quimica 2011

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I I I I I I I I I I I I I I I I I I I I @ ) Qufmica (F.G.) IPRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD I03100328 Junio - 2011 MODELO 01

Hoja: 1 de2

INSTRUCCIONES GENERALESEn esta prueba las preguntas estan distribuidas en dos opciones: A y B.El estudiante debe resolver, exc1usivamente, una de las dos opciones, indicando claramenteen el papel del examen cual de entre las dos ha escogido.En el caso de que el alumno resuelva un problema de cada una de las opciones (jposibifidadno permitida!), solo sc corrcgiran las respuestas que eorresponden ala opcion seilalada enla cabecera por el estudiante.Cada una de las opeiones consta de cuatro ejercicios 0 problemas cada uno de los cualcsconstara, a su vez, de varios apartados. La puntuacion de cada ejercicio 0problema es de2,5 puntos. En general los apartados scran puntuados todos igual.Las preguntas en las que se pida justiflcacion se puntuaran con un 20% de su valor si dichajustificacion no sc rcaliza.No se contestara ninguna pregunta en este impreso, sino en hojas aparte.Solo esta permitido el uso de calculadoras cientificas NO programables.No esta permitido compartir las calculadoras con compafieros.

INDIQUE LA OPCION A LA RESPONDE, A 0 B: __

OPCTON A1) La configuracion electronica del ultimo nivel energetico de un elemento es4s2 4p3. De acuerdo con este dato:

a) Deduzca la situacion de dicho elemento en la tabla periodica.b) Escriba los valores posibles de los numeros cuanticos para su ultimoelectron.c) Deduzca cuantos protones tiene un atorno de dicho elemento.d) Deduzca los estados de oxidacion mas pro bables de este elemento.

2) Determinar la [OH-] y la [H+] en una disolucion de amoniaco 0,010 Molarque esta ionizada en un 4,2%. i,Que pH tiene esta disolucion?3) Nombre los compuestos siguientes:

a) Li2S04b)KOHc) CH3CHBr2d)N20e) Ca(Br03)2f) CH30CH3

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Hoja: 2 de2

4) Calcular, en condiciones estandar, la entalpia de la reaccion:Zn (s) + 2 HCI (aq) ~ ZnCb (s) + H2 (g)

Datos: ~Hof(HCl) =-167,2 kl/mol, ~Hof(ZnCb) =-415,9 kl/mol

OPCION B

1) EI amoniaco reacciona a 298 K con oxigeno molecular y se oxida amon6xido de nitrogeno y agua, siendo su entalpia de reaccion negativa.

a) Formule la ecuacion quimica correspondiente con coeficientesestequiometricos enteros.

b) Escriba la expresion de la constante de equilibrio Kc.c) Razone c6mo se modificara el equilibrio al aumentar la presion total

a 298 K, si son todos los compuestos gaseosos a excepcion del H20 que seencuentra en estado liquido.

d) Explique razonadamente como se podria aumentar el valor de laconstante de equilibrio.2) Dadas las entalpias estandar de formaci6n del CO2, -393'5 kl mol" y delS02, -296'1 kJmorlSabiendo que la entalpia de combusti6n: CS2(l) + 302(g) ---+ CO2(g) + 2S02(g)es ~HO = - 1072 klCalcule:

a) La entalpia estandar de formaci6n del disulfuro de carbono.b) La energia necesaria para la sintesis de 2'5 kg de disulfuro de carbono.

Masas at6micas: C =12; S =32.3) Comente, razonadamente, la conductividad electrica de los siguientessistemas:

a) Un hilo de cobre.b) Un cristal de Cu(NO)2.c) Una disolucion de CU(N03)2.

4) Formule todos los posibles estereoisomeros de14-hexen-3-ol,clasificandolos en funcion de los tipos de isomeria.

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1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 @ ) Qufmica (F.E.) IPRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD I03100587 Junio - 2011 MODELO 02

Hoja: 1 de 3



OPCTON A1) Para las siguientes especies: Br2 , NaCI, H20 y Fea) Razone el tipo de enlace presente en cada caso.

b) Tndique el tipo de interaccion que debe romperse al fundir cadacompuesto.c) ~Cu:1ltendra un menor punto de fusion?d) Razone que compuesto/s conducira/n la corriente en estado solido,

cual/es 1 0 hara/n en estado fundi do y cual/es no conducira/n la corrienteelectrica en ningun caso.2) Formule los compuestos siguientes:

a) Sulfito de ca1ciob) Hidroxido de estroncioc) Metanald) Acido percloricoe) Oxido de titanio (Iv)f) Fenol

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Hoja: 2 de 3

3) Calcular el pH de una disoluci6n tamp6n (reguladora) que contiene 0,100mo1l1itro de acetato s6dico y 0,100 Molar de acido acetico; sabiendo que laconstante de ionizaci6n del acido acetico es K,> 1,75x 10-5

4) Calcule la variaci6n de la energia libre de Gibbs en la combusti6n delmetano en condiciones estandar.

Datos: ~Gof (CH4) = -50,8 kllmol~GOf (02) = 0 kl/mol~GOf (H20) = -237 kllmol~GOf(C02) = -395 kl/rnol

OPCIONB1) Para cada una de las siguientes reacciones, formule y nombre los productosmayoritarios que se puedan formar y nombre los reactivos organicos.

H2S04a) CHrCHrCHOH-CH3 ------------------>+IIb) CH30H + CH3-COOH ------------>

c) CH3-CH=CH-CH3 +HCl --7d) CICHrCHrCH3 +KOH --7

2) Exactamente 4,00 g de una disoluci6n de acido sulfurico se diluyeron conagua y se aiiadi6 un exceso de BaCb. El precipitado de BaS04 lavado y secopesa 4,08 g. Hallar el porcentaje de H2S04 en la disoluci6n acida original.Masa at6micas: H=l; S= 32; 0=16; Ba=137,3; Cl=35,5.3) Se dispone de un recipiente cerrado con hidr6geno gaseoso en condicionesnormales de presi6n y temperatura. Si se mantiene la temperatura constante yse aumenta el volumen del recipiente hasta el doble, conteste justificando lasrespuestas:

a) l,Ha variado la masa de gas?b) l,Ha variado el numero de moleculas?c) l,Ha variado la densidad del gas?

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Hoja: 3 de 3

4) La reacci6n de descomposici6n del mon6xido de nitr6geno transcurresegun: N20 (g) ~ N2 (g) + lh O2 (g)Siendo zs" =75,2 J /K y ~H o =43,9 kJ/molResponda razonadamente a las dos siguientes cuestiones:

a) l,Esta reacci6n es espontanea en condiciones estandar?b) l,A partir de que temperatura sera espontanea?

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Hoja: 1 de2



OPCTON A1) Teniendo en cuenta los elementos Z = 7; Z = 13 YZ = 15, contesterazonadamente:

(a) z,cuciles pertenecen al mismo periodo?(b) Z , cuales pertenecen al mismo grupo?(c) z,cuciles el orden decreciente de radio at6mico?(d) de los dos elementos Z = 13 YZ = 15 z,cucil tiene el primer potencialde ionizaci6n mayor?

2) Complete y ajuste las siguientes reacciones, e indique de que tipo dereacci6n se trata:

a) CH3COOH +CH3CH20H ~b) CH2=CH2 + Br2 ---+c) C4HlO+ O2 ~

3) Dadas las siguientes reacciones:NaOH + HN03 ---+ NaN03 + H20

Cu + Cb ~ CuC12CH4 + 2 O2 ---+ CO2 + 2 H20

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Hoja: 2 de2

a) Indique y justifique cuales son de oxidaci6n-reducci6n.b) Tdentifique el agente oxidante y el reductor donde proceda.

4) Calcule la variaci6n de la energia entropia, en condiciones estandar, de ladescomposici6n del amoniaco.

Datos: SO (NH3 ) = 192,3 J / K ; SO (N2) = 191 ,5 J / K ; SO (H2) = 130 , 7 J / KComente las implicaciones del resultado obtenido.

OPCIONB

1) En disoluci6n acida, el i6n dicromato oxida al acido oxalico (H2C204) aCO2 segun la reacci6n (sin ajustar): Cr20l- + H2C204 ~ Cr3+ + CO2a) Indique los estados de oxidaci6n de todos los atomos en cada uno delos reactivos y productos de dicha reacci6n.b) Escriba y ajuste las semireacciones de oxidaci6n y reducci6n.c) Ajuste la reacci6n global.d) Justifique si es espontanea 0 no en condiciones estandar.

2) En el equilibrio: C(s) + O2 (g) ~ CO2 (g)a) Escriba las expresiones de Kc y Kpb) Establezca la relaci6n entre ambas.

3 ) La [H+] en una disoluci6n 0 , 072 M de acido benzoico es de 2,1 xl 0 -3moles/litro. Calcular constante de acidez, K; de dicho acido a partir de lainfonnaci6n dada.4) Los valores de la K, del acido acetico, acido clororacetico y acidotricloroacetico son 1 .s:0 -5, 1 ,4 . 10 -3 y 2 .10 -1 respectivamente. Justifica estasdiferencias a partir del efecto inductivo.

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Hoja: 1 de 3



OPCTON AI) Se tienen dos disoluciones acuosas, una de acido salicilico HA (Ka =IxlO-3) y otra de acido benzoico HC (Ka =2xI 0-5). Si la concentraci6n de losdos acidos es la misma, conteste razonadamente a las siguientes preguntas:

(a) z,cualde los dos acidos es mas debil?(b) icual de los dos acidos tiene un grado de disociaci6n mayor?(c) z,cualde las dos disoluciones da un valor menor de pH?(d) icual de las dos bases conjugadas es mas debil?

2) Se dispone de tres recipientes que contienen 1 litro de CH4 gas, 2 litros deN2 gas y 1,5 litros de O2 gas, respectivamente, en las mismas condiciones depresi6n y temperatura. Indiquese razonadamente:

a) z,Cualcontiene mayor numero de moleculas?b) iCual contiene mayor numero de atomos?c) z,Cualtiene mayor densidad?Masas at6micas: H =1; C=12; N=14;0=16.

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Hoja: 2 de 3

3) Cuando se calienta CaC03 se descompone dando un residuo de CaO yernitiendose CO2. Escriba la reacci6n que tiene lugar. Calcule y comente elcambio de entropia molar (~So) que se produce en esta reacci6n sabiendo quelas entropias absolutas del reactivo y de los productos (expresadas comocal/grado-rnol) son: SO(CaO) = 9,5; SO(C02) = 51,1; SO(CaC03) = 22,2.

4) Nombra los siguientes compuestos:a) CH3 - CH2 - CH - CH3

ICH2ICH3

b) CH3-CH = CH = CH2c) CH3 -CO - NH-CH3d) CH2 = CH - CH2 - CH3e) CH3 -NH - CH2 - CH2 - CH3

OPCTONB

1) Considere el equilibrio 2 NOBr(g) ~2NO(g) + Br2(g)Razone como variara e1numero de moles de Br2 en e1 recipiente si:

a) se afiade NOBrb) se aumenta el volumen del recipientec) se afiade NOd) se pone un catalizador.

2) Una muestra de mineral impuro de su1furos contiene un 42,34% de Zn.Calcular el porcentaje de ZnS puro de la muestra.Masa at6mica del Zn =65,37 y masa molecular del ZnS =97,43.

3) Complete las siguientes reacciones y ajuste la de combusti6n.a) CH3CH3 + Ch (+luz) - - - +b) C3H8 + O2 - - - +c) CH3CH20H (+H2S04+ca1or) - - - +

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Hoja: 3 de 3

4) Formula los siguientes compuestos:a) acido propanodioicob) propanamidac) etoniato de propilod) 2-butanole) 2,3-dibromo-butano

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Hoja: 1 de 3



OPCTON A1) Si se somete al hidrocarburo ClOHl8 a una combusti6n completa:

(a) formule y ajuste la reacci6n de combusti6n que se produce.(b) ca1cule el numero de moles de O2 que se consumen en la combusti6ncompleta de 276 gramos de hidrocarburo(c) determine el volumen de aire, a 25C y 1 atm, necesario para lacombusti6n completa de dicha cantidad de hidrocarburo.

Datos.- R = 0,082 atm.Lmol' K-\ Masas at6micas: H = 1,0, C = 12,0Considere que el aire en las condiciones dadas contiene el 20 % en volumende oxigeno,

2) Comercialmente el NH3 se obtiene por fijacion del N2 atmosferico mediantesu reacci6n con H2 (proceso Haber-Bosch). Escriba y ajuste la reacci6n quetiene lugar. Calcule y comente el cambio de entropia molar (ilSo) que seproduce en esta reacci6n sabiendo que las entropias absolutas de los reactivosy producto (expresadas como callgradomol) son: S(N2)=45,7; SO(H2)=31,2;S(NH 3)=46,0.

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Hoja: 2 de 3

3) Considere los elementos con numeros at6micos 4, 11, 17 y 33:a) Escriba las configuraciones electr6nicas de cada uno de estoselementos, seiialando los electrones de la capa de valencia.b) Indique a que grupo del sistema peri6dico pertenece cada elemento ysi son metales 0 no metales.c) Sefiale cual es el elemento mas electronegativo y cual el menoselectronegativo.

4) Nombre a los siguientes compuestos quimicos:a) CH3 - CH2 - CO - NH2b) CH3 - CH2 - CH2- CH2 - COOHc) CH3 - 0- CH2 - CH3d) CH3 - CH2 - C = = CHe) CHCh-CH3

OPCIONB1) El benceno (CoHo)se puede obtener a partir del acetileno (C2H2) segun lareacci6n siguiente: 3C2H2(g) +-+ C6H6(l)Las entalpias de combusti6n, a 25C y I atm, para el acetileno y el bencenoson, respectivamente, -1300 kJ mol-l y -3267 kJ mol-I.(a) Calcule .6.Hode la reacci6n de formaci6n del benceno a partir del acetilenoy deduzca si es un proceso endotermico 0 exotermico.(b) Determine la energia (expresada en kJ) que se libera en la combusti6n de Igramo de benceno.Datos.- Masas at6micas: C = 12,0; H = 1,02) Calcular el tanto par ciento de disociaci6n, de una disoluci6n 0,10 M deHCN (acido debil); sabiendo que la constante de disociaci6n es Kdis=7,2xI0-lo.

3) Conteste a las siguientes cuestiones:a) z,Influye la presencia de un catalizador en la constante de equilibrio deuna reacci6n? Razone la respuesta.b) z,Modifica un catalizador la entalpia de una reacci6n? Justifique larespuesta.

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Hoja: 3 de 3

c) Ponga un ejemplo de un catalizador y el proceso industrial en el que seutiliza.

4) Formule los siguientes compuestos:a) clorobencenob) l-cloropropanoc) etanonitrilod) 2-nitrosobutanoe) etenilbenceno (estireno)

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Hoja: 1 de2



OPCTON A1) Una disoluci6n acuosa 0,01 M de un acido debil HA tiene un grado dedisociaci6n de 0,25.Calcule:

(a) x, del acido(b) pH de la disoluci6n(c) Kb de la base conjugada A-.

Dato.- Producto i6nico del agua Kw = 1.10-14

2) Calcular la molalidad de una disoluci6n de alcohol (etanol) en agua, al16,2% en peso.Masas at6micas: C= 12,0; H=I,O; 0=16,0.

3) Calcule el pH de las disoluciones de cada uno de los siguientes compuestos.En todas ellas la concentraci6n es 0,1 M. Justifique las respuestas.

a) Hidr6xido de calciob) Acido nitricoc) Cloruro de calcio

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Hoja: 2 de2

4) A fin de determinar la riqueza de una muestra que contiene magnesio, setoman 109 de ella y se observa que reaccionan completamente con 20 ml (20ern") de una disolucion de HCI de concentracion 35 % en peso y densidad 1,2g/cm'. Calcula la riqueza de la muestra.Dato: la masa at6mica del Magnesio es 24,3

OPCION B

1) Para la reaccion en fase gaseosa ideal: A + B ---+ C + DCuya ecuacion cinetica 0 "ley de velocidad" es v = k [A], indique como variala velocidad de reaccion:

a) Al disminuir al volumen del sistema a la mitad.b) Al variar las concentraciones de los productos, sin modificar elvolumen del sistema.c) Al utilizar un catalizador.d) Al aumentar la temperatura.

2) La constante de disociaci6n del ion complejo Ag(NH3)/ es igual a 6xl 0-14(mol/l)", Detenninar la concentracion de iones plata en una disolucion 0,20molar de Ag(NH3)2Nn,

3) Complete las siguientes reacciones e indique de que tipo son:a) CH3CH=CH2 + HBr ---+b) CH3CH2CH20H + H2S04 ---+c) CH3CH2CH2CI + KOH ---+ KCI +

4) Cuando se calienta cloruro de hierro (Ill) hexahidratado se transfonna ensal anhidra y se desprende agua. Calcula:

a) EI porcentaje de masa que pierde la sal en su transformaci6n aanhidra.

b) La cantidad de sal hidratada que deberia calentarse para obtener 500g de sal anhidra.c) EI volumen de vapor de agua que se desprende si el proceso decalentamiento se efectua a 150C Y3,00 atm de presi6n.

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Hoja: 1 de 3



OPCTON A1) Sabiendo que las temperaturas de 3550,650, -107 Y-196 C correspondena las ternperaturas de fusi6n de los compuestos nitrogeno, aluminio, diamantey tricloruro de boro:

a) Asigne a cada compuesto el valor que Ie corresponde a sutemperatura de fusi6n y justifique esta asignaci6n.b) Justifique los tipos de enlaces y/o las fuerzas intermoleculares queestan presentes en cada uno de los compuestos cuando se encuentran enestado s6lido.

2) Formule las reacciones organicas que se proponen a continuaci6n. Tndiqueel tipo de reacci6n que participa en cada caso y nombre todos los compuestosorganicos fonnados en ellas.

a) Propanol + Calor (en presencia de H2S04) - - - -+b) I-Buteno (en presencia de HCI) - - - -+c) 2-cloropropano (en presencia de NaOH) - - - -+d) Propino + 2 H2 (usando un catalizador) - - - -+

3) Tenemos en un recipiente 27 g de agua.

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Hoja: 2 de 3

a) Calcule la cantidad de moles de agua.b) Ca1cule el numero de moleculas de aguac) Calcule el numero de atomos de oxigeno y de hidrogeno

Masas atomicas: H = 1,0; 0 = 16,0.

4) Calcular los valores de pH para cada uno de los siguientes casos:a) Un volumen de 50 mL de una disolucion 0,1 M de NaOHb) La disolucion que resulta al afiadir agua a la anterior hasta que elvolumen resultante sea diez veces mayorc) Una disolucion 0,01 M de HCl

OPCION B

1) Considerando los valores de Ka de los acidos HCN, C6HsCOOH, HCI02 yHF, conteste razonadamente a las siguientes preguntas:a) i,CuaI es el orden de mayor a menor acidez en agua?

b) A igual concentracion, (,cual de ellos presenta una disolucion acuosacon menor pH?c) Utilizando el equilibrio de ionizacion en disolucion acuosa (,Cualesson sus bases conjugadas?d) Ordene las bases conjugadas de mayor a menor basicidad.Datos de Ka: HCN = 10-10, C6HsCOOH = 1o',HC1O2 = 10-2, HF = 10-4

2) Razone si son correctas 0 incorrectas las siguientes afirmaciones:a) En una reaccion quimica no puede ser nunca 1 '10 =0.b) 1 '10 es independiente de la temperatura.c) La reaccion no es espontanea si I'1G>0.d) La reaccion es muy rapida si 1 '10

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Hoja: 3 de 3

4) Formule los compuestos siguientes:a) Sulfuro de potasiob) Acido bromicoc) Metilciclohexanod) Cromato de platae) Seleniuro de hidrogenot) Acido benzoico

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Hoja: 1 de2



OPCTON A1) Calcular la concentraci6n de N02 ; en equilibrio con N204 , en unadisoluci6n en cloroformo que contiene 0,129 moles/litro de N204 . Lacon stante K, para la reacci6n de disociaci6n del N204 es igual a 107xl 0-5.

2) Sabiendo que la masa molecular del hidr6geno es 2 y la del oxigeno 32,conteste y justifique las respuestas a las siguientes cuestiones:

a) z,Que ocupara mas volumen, un mol de hidr6geno 0 un mol de oxigenoen las mismas condiciones de presi6n y temperatura?b) z,Que tendra mas masa, un mol de hidr6geno 0 un mol de oxigeno?c) z,D6nde habra mas moleculas, en un mol de hidr6geno 0 en un mol deoxigeno?

3) El numero at6mico del Arg6n es Z= 18 y el del Potasio es Z = 19. Justifiquesi las siguientes afirmaciones son ciertas 0 no:

a) Los iones K- y los atomos neutros de Arg6n son is6topos.b) EI numero de electrones del i6n K+ es igual al del atomo neutro deArg6n

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Hoja: 2 de2

c) El Potasio y el Arg6n no pueden fonnar compuestos

4) Formule los siguientes compuestos:a) Oxido de circonio (IV)b) Sulfuro de arsenico (Ill)c) 3-Metilpentanod) yodato de potasioe) Hidr6xido de magnesiof) 2-Buteno

OPCTONB

1) Calcular la fracci6n molar del disolvente, en una disoluci6n que contiene89,9 gramos de manitol (Cr,H140r,) disueltos en 1000 g de agua.Las masas at6micas son: C=12,0; H=I,O y 0=16,0

2) Las f6rmulas moleculares de tres hidrocarburos lineales son: C3H8, C4HlO yCsH12 Razone, justificandolas, si son verdaderas 0 falsas las siguientes afirmaciones:

a) Los tres pertenecen a la misma serie hornologa.b) Los tres presentan reacciones de adici6n.c) Los tres poseen atomos de carbono con hibridaci6n Sp2.

3) Un elemento tiene la siguiente configuraci6n electr6nica: Is2 2S2 p6 3s1a) z,Cual es su situacion en el sistema peri6dico?b) z,Que caracteristicas tienen los elementos de este grupo?c) Explicar su valencia y escribir la configuraci6n electr6nica del i6n masestable que forma.

4) Dadas las moleculas HCI y CH2Cb:a) Razone el tipo de enlace presente en cada una de ellas utilizando losdatos de electronegatividad.b) Escriba la estructuras de Lewis del HClc) Justifique la geometria de las moleculas del CH2Cl2Datos.- Valores de electronegatividad: H = 2,1; C = 2,5; CI = 3,0.

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Hoja: 1 de 3



OPCTON A1) En la descomposici6n del bromuro de hidr6geno en estado gas se producenhidrogeno y bromo; siendo ambos tambien gases. Escribir y ajustar la reacci6nque tiene lugar. Calcular la presion parcial del hidr6geno forrnado, si lapresion parcial residual de RBr es de 0,998 atm6sferas. A la temperatura a laque se realiza el experimento el valor de Kp, para la descomposici6n del RBr,es igual a3,83xlO-3.

2) Ajustar la siguiente ecuaci6n de oxidacion-reduccion.K2Cr207+ HCI ~ KCI + crCh +H20 + Clz

3) Tndique si las siguientes afirmaciones son verdaderas 0 falsas justificandolas respuestas y fonnulando las reacciones que tienen lugar:

a) EI doble enlace de un alqueno puede incorporar hidrogeno y convertirseen un alcanob) La reducci6n de un grupo funcional aldehido conduce a un grupo acido.c) La deshidrataci6n del etanol, por el acido sulfurico, produce etino.

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Hoja: 2 de 3

4) Nombre los siguientes compuestos:a) NaH2P04b) Th03c) CH3CH=CHCH2CH3d) (NH4hSe) CH3CHOf) Mn(OH)2

OPCIONB

1) Se calienta una cantidad determinada de PC15 hasta 250C, en una vasijacerrada de 12 litros. En el equilibrio la vasija contiene 0,21 moles de PCls,0,32 moles de PCh y 0,32 moles de Ch. Escriba y ajuste la reacci6n que seproduce. Calcular la constante K para la disociaci6n del PCIs a 250 "Cexpresando las concentraciones en moles por litro.

2) Las variaciones de entalpias estandar de fonnaci6n del CH4 (g), CO2 (g) YH20 (1 ) son, respectivamente, -74,9 kJ/mol; - 393,5 kl/mol y 285,8 kl/mol.Calcule:a) La variaci6n de entalpia de combusti6n del metano.b) EI calor producido en la combusti6n completa de I m3 de metanomedido en condiciones normales.Dato: R = 0,082 atm L K-1mor1.

3) Una muestra mineral impura de 6xido de hierro (TTT)(solido) se hacereaccionar con acido clorhidrico cuya de densidad es de 1,2 gcm 3, y quecontiene un 35% en peso de acido puro.

a) Escriba y ajuste la reacci6n que se produce, si solo se obtienen clorurode hierro (III) y agua como productos.b) Calcule la pureza en 6xido de hierro (III) sabiendo que 5 gramos delmineral reaccionan con 10 em" del acido,c) z,Quemasa de cloruro de hierro (TTT)e obtendra como consecuencia dedicha reacci6n?Datos. Masas at6micas: Fe = 55,8; 0 = 16; H = 1; CI = 35,5.

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Hoja: 3 de 3

4) La f6nnula molecular C4Hs02 (,a que sustancia 0 sustancias de laspropuestas a continuaci6n corresponde? Justifiquc la respuesta escribiendo encada caso su f6rmula molecular y desarrollada.

a) Acido butanoico.b) Butanodia1.c) l,4-butanodiol

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OPCTON A1) Calcular la concentraci6n de H+de una disoluci6n 0,10 Molar de H2S. Losvalores de las constantes de disociaci6n primera y segunda son: K]=I,OxlO-7 yKe>=l2xlO-13'" -- ,

2) En un matraz de 2 1itros se introducen 12 g de pentacloruro de f6sforo y secalienta hasta 300C. Al establecerse el equilibrio de disociaci6n, a estatemperatura tenemos: pel5 (g) +--* Ch (g) + PCh (g) y la presi6n total de lamezcla es de 2,12 atm.

a) ~Cuanto vale el grado de disociaci6n en las condiciones sefialadas?b) ~CuaI es el valor de Kp a esa temperatura?

Masas at6micas: P = 31; CI = 35,5.

3) La siguiente reacci6n redox tiene lugar en medio acido:Mn04- + cr + H+- Mn2- + Cb + H20lndique, razonando la respuesta, si son correctas 0 no las afirmacionessiguientes:a) EI Cl es el agente reductor.

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b) El Mn04- experimenta una oxidacion.c) En la reaccion, debidamente ajustada, se forman 4 moles de H20 porcada mol de Mn04-

4) Formule los siguientes compuestos:a) Oxido de cobre (1)b) Fluoruro de hidrogenoc) Carbonato de sodiod) Cromato de mercurio (II)e) 2-Butinof) Tribromometano

OPCIONB

1) A 820 D C la con stante K, para la reaccion entre CO2 puro y grafito calientees 10 atm. Calcular las concentraciones en el equilibrio a dicha temperatura sila presion total es de 4 atmosferas,

2) l,En que cuantia hay que diluir una disolucion determinada de BaCb 0,50Molar para obtener otra cuya concentracion sea de 0,20 mg de Ba2- par ml?Masas atornicas: Ba =137,3; Cl =35,5.

3) Nombre los siguientes compuestos:a) Fe(HS04) 2b)CbOc) AIChd) Cd(OH)2e) (CH3)3CCH2CH(CH3)2f) NaClO

4) Dados los siguientes elementos: C, Fe, Cl y Na,a) Indique su posicion (periodo y grupo) en el sistema periodico.b) Determine sus numeros atomicos y escriba sus configuracioneselectronicas.

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c) Ordene razonadamente los elementos de menor a mayor radioat6mico.

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OPCTON A1) Se haeen pasar exaetamente 0,2 faradays a traves de tres celulaselectroquimicas en serie. Una eontiene i6n plata; la otra, i6n eine y la ultima,i6n ferrico, Suponiendo que la unica reaeei6n eat6diea en eada celula es la deredueci6n del i6n a metal. (,Cmintos gramos se depositaran de eada metal?Masas at6mieas: Ag =107,9; Zn =65,4; Fe =55,9.

2) Caleular la entalpia de descomposici6n del Caf'O, en CaO YCO2Como datos tenemos las entalpias de formaei6n de los compuestos, que son:L1HfCaC03 =-1206 kJ/mol; L1HfCaO =-635 kJ/mol y L1HfC02 =-393kl/mol.

3) Indique los grupos funeionales de las siguientes moleculas:a) CH3CH2COCH2CH3b) CH3CH2CHOHCOOHc) CH3CH2CHNH2CHO

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4) Nombre los siguientes compuestos:a) Zn(OH)2b) NaCI02c) CaH2d) Ca3(P04he) NaCI04f) CH3COOCH3

OPCION B1) Dada la reacci6n redox en disoluci6n acuosa:

KI + H2S04 + K2Cr207 ~ K2S04 + H20 + CrlS04)3 + 12a) Ajuste por el metoda del i6n-electr6n la reacci6n.b) Calcule la molaridad de la disoluci6n de dicromato de potasio, si 30mL de la misma reaccionan con 60 mL de una disolucion que contiene80 giL de yoduro de potasio.Masas at6micas: 0 = 16; K = 39; Cr = 52; 1= 127.

2) Detenninar la [OH-] y la [H+]en una disoluci6n de amoniaco 0,010 M queesta ionizada en un 4,2%.

3) La concentraci6n del i6n Ag+ en una disoluci6n saturada de Ag2C204 es de2,2xlO-4 mol/I. Calcular el producto de solubilidad del Ag2C204

4) Dados los siguientes compuestos organicos: CH3-CHrCH3; CH3-0H;CH2=CHCH3. Indique razonadamente:a) z,Cuaies soluble en agua?b) Z ,Cuales son hidrocarburos?c) z,Cualpresenta reacciones de adici6n?

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OPCTON A1) El producto de solubilidad del Pb(I03)2 es de 2,5 x 10-13. l,Cmil es lasolubilidad del Pb(103)2 expresada en: (a) moles por litro y (b) gramos porlitro?Masas atomicas: Pb = 207; 1= 127; 0 = 16.

2) Cuando se quema 10 g de etanolliquido (C2H(iO) y 10 g de acido aceticoIiquido (C2H402), en condiciones estandar, se desprenden 300 y 150 kJ,respectivamente. En ambas reacciones se forma agua liquida y dioxido decarbono gaseoso. Escribir y ajustar las reacciones que se producen. Calcule lasentalpias estandar de combustion del etanol y del acido acetico.Masas atomicas: C = 12; 0 = 16; H = 1.

3) Escriba la configuracion electronica de los tres elementos quimicos cuyosnumeros atomicos son 31,35 y 37, respectivamente.

4) Formule los siguientes compuestos:

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Hoja: 2 de2

a) Carbonato de sodiob) Sulfato de amonioc) Sulfato de bariod) Oxido de cobre (I)e) 2,2-Dimetilbutanof) 2- Yodopropano

OPCTONB

1) En una camara vacia de 10 litros se hacen reaccionar a 448C, 0,5 molesde H2 y 0,5 moles de b (H 2(g) + beg) +42 Hl(g) . Siendo a dicha temperatura lacon stante de equilibrio Kc=50 (con las concentraciones expresadas en molespor litro). Calcular:

a) EI valor de K, para dicha reacci6n.b) Los moles de yodo que quedan sin reaccionar en el equilibrio

2) Dada la reacci6n: 3Cu + 8HN03 ~ 3CU(N03)2 + 2NO + 4H20Justifique la veracidad 0 falsedad de las afinnaciones siguientes:

a) EI Cu acepta electrones experimentando, por tanto, una reducci6n.b) EI numero de oxidaci6n del nitr6geno en el acido nitrico es +5.c) El acido nitrico es el reductor y el cobre el oxidante

3) Calcular (a) la molaridad y (b) la molalidad de una disoluci6n de acidosulfurico cuya densidad es 1,198 g/crrr', y que contiene un 27% en peso deH2S04Datos de masas at6micas: S=32, 0=16, H=l

4) Razone si son verdaderas 0 falsas las siguientes afinnaciones:a) El punto de ebullici6n del propano es menor que el del l-propanol.b) Los hidrocarburos saturados son mucho mas reactivos que losinsaturados.c) En el metano el carbono presenta hibridaci6n Sp3.

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