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propiedades inherentes de la materia que ayudan a identificarlas y experimentos y pasos detallados de ellos hechos en el laboratorio
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“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR SAN MARCOS
FACULTAD DE INGENIERÍA GEOLÓGICA, MINERA, METALÚRGICA Y
GEOGRÁFICA
``Punto de Fusión y Punto de Ebullición ´´
EAP: Ingeniería Ambiental
Departamento Académico: FACULTAD DE QUIMICA E INGENIERIA
QUIMICA
Curso: Laboratorio de Química Orgánica
Practica N2
Horario: Lunes 8am-10am
Docente: M.Sc. Ramíz Martínez Polo
Tema:
Alumno: Raez Jaramillo, Alberto
Fecha de Realización: 07-Septiembre-15
Fecha de Entrega: 14-Septiembre-15
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RESUMEN:
En esta 2 práctica de laboratorio que se realizó en la Facultad de INGENIERIA
QUIMICA en la UNMSM utilizamos métodos como para poder hallar los puntos de
fusión y puntos de ebullición del ácido benzoico y etanol mediante materiales de
laboratorio como tubos capilares, cocinas eléctricas, vaso de precipitado entre otros.
INTRODUCCION:
El uso de sustancias químicas es necesario en nuestro estilo de vida por ello es
importante saber cuales son las características que tienen ellas y principalmente
conocer las características inherentes que ayudan a identificarlas por ende
diferenciarlas unas de otras.
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Parte Teórica:
Punto de Fusión:
El punto de fusión es la temperatura a la cual un cuerpo sólido pasa al estado líquido. El
punto de fusión es la temperatura a la cual el estado sólido y el estado líquido de una
sustancia, coexisten en equilibrio térmico, a una presión de 1 atmósfera.
Por lo tanto, el punto de fusión no es el momento en el que un sólido pasa a líquido
según lo dicho en el encabezamiento y para ser más exactos: Es el punto de equilibrio
entre los estados sólido y líquido de una sustancia dada. A la transición entre dos
estados se lo conoce como derretimiento.
Punto de Ebullición: Son las condiciones ( Presión, Temperatura, etc.) a la cual la
presión de vapor adquiere un valor igual a la presión atmosférica, en otros términos, son
las condiciones a la cual existe un equilibrio entre la fase liquida y gaseosa
Rotación específica: es un movimiento angular que gira el plano de polarización de la
luz al atravesar esta un espesor de 1 dm de una sustancia cuya concentración es 1
g/cm3.
Ácido Benzoico: También conocido como ácido bencenocarboxílico o ácido
fenilcarboxílico, este ácido posee un grupo carboxilo unido a un anillo fenólico
El ácido benzoico es un compuesto químico integrante del grupo de los ácidos
carboxílicos, formado, entre otros, por los ácidos oleico, láctico y esteárico.
Su fórmula química es la siguiente:
C6H5—COOH
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Características físico-químicas
El ácido benzoico es un ácido aromático, sólido y poco soluble en agua fría pero con
buena solubilidad en agua caliente o disolventes orgánicos. Su acidez es ligeramente
superior a la de los ácidos alifáticos sencillos. Su presentación es en estado sólido, en
forma de polvo o cristales de color blanco y con un ligero olor agrio.
-Algunas otras características físico-químicas del ácido benzoico son:
Presión de vapor: 133 Pa a 96ºC
Densidad relativa de vapor (aire=1): 4.2
Solubilidad en agua: 0.29 g/ 100 ml a 20ºC
Punto de ebullición: 249ºC
Punto de fusión: 122ºC (la sublimación empieza a los 100ºC).
Peso molecular: 122.1
Usos y aplicaciones del ácido benzoico
La principal aplicación del ácido benzoico y sus derivados es como conservante de
alimentos de pH ácido. Son eficaces para proteger los alimentos contra la aparición de
fermentaciones no deseadas y moho. Si se usa el ácido benzoico junto con dióxido de
azufre o algunos otros sulfitos, sirve para atacar microorganismos de espectro más
amplio.
Se utiliza también como conservante en bebidas refrescantes, en zumos para uso
industrial, en cierto tipo de productos lácteos, en repostería y galletas, en conservas
vegetales como el tomate, en mermeladas, margarinas y salsas, así como en crustáceos
frescos o congelados.
[Escriba texto]
Etanol: El alcohol etílico o etanol es un alcohol que se presenta como un líquido
incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78 °C. Al mezclarse con
agua en cualquier proporción, da una mezcla azeotrópica. Es un líquido
transparente e incoloro, con sabor a quemado y un olor agradable característico.
Es conocido sencillamente con el nombre de alcohol.
Propiedades físicas
Estado de agregación Líquido
Apariencia Incoloro
Densidad 810 kg/m3; (0,810 g/cm3)
Masa molecular 46,07 uma
Punto de fusión 158,9 K (-114,1 °C)
Punto de ebullición 351,6 K (78,6 °C)
Temperatura crítica 514 K (241 °C)
Presión crítica 63 atm.
El etanol es el alcohol que se encuentra en bebidas como la cerveza, la sidra, el vino
tinto, vino y el brandy. Debido a su bajo punto de congelación, ha sido empleado como
fluido en termómetros para medir temperaturas inferiores al punto de congelación del
mercurio, -40 °C, y como anticongelante en radiadores de automóviles.
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Detalles experimentales:
Primer experimento (Determinación del punto de fusión)
Método del tubo capilar
Se coge con la espátula el ácido benzoico y se llena la parte inferior del capilar
con este se une el capilar al termómetro de manera que el bulbo termométrico y
la sustancia estén a la misma altura. Sumergir el sistema en vaso de precipitado
que contiene aceite y calentar suavemente con la cocinilla eléctrica
Segundo experimento (Determinación del punto de ebullición)
Método Semi-Micro de Siwiloboff
En un tubo pequeño introducir 1ml de la muestra problema y poner dentro de un
tubo capilar con su extremo cerrado hacia arriba. Unir al termómetro y procurar
que el líquido con el termómetro estén a la misma altura. Todo el conjunto se
pone en baño de aceite y se empieza a calentar suavemente hasta notar que del
tubo capilar salen burbujas (hay un flujo de burbujas que es cuando, se alcanza
punto de ebullición)
Cálculos experimentales y Resultados:
Primer experimento:
Al poner a calentar el sistema mediante una baño de aceite que va incrementado
su temperatura debido a que está en contacto directo con la cocinilla eléctrica
empezamos a notar un cambio a partir cuando la temperatura llega a los 112
C(aparece la primera gotita) y se transforma totalmente en líquido a los 120 C.
Segundo experimento:
Al poner a calentar el sistema mediante un baño de aceite que va incrementando
su temperatura debido a que está en contacto directo con la cocinilla electrica
empezamos a notar que la primera burbuja se empieza a desprender a los 64 C y
a los 78C se empieza a notar que una corriente ininterrumpida de burbujas que
se desprenden. Luego de eso a los 41 C las burbujas dejan de ascender.
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Discusión de Resultados:
Al hacer las practicas, éramos varios grupos al cual a cada uno correspondía
resultados diferentes pero con un margen de error no tan alto esto se puede
explicar debido a los siguiente tipos de errores en los que incurrimos y son los
siguientes:
Error de mal posicionamiento
Error de lectura y paralaje
Errores que no admiten tratamiento matemático. Error por fatiga o
cansancio.
Conclusiones:
Aprendimos a diferenciar sustancias mediante diferentes métodos
relacionados con sus propiedades físicas.
Aprendimos a hallar la temperatura de ebullición y fusión de diversas
sustancias
Recomendaciones
Se recomienda tener cuidado al aumentar los niveles de la cocinilla ya
que el calor que transfiere este aparato aumenta progresivamente y eso se
refleja en el termómetro poco a poco. Luego cuando vemos que la
temperatura se acerca a la temperatura de ebullición debemos apagar la
cocina eléctrica rápidamente porque sino la temperatura seguirá
aumentando y como ocurrió en la clase; la presión generado por la
ebullición del etanol hizo que el tubo capilar saliera con un fuerte
impulso.
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APÉNDICE
CUESTIONARIO
¿Cuáles otras propiedades físicas que se usan para caracterizar una sustancia?
Las propiedades características de la materia son aquellas que ayudan a identificarlas y
otras propiedades aparte las propuestas en la clase de laboratorio son:
Densidad
Dureza
Olor
Sabor
Textura
Brillo
¿Cuáles son los residuos que se elimina en la práctica realizada?
Los residuos eliminados son el ácido benzoico que está dentro del tubo capilar en el
primer experimento (el aceite no se elimina, se vuelve a utilizar ya que en el
experimento no se llega a mezclar y se mantiene puro).
En el segundo experimento se desecha el etanol líquido.
¿Que es la Reologia?
La reología es la parte de la física que estudia la relación entre el esfuerzo y la
deformación en los materiales que son capaces de fluir. La reología es una parte de la
mecánica de medios continuos. Una de las metas más importantes en reología es
encontrar ecuaciones constitutivas para modelar el comportamiento de los materiales,
dichas ecuaciones son, en general, de carácter tensorial.
Las propiedades mecánicas estudiadas por la reología se pueden medir mediante
reómetros, aparatos que permiten someter al material a diferentes tipos de
deformaciones controladas y medir los esfuerzos o viceversa. Algunas de las
propiedades reológicas más importantes son:
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Viscosidad aparente (relación entre esfuerzo de corte y velocidad de corte)
Coeficientes de esfuerzos normales
Viscosidad compleja (respuesta ante esfuerzos de corte oscilatorio)
Módulo de almacenamiento y módulo de pérdidas (comportamiento
viscoelástico lineal)
Funciones complejas de viscoelasticidad no lineal
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Bibliografía:
http://www.quiminet.com/articulos/que-es-el-acido-benzoico-2641618.htm
http://quimica.laguia2000.com/compuestos-quimicos/glicerol
http://www.ecured.cu/index.php/Glicerol
http://www.monografias.com/trabajos71/propiedades-caracteristicas-
quimica/propiedades-caracteristicas-quimica.shtml#ixzz3ldwM2wnT