QUE PLANTEAN LAS TEORIAS ACIDO-BASE DE ESTOS CIENTIFICOS:

-BRONSTED

-LOWRY

-ARRHENIUS

-LEWIS

TEORÍA DE PROTONES DE BRÖNSTED-LOWRY PARA LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

Casi simultáneamente, durante la década de 1920, J. N. Brönsted (1879 - 1947 ), de Dinamarca y T. M. Lowry ( 1874 - 1936 ), de Inglaterra surgieron independientemente que un ácido puede definirse como un dador de protones y una base como aceptador de protones a la luz de estas nuevas definiciones lo que era un ácido según Arrhenius, continua siendo un ácido; y lo que era un base sigue siendo una base. Por ejemplo en la reacción de ácido acético e hidróxido de sodio, el ácido acético sede un protón al NaOH:

H C2H3O2 + OH- ! C2H3O2- + HOH

De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry, NaOH es una base porque acepta un protón, no porque produzca iones OH-.

La teoría Brönsted-Lowry para ácidos y bases hizo énfasis en el papel de solventes como un ácido o una base. Cuando el compuesto covalente HCl se disuelve en la mayoría de los solventes, es un ácido débil y sus soluciones tienen una conductividad eléctrica baja. En agua, sin embargo, una solución de HCl es muy ácida y tiene una conductividad eléctrica elevada. Evidentemente, una solución acuosa de HCl, llamada comúnmente ácido clorhídrico, está altamente ionizada. Estas observaciones sugieren que el solvente es algo mas que una matriz para la ionización del ácido; el solvente tiene que estar íntimamente involucrado por medio de la teoría de Arrhenius se podría decir.

HCL ! H+ + Cl- Lo que no tiene en cuenta el posible papel del solvente, pero por medio de la

teoría de Brönsted-Lowry se podría decir: HCl + H2O ! H3O + Cl-

TEORIA DE ARRHENIUS SOBRE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

Hacia 1880 Svante Arrhenius desarrolló una teoría sobre el comportamiento de las soluciones acuosas de electrolitos que incluía ácidos y bases. Su tesis principal era que cuando una sal, un ácido o una base, se disolvía en agua, las moléculas del soluto se ionizan parcialmente, esto es, se dividen en iones, que pueden entonces llevar una corriente eléctrica. Así estas soluciones poseen una conductividad eléctrica muy elevada.

Arrhenius definió un ácido como compuesto de hidrógeno que forman iones hidrógeno (H+), en solución acuosa; y una base, como un compuesto que contiene hidroxilos, OH-, en solución acuosa. Así pudo plantear las siguientes reacciones:

HCl ! H+ + Cl- ácido clorhídrico

NaOH ! Na+ + OH- hidróxido de sodio

Según Arrhenius la neutralización se producía por la combinación de H+ y OH- para producir agua:

H+ + OH- ! HOH neutralización Por ejemplo: NaOH (sal) + HCl(ácido) ! HOH (agua) + NaCl (sal) KOH(base) + HNO3(ácido) ! HOH(agua) +

KNO3(sal)

TEORÍA DE LEWIS DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

G. N. Lewis, uno de los pioneros de la teoría de los electrones enlazantes considero los ácidos y las bases en términos de la estructura electrónica de las moléculas. Según el, una base es un compuesto que puede ceder una pareja de electrones en la formación de un enlace covalente, y un ácido es un compuesto que puede aceptar una pareja de electrones en la formación de un enlace covalente. Todos los compuestos clasificados como ácidos o bases por medio de la teorías de Arrhenius y de Brönsted-Lowry continua siendo ácido y bases de acuerdo con la teoría de Lewis. Sin embargo, la lista de ácidos y bases se amplia con esta teoría general. En la teoría de Arrhenius una reacción ácido-base es una simple combinación de iones H+ y OH- para formar H2O. En la teoría de Lewis se trata de una reacción ácido-base porque el ácido H+ acepta una pareja de electrones del OH- y se forma un enlace covalente: