - metilpentanal
E) 1 - hidroxi - 2 - metilpentanal
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9
Química
46. ¿Qué compuesto se produce por la oxidación
de un aldehído?
A) éster
B) alcohol
C) ácido carboxílico
D) cetona
E) éter
47. Nombre correctamente el siguiente compuesto.
CH3 C C CH CH2 CH CH CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH
O
A) 2,2 - metil - 4 - isopropil - 6 - octen - 3 - ona
B) 2,2 - metil - 4 - propil - 6 - octen - 3 - ona
C) 4 - isopropil - 2,2 - dimetil - 6 - octen - 3 - ona
D) 2,2 - dietil - 4 - isopropil - 6 - octen - 3 - ona
E) 2,2 - dimetil - 4 - isopropil - 6 - octen - 3 - ona
UNI 2003 - II
48. ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto?
CH3COCHCHCH
2CH CH
2
C2H
5
CH3
A) 4 - etil - 3 - metilhept - 1 - en - 6 - ona
B) 4 - etil - 3 - metilhept - 6 - enona
C) 4 - etil - 3 - metilhept - 6 - en - 2 - ona
D) 4 - etil - 3 - metilhept - 1 - enona
E) 4 - etil - 3 - metilhept - 6 - heptenona
49. El aroma y el sabor característico de las na-
ranjas se debe en parte al éster acetato de
n-octilo. Marque la estructura que correspon-
de a este compuesto.
A) CH3 C
O
OCH2(CH2)4CH3
B) CH3CH2 C
O
OCH2(CH2)3CH3
C) CH3 C
O
OCH2(CH2)6CH3
D)
O
OCH2CH3
CH3(CH2)6CH2C
E)O
OCH3
CH3(CH2)6CH2C
UNI 2009 - II
50. Señale el nombre del producto principal de la
siguiente reacción.
CH3CH(CH3)COOH+C2H5OH → ...+H2O
A) butanoato de etilo
B) butanoato de metiloC) 2 - metilpropanoato de metilo
D) 3 - metilpropanoato de etilo
E) 2 - metilpropanoato de etilo
Contaminación ambiental
51. La contaminación ambiental consiste en la
presencia de agentes químicos, ............... y físi-
cos en nuestro ecosistema (aire, agua y suelo),
en cantidades ............... a lo permisible, que
provocan efectos nocivos en los ...............
A) económicos - mayores - animales.
B) culturales - mayores - humanos.
C) biológicos - iguales - animales.
D) biológicos - mayores - vegetales.
E) biológicos - mayores - seres vivos.
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10
Química
52. ¿Cuáles son las principales sustancias que
generan la lluvia ácida?
A) SO3, CO y H2O
B) O2, H2O y N2
C) SO x y NO x
D) NO2, N2 y H2O
E) CO, H2 y N2
53. Señale los efectos que causa la lluvia ácida.
I. Acidez de los suelos de cultivo.
II. Corrosión de las infraestructuras metálicas.
III. Endurecimiento de los carbonatos como el
mármol.
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) I, II y III
54. El nitrógeno, N2, es un gas poco reactivo. Sin
embargo, a altas temperaturas, como las que
se dan en un motor de combustión interna, setransforma en NO y NO2. El segundo gas gene-
ra en las ciudades un problema de contamina-
ción como
A) la lluvia ácida.
B) la disminución de la capa de ozono.
C) el calentamiento del planeta.
D) la producción de nieblas marrón-rojizas.
E) el impacto negativo en la vida acuática.
55. Dadas las siguientes proposiciones referidas a
problemas ambientales, ¿cuáles son correctas?
I. El calentamiento global se ha acelerado en
las últimas décadas por la mayor emisión
de CO2 a la atmósfera.
II. El Protocolo de Kioto y Río de Janeiro es-
tablecen pautas para reducir la emisión de
CO2.
III. El esmog urbano es sinónimo de esmog in-
dustrial.
A) solo I
B) I y II
C) solo III
D) I, II y III
E) II y III
56. En relación con el efecto invernadero, indique
la alternativa que contiene las proposicionescorrectas.
I. Produce la destrucción de la capa de ozono.
II. Aumenta la temperatura de la atmósfera
terrestre.
III. Deteriora los metales y materiales de cons-
trucción.
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) II y III
57. Acerca de la capa de ozono, señale las propo-
siciones correctas.
I. Se ubica en la región de la atmósfera llama-
da mesósfera.
II. Evita el paso de la radiación infrarroja hacia
la Tierra.
III. Su destrucción es causada por diferentescompuestos llamados fluorclorocarbonados.
A) solo I
B) solo II
C) solo III
D) I y II
E) II y III
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Química
58. Referente a la contaminación del agua, ¿cuál
de las siguientes proposiciones es falsa?
A) Las descargas industriales y domésticas la
contaminan.B) Los metales pesados, cianuros y pesticidas
son contaminantes.
C) Los cloruros son agentes eutroficantes.
D) La presencia de gran cantidad de algas en
un río es un indicador de su contaminación.
E) Los relaves mineros contienen metales muy
tóxicos.
59. Con respecto a los beneficios del tratamiento
de los residuos orgánicos, ¿cuáles de las si-
guientes proposiciones son correctas?
I. Se obtiene energía.
II. Se producen fertilizantes.
III. Evita la producción de esmog fotoquímico.
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) I y III
60. Marque la alternativa que contenga un tipo de
contaminación y su posible método de reducción.
A) esmog fotoquímico - convertidores catalíticos
B) contaminación del suelo - uso de abono
orgánico
C) contaminación del agua - lagunas de oxidación
D) calentamiento global - almacenar el CO2 entanques
E) destrucción del ozono - celda de combus-
tible
CLAVES