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NOMBRE: CURSO:FECHA : PUNTAJE: NOTA: OBJETIVOS:
- Reconocer conceptos básicos de números cuánticos y principio de Pauli y Hund.
- Indicar números cuánticos, Z, configuración electrónica , grupo y período.
I. Encierra en un círculo la alternativa correcta: 1. El número cuántico ____________ se simboliza con la letra ____ y toma los valores
0,1,2,3 a) Spín - ms
b) Principal - nc) Magnético - ml
d) Azimutal – l 2. El máximo de electrones para el orbital “s” son _____ electrones a) 2b) 6c) 18d) 10 3. Los sub-niveles 0 y 2 se le asignan las letras _____ y _____: a) S – db) S – fc) S – p d) P – d 4. La regla de la máxima multiplicidad, corresponde: a) Regla de Hundb) Principio de Paulingc) Principio de exclusion de Paulid) Ninguna de las anteriores. 5. El sistema periódico fue realizado por: a) Döbereinerb) Moseleyc) Mendeleyevd) Todos los anteriores. 6. Son aquellos elementos en que sus combinaciones pueden exhibir estado de
oxidación positivo o negativo: a) Inertesb) No metalesc) Gases noblesd) Metales 7. El sub nivel ________ tiene 1 orbital a) sb) dc) pd) f 8. 3 orbitales y 6 electrones tiene el subnivel:
a) fb) dc) pd) s 9. El sistema períodico consta de líneas verticales llamadas: a) Grupob) Número atómicoc) Períodod) Ninguna de las anteriores. 10. El número cuántico magnético toma los valores: a) 1,2,3,4, etc.b) 0,1,2,3c) –1/2, +1/2d) Dependen de l I. Desarrolle los siguientes ejercicios: 1. Indique los números cuánticos para: a) 3s2 b) 4f6 c) 5d9
d) 4p3 e) 5f9 f) 4d7
2. Dada la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 indique: a) Z b) Números cuánticos 3. Para los siguientes Z, indique: a) Configuración electrónica. b)Números cuánticos c) Grupo y período d) Orbitales Z: 19 Z: 25 Z: 38 Z: 10 Z: 4 Z: 21
Z: 31
