INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA

UNIDAD TICOMAN

CIENCIAS DE LA TIERRA

PROCESOS QUIMICOS DE LA INGENIERIA PETROLERA

PRACTICA 1. “SOLUCIONES”

INTEGRANTES

Hernández Morales Adriana Romina Hernández Solano Fernando Martínez Zúñiga Mayra Itzhel Romera Ignacio Ruth Citlali

GRUPO: 3PM1

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, la sustancia que se encuentra en mayor proporción se llama disolvente y las otras solutos.

La formación de soluciones es un proceso que es termodinámicamente posible, este proceso depende de la solubilidad del soluto en el solvente.

Solubilidad: medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente y a una temperatura dada.

La concentración de una solución es la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de solución.

Las formas más comunes en las que se presenta son:

Porcentaje Molalidad Molaridad Normalidad Ppm

TIPOS DE SOLUCIONE

S

SATURADAS

NO

SOBRESATURADAS

Contiene la máxima cantidad de soluto.

Menos soluto del que es capaz de disolver un

Contiene más soluto del que puede haber en una solución

El porcentaje se refiere a la cantidad de soluto que existe en 100 partes de solución. Se puede expresar en relación a la masa y al volumen (p/p, p/v, v/v) y se calcula:

% de soluto=masa (volumen ) solutomasade solucion

x 100

masade solucion=masadel solvente+masadel soluto

La molalidad es el número de moles del soluto disueltas en un kg de solvente.

molalidad= moles de solutomasade disolvente(kg)

La molaridad se refiere al número de moles de soluto disuelto en un litro de solución. (Sus unidades son m/L)

molaridad= moles de solutolitrosde solucion

La normalidad es el número de equivalentes químicos en un litro de solución.

Un equivalente químico es el peso molecular dividido entre el numero de cargas + o – del compuesto.

normalidad=numerode equivalentes químicoslitros desolución

Ppm es el número de miligramos de soluto disueltos en un kg de solvente.

(Es la concentración en la que se expresa la alcalinidad)

ppm= mgde soluto1kg desolvente

MATERIAL Y REACTIVOS

2 vasos de precipitado de 250 ML Agua destilada

Agitador Pipeta

Carbonato de sodio

Matraz aforado Erlenmeyer de 1000 ML

PROCEDIMIENTO PARA SOLUCION MOLAR AL 0.2 y 5% DE CARBONATO DE CALCIO.

1.- Obtener la cantidad de soluto que se utilizara en la práctica (Mediante cálculos matemáticos).

2.- Una vez obtenida la información anterior se procederá con el pesado de ambos solutos para cada solución a preparar.

3.- Después del pesado, se vierte el soluto en un vaso de precipitado de 250 ml para cada soluto.

4.- Se deposita el soluto en el solvente y se agita.

5.- se

obtendrá como resultado una mezcla homogénea.

6.- La solución homogénea de la solución 0.2 molar se verterá en el matraz Erlenmeyer hasta llegar a 1000 ml y la otra solución se quedara en el vaso de precipitado de 250 ml.

7.- Una vez llegando a los 1000 ml se etiquetara la solución de 0.2 molar y la otra solución se etiquetara cuando se llegue a los 100 ml.