I. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:En este experimento calcularemos el potencial de celda para el "GENERADOR ELECTROQUIMICO DE ENERGIA" empleando la Ecuacin de Nerst para condiciones diferentes. Y tambin la masa para el "GENERADOR ELECTROQUIMICO DE SUSTANCIA" empleando la segunda ley de faraday.

Materiales:- Fiolas- Vasos- Pipetas- Bagueta- Papel filtro- Lamina de Cu y Zn- Electrodos metalicos- Un transformador(variac)- Gasmetro- Reactivos: ZnSO4(0.1M), CuSO4(0.1M), agar agar, KCl, NaOH 4NPara el primer experimento se arm el sistema como en la figura N.1 para la cual denominaremos "Ecuacion de Nerst" tomaremos 20ml de KCl, lo calentamos hasta su punto de ebullicin, seguidamente le agregamos 5gr de agar agar lo agitamos y vaciamos al tubo en forma de U y lo dejamos enfriar, este servir como puente salino para las celdas galvanicas. Realizamos la disolucin del CuSO4 de 0.1M a 0.01M y 0.001M. Con estas nueva molaridades tomamos 250ml de CuSO4 a 0.01M y lo vertemos en un vaso. Tomamos las laminas de Cu y Zn las lijamos, enjuagamos en agua destilada y las procedimos a secarlas evitando el contacto con la mano. Teniendo ya el sistema listo conectamos el cordon electrico negro en "COM" rojo en "V/"(multimetro).El extremo del cordon negro en la lamina de Zn y el extremo del cordon rojo la lamina de Cu. Introducimoa las laminas y que no hagan contacto con las pinzas.Giramos la perilla del multimetro hasta los 2V en DCV encendemos, esperamos a queRepetimos los pasos anteriores para el CuSO4 con 0.001M.Por la ecuacin de Nerst obtuvimos el potencial para vada molaridad para el primero E1= 1.084v, E2= 1.0605v y para el E3= 1.0505v estos fueron los potenciales tericos.Y con el multimetro obtuvimos los potenciales experimentales E1=1.084v, E2=1.076v y E3=1.084v.Y hallamos el porcentaje de error para cada uno. Como es lgiconpara el primero el porcentaje de error fue de 0%, para el segundo fue de 1.46% y finalmente para el tercero fue de 3.03%.Para el segundo experimento se armo el sistema como en la figuraN.2 para la cual denominaremos "Ley de Faraday" en una vaso tomamos 200ml de NaOH a 4N. Conectamos la bureta con el tubo de salida lateral y regulamos el nivel de volumen de la bureta en CERO, subiendo y bajando la pera de decantacion del gasmetro.Introducimos en los 2 electrodos de grafito, uno en el tubo de salida lateral(ctodo) y junto con el otro electrodo(anodo) ambos lo sumergimos en el vaso de NaOH se conectan, el terminal negativo de la fuente de la corriente en el catodo y el terminal positivo de la fuente de la corriente en el anodo, liberamos el hidrogeno. Regulamos el voltaje para mantener los 0.3A(amperio) durante 2min(120 segundos), durante todo este tiempo mantenemos el nivel del agua de la bureta igual al de la pera de decantacin. Anotamos el volumen desplazo, este fue Vdes= 4.5ml usando la ecuacin PV=RTn obtuvimos la masa experimemtal m= 3.709 x 10^-4 gr y la masa teorica la hallamos por la 2da ley de Faraday m= (PE).(I).(T)/95600C y obtuvimos m=3.7304x10^-4gr.Cuyo porcentaje de error fue finalmente de 0.81%.