quim. agro

7/24/2019 quim. agro

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QumicaGeneral

Curso 2014/15

Grado enIngeniera

Agropecuaria y delMedio Rural

Gu a

DocenteModalidad Presencial


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Gua docente de Qumica General

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Nombre: QUMICA GENERAL

Carcter: FORMACIN BSICA

Cdigo: 10103GB

Curso: 1

Duracin (Semestral/Anual): SEMESTRAL

N Crditos ECTS: 6

Prerrequisitos: NINGUNO

Responsable docente: Ana M San Jos Wry

Dra. En Ciencias Qumicas

E-mail: [email protected]

Departamento (rea Departamental): TECNOLGICA

Lengua en la que se imparte: CASTELLANO

Mdulo: 1. Formacin BsicaMateria Qumica

Datos descriptivos de la Asignatura1


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2.1. COMPETENCIAS BSICAS Y GENERALES

Bsicas:

Que los estudiantes hayan demostrado poseer y comprender conocimientos

en un rea de estudio que parte de la base de la educacin secundaria

general, y se suele encontrar a un nivel que, si bien se apoya en libros de texto

avanzados, incluye tambin algunos aspectos que implican conocimientos

procedentes de la vanguardia de su campo de estudio.

Que los estudiantes sepan aplicar sus conocimientos a su trabajo o vocacin

de una forma profesional y posean las competencias que suelen demostrarse

por medio de la elaboracin y defensa de argumentos y la resolucin de

problemas dentro de su rea de estudio.

Que los estudiantes tengan la capacidad de reunir e interpretar datos

relevantes (normalmente dentro de su rea de estudio) para emitir juicios que

incluyan una reflexin sobre temas relevantes de ndole social, cientfica o

tica.

Que los estudiantes puedan transmitir informacin, ideas, problemas y

soluciones a un pblico tanto especializado como no especializado.

Que los estudiantes hayan desarrollado aquellas habilidades de aprendizaje

necesarias para emprender estudios posteriores con un alto grado de

autonoma.

Generales:

G.1. Capacidad de anlisis y sntesis

G.3: Resolucin de problemas

G.4: Capacidad para el trabajo en equipo

Objetivos y competencias2


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G.6. Capacidad de razonamiento crtico.

G.7. Capacidad de aprendizaje autnomo

G.10. Capacidad para aplicar los conocimientos a la prctica

2.2. COMPETENCIAS ESPECFICAS

E.4. Conocimientos bsicos de qumica general e inorgnica, y sus

aplicaciones en la ingeniera.

2.3. RESULTADOS DE APRENDIZAJE

Conocer los fundamentos qumicos de la ingeniera: enlace qumico y

estructura de la materia, disoluciones, reacciones en medio acuoso y

equilibrios.

3.1. PROGRAMA

TEMA 1. Formulacin de compuestos inorgnicos y orgnicos.

TEMA 2. Conceptos bsicos de qumica general. Clasificacin de la materia;

clasificacin de los compuestos; frmulas qumicas; reacciones yecuaciones qumicas; relaciones de masa en las reacciones qumicas.

TEMA 3. Teora cuntica del tomo. Orbitales atmicos. Configuracin electrnica.Introduccin a la teora atmica. Espectro del tomo de hidrgeno. Hiptesisde Planck. Modelos atmicos de Rutherford y Bohr. Perfeccionamiento deSommerfeld. Efecto Zeeman. Mecnica cuntica. Dualidad onda-corpusculo.Principio de incertidumbre de Heisenberg. Ecuacin de Schrndinger para eltomo de hidrgeno. Orbitales atmicos. tomos multielectrnicos.Configuraciones electrnicas. Principio de exclusin de Pauli. Energa de losorbitales. Regla de Hund. Efecto pantalla en tomos polielectrnicos.

TEMA 4. Clasificacin peridica de los elementos. Propiedades peridicas.Configuracin electrnica y tabla peridica. Propiedades atmicas y relacin

Contenidos de la asignatura3


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con su configuracin electrnica (Radio, Energa o Potencial de Ionizacin,Afinidad Electrnica, Electronegatividad, Metales y No Metales. Carctermetlico. Propiedades magnticas: diamagnetismo y paramagnetismo.

TEMA 5. El enlace qumico: enlace inico, enlace covalente, enlace metlico. Enlaceinico: Energa del enlace inico Energa reticular. Enlace covalente:modelo de Gilbert Lewis Estructura de Lewis, regla del octeto. Enlacecovalente polar y apolar. Carga formal y estructura de Lewis. Concepto deresonancia. Excepciones a la regla del octeto. Geometra molecular ymodelo de repulsin de pares de electrones de la capa de valencia.Momentos dipolo y molculas polares y apolares. Teora del enlace devalencia hibridacin de orbitales atmicos enlaces covalentes mltiples(enlaces y ). Teora de orbitales moleculares (OM) ideas bsicas de lateora de OM diagramas de OM de molculas biatmicas de tomos delprimer periodo y de tomos del segundo periodo. Enlace metlico: teora del

mar de electrones y teora de bandas. Conductores elctricos,semiconductores y aislantes. Propiedades de los compuestos inicos,covalentes y metlicos.

TEMA 6. Sustancias moleculares. Fuerzas intermoleculares. Fuerzas de dispersin deLondon, fuerzas dipolo-dipolo, fuerzas ion-dipolo, enlace de hidrgeno.Fuerzas intermoleculares y propiedades de los lquidos. Slidosmoleculares, covalentes, inicos y metlicos.

TEMA 7. Disoluciones. Propiedades coligativas de las disoluciones. Definicin dedisolucin. Disolvente, soluto. Concentracin de una disolucin, diferentesformas de expresar la concentracin. Fuerzas intermoleculares y proceso de

disolucin. Disoluciones ideales y no ideales. Solubilidad disolucinsaturada y no saturada- dependencia de la solubilidad con la temperatura-cristalizacin fraccionada. Solubilidad de los gases-efecto de la temperaturay de la presin sobre la solubilidad de los gases en agua. Ley de Henry.Propiedades coligativas de las disoluciones- disoluciones de solutos novoltiles no electrolitos. Ley de RaoultDisminucin de la presin de vapor-disminucin del punto de congelacin- aumento del punto de ebullicin-presin osmtica- propiedades coligativas de solutos no voltiles electrolitos,factor de Vant Hoff. Propiedades coligativas de disoluciones ideales de doscomponentes voltiles. Disoluciones no ideales de dos componentesvoltiles. Coloides.

TEMA 8. Equilibrio cido-base. cidos y bases, teoras de Arrehenius, Brnsted yLewis. Propiedades cido-base del agua. Concepto de pH. cidos y basesfuertes y dbiles constantes de equilibrio de cidos y bases dbiles.Clculo del pH de disoluciones de cidos y bases fuertes y dbiles. Gradode ionizacin de un cido o base dbil. Propiedades cido-base dedisoluciones de sales. Hidrlisis. Disoluciones reguladoras, amortiguadoraso tampn. Efecto del ion comn. Clculo del pH de una disolucin tampn.Valoracin cido-base. Determinacin de la concentracin de cidos ybases. Indicadores cido-base.

TEMA 9. Equilibrios de precipitacin solubilidad. Reacciones de precipitacin yequilibrios de solubilidad. Prediccin cuantitativa de la solubilidad.Solubilidad molar y solubilidad. Prediccin de una reaccin de precipitacin.


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Separacin de iones por precipitacin fraccionada. Efecto de ion comn ysolubilidad. pH y solubilidad. Equilibrios de iones complejos y solubilidad.

TEMA 10. Equilibrios Redox. Concepto de n de oxidacin. Procesos redox. Pilas.Electrlisis. Corrosin. Reacciones de oxidacin-reduccin. Conceptos deoxidacin y reduccin. Valencia y nmero de oxidacin. Ajuste dereacciones redox mtodo del nmero de oxidacin y mtodo del ion-electrn. Oxidantes y reductores comunes. Electroqumica- procesoselectroqumicos. Celda galvnica o voltaica. Potenciales estndar deelectrodo. Espontaneidad de reacciones redox. Efecto de la concentracinen el potencial o fuerza electromotriz. Celdas electrolticas electrolisis.Corrosinproteccin catdica.

3.2. BIBLIOGRAFA

Atkins, P.; Jones, L. Principios de Qumica. Editorial Mdica Panamericana, 2006,Buenos Aires.

Caballero Hurtado, A.; Cmo resolver problemas de estequiometra., 2 ed., 2006,Badajoz

Chang, R. Qumica. Mc Graw-Hill, 10 ed., 2010, Mxico. Garca, J. A.; Teijn, J.M; Olmo, R. M.; Garca, C. Qumica, teora y problemas.

Tbar Flores, 1996, Madrid. Hein, M.; Arena, S. Fundamentos de qumica, 10 ed., Thomson, Madrid Kotz, J. C; Treichel, P. M. Qumica y Reactividad Qumica., 5 ed., Thomson,

Madrid

Mahan, B. H. Qumica, curso universitario. Fondo Educativo Interamericano,S.A,1977, EEUU.

Masterton, W.L.; Hurley, C. N. Qumica, principios y reacciones. Thomson, 4 ed.,2003, Madrid

Peterson, W. R. Introduccin a la nomenclatura de las sustancias qumicas.Revert, 2010, Barcelona.

Petrucci, R. H.; Harwood, W. S.; Herring. F. G. Qumica General. Pearson-Prentice Hall, 8 ed.; 2003, Madrid

Reboiras, M. D. Qumica, La Ciencia Bsica. Thomson, 1 ed., 2006, Madrid. San Jos, A.; Mas, A. Qumica General. Universidad Catlica de vila, 2011,

Avila. Umland, J. B.; Bellana, J. M., Qumica general; 3 ed., Thomson Whitten, K. W. Qumica General. Mc Graw-Hill, 1999.

La asignatura se desarrollar a travs de los siguientes mtodos y tcnicas generales,

que se aplicarn diferencialmente segn las caractersticas propias de la asignatura:

Indicaciones Metodolgicas4


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Exposicin: el profesor desarrollar, mediante clases magistrales ydinmicas los contenidos recogidos en el temario, que podrn haber sidopuestas previamente a disposicin del alumno en forma de fotocopias o a

travs de la plataforma virtual.

Prcticas de laboratorio: consistirn en la exposicin por parte del profesorde una labor prctica de laboratorio que los alumnos debern realizar acontinuacin, individualmente o en grupo, y que les permita adquirircompetencias en el anlisis instrumental, en el reconocimiento deestructuras geolgicas, biolgicas o de otros tipos, en la identificacin decategoras taxonmicas, etc. Podr exigirse a los alumnos, de acuerdo conlo que se establezca en la gua docente, la entrega de una memoria deprcticas

Ejercicios y problemas prcticos: consistirn en la resolucin por partedel alumno, individualmente, de problemas u otros ejercicios propios de ladisciplina correspondiente y que les permita adquirir las consecuentescompetencias.

Estudios dirigidos: consistirn en la realizacin por parte del alumno,individualmente o en grupo, de un estudio prctico relacionado con ladisciplina correspondiente, bajo la direccin del profesor. De acuerdo con loque se establezca en la gua docente, podr ser necesaria la exposicinprctica de los trabajos por parte de los alumnos.

Reflexin grupal: al finalizar cada una de las exposiciones temticas porparte del profesor, se llevar a cabo un anlisis y reflexin sobre lo expuestoque permita al alumno individualizar contenidos y aplicarlos a su desarrollopersonal. Tambin servir para determinar el trabajo personal y grupalcorrespondiente.

Tutoras personalizadas: El profesor pondr a disposicin del alumno untiempo para que ste pueda plantear cuantas dudas le surjan en el estudiode la materia, pudiendo el docente ilustrar sus explicaciones por medio deejemplos y cualquier otra orientacin de inters para el alumno.

Estudio del alumno

Actividades de evaluacin

Evaluacin5


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La evaluacin es un componente fundamental de la formacin del alumno. Est

compuesta por un examen final escrito y la evaluacin continua, que consta de ejercicios

y actividades evaluables.La evaluacin se realizar mediante la entrega de problemas e informes de las

prcticas de laboratorio, que se ponderarn con un 40% y la realizacin de un examen

final, que se ponderar en un 60%. La superacin del examen final es requisito

imprescindible para la realizacin de la media.

El examen constar de dos partes:

Una primera parte tipo test, valorada en 5 puntos, en la que el alumno

deber contestar a 20 30 preguntas tipo test de forma que la respuestacorrecta sumar 2 puntos y la incorrecta restar 1 punto.

La segunda parte, consistir en una relacin de ejercicios o problemas que

el alumno deber resolver. Para la correccin de estos problemas se

tendr en cuenta tanto el planteamiento, razonamiento como la resolucin

del ejercicio, de forma que si no se usan las unidades correctas, aunque el

resultado numrico sea correcto se contar la mitad. Por otra parte, si el

planteamiento es correcto pero hay fallos en clculos, se contar la cuarta

parte. As mismo, se pueden restar puntos por no razonar correctamente

las respuestas.

EJERCICIOS Y ACTIVIDADES EVALUABLES PROPORCIN

Ejercicios y prcticas de laboratorio 40%

Examen final 60%

TOTAL 100%

Criterios de calificacin de la evaluacin continua

El examen finalconstar de dos partes, una primera parte de preguntas tipo test

(tericas o problemas sencillos), que se valorar sobre 5, y otra parte que constar de

problemas que se puntuar tambin sobre 5.

Para la evaluacin de las preguntas tipo test, dos respuestas incorrectas anularn

una correcta.


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En cuanto a los criterios de correccin de los problemas, se tendr en cuenta tanto

el planteamiento como la resolucin correcta del problema, teniendo en cuenta los

siguientes criterios:Si en un problema se da el resultado sin unidades, o con las unidades

incorrectas, aunque el clculo estuviese bien, el problema contar la mitad.

Si el planteamiento del problema es correctopero hay error en los clculos, se

contar la cuarta parte del problema.

Una presentacin incorrecta o con faltas de ortografa bajar la nota final del

examen hasta un mximo de 1 punto.

Aunque no se pregunte expresamente formulacin, se entiende que el alumno debe

conocerla, es decir, puede que no se den las frmulas de los compuestos en los

enunciados de los problemas o de las preguntas tipo test.

En principio, todos los problemas puntan igual.

Para la correccin de los problemas, de los ejerciciossolicitados al alumno como

parte del trabajo obligatorio se tendrn en cuenta los mismos criterios de evaluacin que

para los problemas del examen.

Para la correccin de las prcticas e informes de prcticasse tendr en cuenta

tanto el comportamiento y actitud del alumno en el laboratorio como el informe entregado,

siguiendo los siguientes criterios.

% Total Ob.

Contenidos generales - formato 30

ndice, figuras y esquemas 10Expresin escrita, correccin gramatical y ortografa 10

Presentacin 10

Temas de especialidad 70

Claridad de los conceptos 10

Explicacin paso a paso del proceso seguido y clculos bienrealizados y con las unidades correctas

60

TOTAL 100


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Para laevaluacin global del trabajo obligatorio, las prcticas presenciales seponderarn con un 50% y los problemas con un 50%.

NOTA parcial Contribucin a la nota final

Prcticas presenciales (50%)

Problemas (50%)

NOTA FINAL

Aunque no se pregunte expresamente formulacin, se entiende que el alumno debe

conocerla, es decir, si no se dan las frmulas de los compuestos en los enunciados delos problemas, el alumno deber buscarla o aprender a formular el compuesto. En elexamen final, puede que no se den las frmulas qumicas en los enunciados, sobre todo,de aquellos compuestos comunes.

Para el apoyo tutorial, el alumno tendr a su disposicin un equipo docente

encargado de acompaar al alumno durante toda su andadura en el proceso formativo,

prestando una atencin personalizada al alumno. Las dos figuras principales son:

Profesor docente: encargado de resolver todas las dudas especficas de la

asignatura y de informar al alumno de todas las pautas que debe seguir para realizar el

estudio de la asignatura.

Tutor personal o de grupo: asignado al alumno al iniciar los estudios de Grado y

que orienta al alumno tanto en cuestiones acadmicas como personales.

Horario de Tutoras del profesor docente: Jueves de 11 a 13 h.

Horario de la asignatura:

Horario de la asignatura y calendario de temas7

Apoyo tutorial6


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Martes de 13:00 a 15:00 horas y Jueves de 9:00 a 11:00 horas.

El peso de cada unidad formativa dentro de cada asignatura queda determinado en

el cronograma por el tiempo dedicado a la misma. Las sesiones se desarrollarn segn lasiguiente tabla, en la que se recogen las competencias, resultados de aprendizaje,

actividades y evaluacin. El plan de trabajo y las semanas son orientativos, pudiendo

variar ligeramente, dependiendo de la evolucin del alumno durante las distintas

sesiones.

COMPET. RESULT. CONTENIDOS ACTIVIDADES Y METODOLOGA EVALU.

1 y 2 semana

A1 - A4

B1 - B31 y 3 Temas 1 y 2

Exposicin del profesor

Clases prcticas de problemas

Estudio del alumno

Entrega de algn

ejercicio

Examen final.

3 y 4 semana

A1 - A4

B1 - B31 y 3 Temas 3 y 4



Estudio del alumno

Entrega de algnejercicio

Examen final.

5 y 6 semana

A1 - A4

B1 - B3

1 y 3 Temas 5 y 6



Estudio del alumno

Entrega de algn

ejercicio

Examen final.

7-8 semana


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A1 - A4

B1 - B3 y

B12

1, 2 y 3 Tema 7


Clases prcticas de problemas y/o

laboratorio

Estudio del alumno

Entrega de algn

ejercicio y/o guin de

prcticas

Examen final.

9-10 semana

A1 - A4

B1 - B3 y

B12

1, 2 y 3 Tema 8



laboratorio

Estudio del alumno

Entrega de algn

ejercicio y/o guin deprcticas

Examen final.

11-12 semana

A1 - A4

B1 - B3 y

B12

1, 2 y 3 Tema 9



laboratorio

Estudio del alumno

Entrega de algn

ejercicio y/o guin deprcticas

Examen final.

13-14 semana

A1 - A4

B1 - B3 y

B12

1, 2 y 3 Tema 10



laboratorio

Estudio del alumno

Entrega de algnejercicio y/o guin de

prcticas

Examen final.

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