Embed Size (px)
DESCRIPTION
Abordando las Teorías Atómicas de la Materia en el área de Química para 10° de Educación Secundaria
Citation preview
1
Teoría Atómico Moderna
2
OBJETIVOS Modelo que permite explicar la naturaleza eléctrica de la materia.
Explica losprincipios quefundamentan elorden de loselectrones a travésde gráficos de loselectrones porniveles, subniveles y orbitales atómicos.
La materia está constituida porpartículas llamadas átomos; peroeste planteamiento no es suficientepara explicar ciertoscomportamientos de la misma;como es el hecho de presentar,algunos materiales, atracción orepulsión cuando se les acerca.Por extraño que parezca, toda lamateria está constituida porpartículas electrizadas; la prueba deello es la electrización por contacto ypor inducción.
Teoría Atómico Moderna
Naturaleza eléctrica del electrón
3
La materia está constituida por partículas llamadas átomos; peroeste planteamiento no es suficiente para explicar ciertoscomportamientos de la misma; como es el hecho de presentar,algunos materiales, atracción o repulsión cuando se les acerca.Por extraño que parezca, toda la materia está constituida porpartículas electrizadas; la prueba de ello es la electrización porcontacto y por inducción.
Electrización de los cuerpos
Algunos fenómenos naturales, como los rayos producidos durantelas tormentas, llenaron de asombro e imaginación a los pueblosantiguos.
El filósofo y matemático Tales de Mileto (siglo V a.C.) fue elprimero en descubrir el fenómeno de la electricidad al observarun pedazo de ámbar frotando con lana o piel de animal. Mileto loconsideró como una propiedad característica de la materia.
Teoría Atómico Moderna
Naturaleza eléctrica del electrón
4
Teoría Atómico Moderna
Naturaleza eléctrica del electrón
5
J.J. Thomson (1.856-1.940)
En 1.897, J.J. Thomson (1.856-1.940)
Descubrió que el átomo poseía unas
partículas con carga negativa a las que
llamó electrones, formuló así su teoría
atómica: "el átomo está compuesto de
una esfera cargada positivamente en la
que se mueven y están incrustados los
electrones"; éste fue el primer modelo
atómico para explicar la naturaleza
eléctrica de la materia. En la misma
época de Thomson, Eugen Goldstein
(1.850-1.930) descubrió otras partículas
subatómicas de carga positiva a las que
se le denominó protones.
Teoría Atómico Moderna
Naturaleza eléctrica del electrón
6
Teoría Atómico Moderna
Naturaleza eléctrica del electrón
7
En 1.909, Ernest Rutherford (1.871-1.937)
Propuso un modelo atómico conocido como
el átomo nuclear: los átomos poseen un
centro de carga positiva llamado núcleo
atómico, en el cual se concentra la mayor
parte de la masa del átomo y donde se
encuentran los protones; los electrones se
mueven en órbitas alrededor del núcleo
dejando espacios relativamente grandes y
formando una corona electrónica. La carga
negativa de los electrones contrarresta la
carga positiva del núcleo, por lo que el
átomo es eléctricamente neutro. A través de
este modelo del átomo nuclear se pueden
explicar algunos fenómenos como los de
electrización de la materia.
Niveles, subniveles y orbitales atómicos(N, l, m)
8
NIVELES
Existen 7 niveles de
energía o capas donde
pueden situarse los
electrones, numerados del
1, el más interno, al 7, el
más externo.
1 K, 2 L, 3M, 4N, 5º, 6P y
7Q
Se
representa
por N
SUBNIVELES
A su vez, cada nivel tiene
sus electrones repartidos
en distintos subniveles, que
pueden ser de cuatro tipos.
0,1,2,3 y 4 o bien s, p, d,
f.
Se
representa
n por la
letra l
ORBITALES
En cada subnivel hay un
número determinado
de orbitales que pueden
contener, como máximo, 2
electrones cada uno.
Así, hay 1 orbital tipo s, 3
orbitales p, 5 orbitales d y
7 del tipo f. De esta forma
el número máximo de
electrones que admite
cada subnivel es: 2 en el
s; 6 en el p (2 electrones x
3 orbitales); 10 en el d (2 x
5); 14 en el f (2 x 7).
Se
representa
n por m y
se
obtienen
de la
fórmula –l,
0, +l
Niveles y subniveles atómicos9
orbitales atómicos10
