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AtomoProtones y neutrones
Electrones
En el nucleo
En niveles de energia
Formado por:
Por: Alma Gutierrez
ATOMO1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. 2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. 3. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
Dalton
Modelo Atómico de Thomson Thomson sugiere un modelo atómico que
tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro.
Modelo de Thomson
Imagen del Modelo Atomico de Thompson
En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol.
Modelo Atómico de Bohr El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de
Física 1922) los electrones giran a grandes velocidades
alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas
órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.
Modelo atomico de Bohr
Imagen de Modelo de Bohr
Proton y Electron
Particulas Sub-atomicas
Tienen carga electrica
1. Cargas opuestas se atraen2. Cargas iguales, se repelen
2 Reglas de las cargas electricas:
Carga positiva
Carga negativa
Neutrones
No tienen carga, pero si tienen masa
Nombre Masa en gramos
Masa en uma
Carga electrica
Simbolo comun
Electron 9.1 X10-²⁸ 0.0005485712
-1 e‾
Proton 1.67X10⁻²⁴ 1.00727605 +1 p⁺
Neutron 1.67X10⁻²⁴ 1.008665 0 n
Propiedades de las P. Subatomicas
Uma = unidad de masa atomica
Masa atomica = p⁺ (numero de protones) + n (numero de neutrones)
Numero atomico = numero de protones que hay en el atomo
isotopos¿QUE ES UN ISOTOPO?
Atomos del mismo elemento que tienen el mismo numero de protones, pero diferente numero de neutrones.
1H, conocido como protio, Su abundancia en la naturaleza, es de más del 99,98%. Debido a que el núcleo de este isótopo está formado por un solo protón se le ha bautizado como protio.
Isotopos del Hidrogeno
2H, Deuterio, y su núcleo contiene un protón y un neutrón. Su ab reprundancia es de 0,0026% o 0,0184% encontrándose las menores concentraciones en el hidrógeno gaseoso, y las mayores (0,015% o 150 ppm) en aguas oceánicas.
Isotopos del Hidrogeno
3H se conoce como tritio y contiene un protón y dos neutrones en su núcleo.
Isotopos del hidrogeno
Nombre Simbolo Protones Neutrones
Masa Atomica
Abundancia
Hidrogeno 1H 1 0 1 99.985
Deuterio 2H 1 1 2 0.015
Tritio 3H 1 2 3 trazas
60Co Es un emisor de rayos gamma; estos rayos se usan para destruir células
cancerígenas. El haz de rayos gamma se dirige al centro del tumor para que no dañe a tejidos sanos.
131I El paciente ingiere el I; este isótopo se usa para tratar el cáncer de
tiroides. La glándula tiroidea absorbe el yodo, pero emite demasiada radiaciones beta y gamma.
123I Es una fuente intensa de rayos gamma que no emite partículas beta
dañinas; muy eficaz para obtener imágenes de la glándulas tiroideas. 99Tc Emisor de rayos gamma; se inyecta en el paciente y este isótopo se
concentra en los huesos, de ahí que sea usado en radiodiagnóstico de huesos.
APLICACIONES DE LOS ISOTOPOS
Rayos Gamma
Isotopo que libera rayos Beta
Una de las aplicaciones de los isótopos es la fotografía de rayos gamma, al paciente se le inyecta un isótopo que emita radiación gamma y se recoge la radiación emitida de forma que se obtiene una foto de la zona deseada, como por ejemplo el cerebro que se observa en la fotografía.
Aplicacion de Isotopos
Isotopo Masa Abundancia 24 Mg 23.9850 78.99 25Mg 24.9858 10 26Mg 25.9826 11.01
84Sr 83.9134 0.5 86Sr 85.9089 9.90 87Sr 86.9089 7 88Sr 87.9056 82.60
Calcula la Masa Atomica a partir de sus isotopos