LICEO LUIS CRUZ MARTINEZDEPARTAMENTO DE QUIMICA C A L A M A

P R U E B A D E Q U I M I C A( DIFERENCIADO)

NOMBRE: CURSO : 3°FILA A COEF. 1OBJETIVO :” Conocer y aplicar conceptos referidos a calorimetría ”

I) SELECCIÓN MULTIPLE ( Elige la alternativa correcta realizando el ejercicio)

1.- En un proceso exotérmico :a.- Se absorve energía en forma de calorb.- Se libera energía en forma de calor.c.- El proceso es neutrod.- La energía es constante.

2.- El calor específico de una sustancia es de 0,385 J / g x °C , este valor expresado en cal / g x °C :

a.- 0,92b.- 0,0035c.- 0,092d.- 350e.- Ninguna

3.- El calor específico de una sustancia es :

a.- Cantidad de calor para elevar la temperaturab.- Cantidad de energía para elevar en 1 °C.c.- Cantidad de calor para elevar en 1°Cd.- Cantidad de calor necesaria para elevar en 1°C la masa de 1 ge.- Ninguna

4.- La capacidad calorífica ( C ) de 60 g de Agua ( c.e. = 4,184 J/ g x °C ) es :

a.- 4184 J/ °Cb.- 251,04 J/ °Cc.- 25104 J/ °Cd.- 418,4 J/ °Ce.- ninguna

5.- Los kilocalorías ( Kcal) absorvido por 200 g de vidrio ( c.e. = 0,84 J/ g x °C ) al ser calentado desde los 20 °C hasta los 32 °C es :

a.- 2016b.- 0,48c.- 481d.- 201,6e.- 4,81

6.- Se calentaron una muestra de 500 g de acero ( c.e. = 0,114 ( cal / g x °C) alcanzando una temperatura de 670 °C . Cuantos KJ de calor liberó al enfriarlo hasta los 320°C

a.- -84000b.- -84c.- -19,95d.- 19950e.- 84

7.- Cual es el calor específico de un alcohol si se usaron 0,129 KJ de calor para elevar la temperatura de 15 g de este alcohol desde 22,7 °C a los 26,20 °C

a.- 4,57 J / g x °Cb.- 2,457 J / g x °Cc.- 0,2457 J / g x °Cd.- 4,184 J / g x °Ce.- - 2,457 J / g x °C

8.- Se aplicaron 22,825 calorías para elevar la temperatura de una muestra de oro ( c.e. = 0,132 J / g x °C ) desde los 21,50 °C hasta los 29,35 °C . La muestra de oro utilizada fue :

a.- 920 gb.- 0.90 gc.- 132 gd.- 92,16 ge.- 13,2 g

9.- Se aplicaron 780 J de calor para elevar la temperatura de una muestra de 45 g de Fe hasta 75 °C ( c.e. = 0,113 cal / g x °C ) La temperatura inicial fue :

a.- 35,96 °Cb.- 39,03 °Cc.- 36,72°Cd.- 38,27°Ce.- Ninguna

10.- El c.e. del Hielo es de 0,50 cal /g x °C . Si se agregan 30 J de calor a 50 g de la muestra de hielo a 35 °C . La temperatura final de la muestra es :

a.- 100 °Cb.- 0,28 °Cc.- 28,30 °Cd.- ningunae.- 35,28 °C

II) CALCULAR LOS SIGUIENTES EJERCICIOS :

1.- El disolvente conocido como aguarraz tiene un c.e. = 0,42 cal/ g x°C

a.- Transforma este valor a J / g °C :

b.- Cuantos KJ de calor se necesitan para elevar la temperatura de 23 °C hasta 89 °C para una muestra de 0,5 Kg de aguarraz

c.- Cuantas Kcal de calor se necesitan para elevar la temperatura desde 45 °C a los 67 °C para una muestra de 35 g de aguarraz.

2.- Calcular el calor especifico ( c.e. ) en J / g x °C y cal /g x °C de una sustancia , en la cual se necesitaron 60 calorias para elevar la teperatura desde 10 °C a los 23 °C para una muestra de 50 g.

3.- Cuantas calorias , Kilocalorias , Joule y KJ se liberan al dejar enfriar 35 g de Latón ( c.e. = 0,094 cal / g x °C ) desde 56 °C a los 12 °C