Upload
mike-valencia
View
230
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
equivalencias de temperatura
Citation preview
QUIMICA
La quimica es la ciencia que estudia la composicion, propiedades y transformaciones que sufre la
materia.
LA MATERIA
Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.
PROPIEDADES DE LA MATERIA.
Toda porcion de la materia posee caracteristicas propias que permite diferenciarla de los demas,
a estas caracteristicas se denominan propiedades y se clasifican:
a) Por su dependencia de la cantidad de materia, se clasifican en intesivas y extensivas: Intensivas: no dependen de la cantidad de materia.
Ej: densidad, temperatura de ebullicion, color, punto de fusion, dureza.
Extensiva: depende de la cantidad de materia.
Ej: volumen, masa, calor, presion, concentracion.
b) Por su naturaleza: propiedades fisicas y quimicas. Propiedades fisicas: permiten identificar a la materia independiente da la naturaleza
intima.
Ej: temperatura de ebullicion y fusion, color, densidad, sabor, comprensibilidad,
maleabilidad, expansibilidad, etc.
Propiedades quimicas: estan relacionadas con la naturaleza intima de la sustancia y de la materia.
Ej: combustion, corrosion, respiracion, digestion, radiactividad,etc.
ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA.
PROPIEDADES EST. SOLIDO EST. LIQUIDO EST. GASEOSO
Forma Definida Indefinida Indefinida
Volumen Propio Propio Indefinnida
Movimiento
Molecular
Vibracional -vibracional
-rotacional
-vibracional
-rotacional
-traslacional
Relacion distacia
intermolecular
Pequena Mediana Grande
Proporcion de fuerza
intermolecular
Grande Media Pequena
Grado de orden
molecular
Perfecto Intermdio Caotico
Cohesividad Compacta Continua Inexistente
CAMBIOS DE LA MATERIA.
SUSTANCIA, SISTEMA Y FASE.
Sustancia pura: es todo cuerpo material que tiene un acomposicion fija y propiedades que la
distinguen.
Elemento : es toda extension de materia constituida por atomos
sustancia pura semejantes
Compuesto: combinacion de dos o mas elementos
Fase:
Fase: toda procion de materia fisica y quimicamente homogenea. Ej: una tasa de caf.
Sistema: es toda procion de materia sujeta a observacion que consta de limites imaginarios
respecto al medio que lo rodea. Ej: la planta.
a) De acuerdo al numero de fases observables presentes: sistema homogeneo: cuando presenta una sola fase. Sistema heterogeneo: cuando presenta dos o mas fases
b) De acuerdo al intercambio de ateria y energia. Sistema abierto: permite el intercambio de materia y energia. Ej: todo ser vivo. Sistema cerrado: permite el intercabio de energia. Ej: todo los electrodomesticos Sistema aislado: no intercambia ni energia ni materia. Ej: el termo en una milesima de
segundo.
FENOMENO FISICO Y QUIMICO.
Fenomeno es cualquier cambio que sufre la materia y que se lo advierte por las diferencias
halladas al observar el material antes y despues de dicho castor.
Fenomeno fisico: es aquella alteracion que sufre el material durante el cual no se modifican las propiedades intimas, ademas es reversible. Ej: evaporacion, caida de
elementos, choque de particulas.
Fenomeno quimico: es todo cambio que sufre la materia durante el cual las propiedades intimas se modifican completamente. No es reversible. Ej: oxidacion, electrolisis,
fermentacion.
MEZCLA Y COMBINACION.
Mezcla: union de dos o mas sustancias donde cada una conserva sus peropiedades fisicas y
quimicas.
Combiancion: union de dos o mas sustancias donde pierden sus propiedades fisicas y quimicas,
el producto adquiere otras propiedades fisicas y quimicas distintas.
SISTEMA DE UNIDADES DE MEDIDA.
Sistema
internacional
Sistema C.G.S. Sistema ingles
Distancia metro Centimetro Pies
Masa kilogramo gramo Libra
tiempo Segundo Segundo Segundo
FACTORES DE CONVERSION.
Factor: Es una relacion numerica de unidades de la misma magnitud. Conversionar: se entiende por conversionar, en convertir el valor de una unidad a otra
unidad de la misma magnitud con la ayuda de una regla de tres simple o en cadena.
DENSIDAD ABSOLUTA, RELATIVA.
Es una propiedad intensiva de la materia. Es un valor caracteristico de cada sustancia. Es la cantidad de masa contenida en la unidad de volumen.
Densidad: masa
Volumen
TEMPERATURA.
La temperatura determina el grado calorifico de los cuerpos para lo cual se emplean
termometros.
Temperatura absoluta: no registra valores negativos. ( K, R) Temperatura relativa: registra valores positivos y negativos. ( 0C, 0F)
Patron de comparacion: punto de ebullicion y congelacion del agua.
Kelvin Rankinne Celsius Farenheit
373 672 100 212
100 180 100 180
273 492 0 32
0
0 (cero absoluto)
0 (temperatura mas baja en la naturaleza)
TEORAMA DE THALES.
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
De que esta constittuido la materia? Na
Ej: molienda
Cl
Trozo de sal polvo de sal estado constituido
Por atomos de Na, Cl.
Atomo:
Particula indivisible de la amteria y conserva sus propiedades fisicas y quimicas.
Propiedades que dependen del nucleo:
# ATOMICO (Z) # MASA (A)
Atomo neutro (0) equivale a la sumatoriade las particulas subatomicas
Z = P = e A protones y neutrones
Atomo ionizado A = P + N
Z = P Z A = Z + N
PESO ATOMICO (P at)
Es la media ponderada de la abundancia relativa de los isotopos de un isotopo presente en la
naturaleza.
% 1 % 2 % 3 % n
Pat 1 Pat 2 Pat 3 Pat n
Pat =
CLASES DE ATOMOS.
Isotopos: atomos que pertenecen al mismo elemento entonces tienen el mismo Z pero diferente
A. Ej: 1
1H 2
1H 3
1H
Isobaros: son atomos que pertenecen a diferentes elementos entonces tienen diferente Z pero el
mismo A. Ej: 40
19K 40
18Ar
Isotomos: atomos que pertenecen a diferentes elementos por lo que teiene diferente Z, distinto A,
pero igual numero de N. Ej: 23
11Na 24
12Mg
RELACIONES DE MASA PARA ELEMENTOS.
Peso atomico (Pat), Mol (mol), Atomo-gramo(at-g), Atomos (at).
Hipotesis de avogadro.
un mol de cualquier sustancia contiene 6,023*1023 particulas elementales de esa sustancia.
1 mol elemento X
1 at-g elemento X
Pat (g) 6,023*1023
atomos de X
RELACION DE MASA PARA COMPUESTOS.
Mol (mol), Peso molecular ( PM), Molecula (molec)
1 mol compuesto X
PM (g) 6,023*1023
molec X
RELACIONES DE MASA ENTRE ELEMENTOS Y COMPUESTOS.
Relacion macroscopica. (mol < > at-g)
Un mol de cualquier compuesto esta constituido por atomo-gramos de sus elementos.
Ej: 1mol H2O = 2 at-g H
1 mol H2O = 1 at-g O
2 at-g H = 1 at-g O
Relacion microscopica (molec < > at)
Una molecula de cualquier compuesto esa constituida por atomos de sus elementos.
Ej: 1 molec H2O = 2 at H
1 molec H2O = 1 at O
2 at H = 1 at O
Relacion de masa.
El peso molecular de cualquier compuesto equivale a la suma de las masas de sus elementos.
DISTRIBUCION ELECTRONICA .
niveles de enrgia = 1 al 7
subniveles de energia = s p d f Sharp Principal Difuso Fundamental
S 1 orbital 2 e
P 3 orbitales 6 e
D 5 orbitales 10 e
F 7 orbitales 14 e
ORBITAL = REEMPE
region del espacio energetico donde la probavilidad de encontrar en electron es maxima
1s
2s 2p 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6
3s 3p 3d 6s2 4f
14 5d
10 6p
6 7s
2 5f
14 6d
10 7p
6
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
Principio de Aufbau.
Los e se distribuyen de los niveles de menor a mayor energia.
Principio de exclusion de Pauli.
Dos e no pueden tener los cuatro numeros cuanticos iguales.
Principio de maxima multiplicidad de hund.
En subniveles con mas de un orbital de electrones se ubican de uno en uno hasta completar los
orbitales correspondientes.
Numero cuantico principal: (n) : grafica el nivel de energia; n = 1 al 7
Numero cuantico secundario: (l): posicion del electron en el subnivel. S=0, P=1, D=2,
F=3
Numero cuantico magnetico: (m): posicion del electron en el orbitar. m= - l, 0, m= l.
Numero cuantico spink: (s): la orientacion del electron: s = + s= -
NOMENCLATURA INORGANICA
Notacion
Es la forma correcta de representar los elementos mediante simbolos quimicos y los
compuestos mediante formulas .
Ej: sodio Na agua H2o
Plata Ag Antimonio Sb
Nomenclatura quimica inorganica.
Es la forma correcta de asiganar el nombre qe corresponde a un compuesto quimica mediante
reglas preestablecidas por los sistemas de nomenclatrura.
a) Sistema tradicional o comun
b) Sistema stock o de valencia
c) Sistema IUPAC
Compuesto quimico
Nombre generico nombre especifico
Se atribuye al tipo de compuesto se asigna al metal o parte positiva
o parte negativa.
Clasificacion de los compuestos quimicos.
Por el numero de elementos distintos.
Compuestos binarios
Compuestos ternarios
Compuestos cuaternarios
Complejos
COMPUESTOS BINARIOS
Compuestos binarios compuestos binarios combinacion
Oxigenados hidrogenados metal no metal
COMPUESTO BINARIO OXIGENADO
Elemento + oxigeno
Oxidos anhidridos oxidos neutros oxidos anfoteros oxidos salinos
Peroxidos superperoxidos
Oxidos. (oxidos basicos, oxidos metalicos)
Metal + oxigeno = oxido
Ej: Na+1
+ O-2
= Na2O oxido de sodio
Anhidridos. (oxidos acidos, oxidos no metalicos)
Ej: C+4
+ O-2
= CO2 anhidrido carbonico
Oxido neutro.
Oxido + H2O = base
Anhidrido +H2O = acido
Oxido neutro + H2O = no reacciona
Estan formadas por algunos no metales con su valncia menor o grado de oxidacion muy
particular y para su nomenclatura se aplica el sistema IUPAC.
Ej: CO2 monoxido de carbono
NO monoxido de carbono
Cl O2 dioxido de cloro
Oxidos anfoteros.
Primer concepto: existen oxidos evidentemente anfoteros se comportan como oxidos basicos y
oxidos acidos.
ZnO + H2O = Zn(OH)2 base
ZnO + H2O = H2 Zn O2 acido
Segundo concepto: esta formado por elementos anfoteros.
Caso del Bi: +3(metal) +5(no metal)
Bi2O3 oxido bismutico
Bi2O5 anhidrido bismutico
Caso del Cr: +2+3 (metal) +6(no metal)
CrO oxido cromoso
Cr2O3 oxido cromico
CrO3 anhidrido cromico
Cr2O6 anhidrido di cromico
Caso del Mn: +2+3 (metal) +4+6+7 (no metal)
MnO oxido manganoso
Mn2O3 oxido manganico
MnO2 oxido manganoso
MnO3 anhidrido manganico
Mn2O6 anhidrido di manganico
Mn2O7 anhidrido per manganico
Caso del N: +1+2 (metal) +1+3+5 ( no metal)
N2O oxido nitroso, anhidrido hipo nitroso
NO oxido nitrico
N2O3 anhidrido nitroso
N2O5 nahidrido nitrico
N2O4 tetraoxido de dinitrogeno
NO2 dioxdo de nitrogeno
oxidos salinos , mixtos dobles.
Estos oxidos se obtienen a partir de la suma aritmetica de los dos oxidos que forman los
ditrivalentes, ditetravalentes.
Ditrivalentes ditetravalentes
Fe: +2+3 Pb: +2+4
Fe O Pb O
Fe2 O3 Pb O2
Fe3 O4 Pb3 O4
Oxido salino de hierro oxido salino de plomo
Oxido mixto de hierro oxido mixto de plomo
Oxido doble de hierro oxido doble de plomo
Oxido ferroso-ferrico oxido plumboso-plumbico
Casos especiales.
Bi2O4 oxido salino de bismuto
U3O8 oxido salino de uranio
V3O8 oxido salino de vanadio
W3O8 oxido salino de wolfran
Mo3O8 oxido salino de molibdeno
peroxidos